في الكيمياء إن مركب أكسيد المنغنيز السابع هو مركب كيميائي غير عضوي بلوري أحمر، يمتلك الصيغة الكيميائية: (Mn2O7)، هذا السائل المتطاير شديد التفاعل، وهو عبارة عن مؤكسد خطير تم وصفه لأول مرة في عام 1860 ميلادي.
أكسيد المنغنيز السابع
- أكسيد المنغنيز السابع يمتلك نقطة انصهار 5.9 درجة مئوية، وتتحلل نقطة الغليان عند 55 درجة مئوية، وكثافة 2.400 غرام لكل سم مكعب، شكل زيت أخضر، وهو شديد الذوبان في الماء، أكسيد المنغنيز السابع عبارة عن مركب بلوري أحمر، قابل للذوبان في رابع كلوريد الكربون (CCl4)، يذوب عند 5.9 درجة مئوية فقط ، ويسامي عند -10 درجة مئوية.
- تشير هذه الخصائص إلى أنواع جزيئية غير قطبية، والتي تؤكدها بنيتها، تتكون الجزيئات من زوج من رباعي السطوح يشتركان في قمة مشتركة، يتم احتلال القمم بواسطة ذرات الأكسجين وفي مراكز رباعي السطوح توجد مراكز المنغنيز (VII).
- يتم الحصول على أكسيد المنغنيز السابع كزيت له بريق معدني أخضر في الضوء المنعكس بتأثير حمض الكبريتيك المركز على برمنجنات البوتاسيوم النقي جدًا، وهذا المركب شديد الانفجار ويجب مراعاة الحذر الشديد في تحضير هذا المركب والتعامل معه.
- ينفصل المركب عند حوالي 55 درجة مئوية وينفجر عند 95 درجة مئوية، يحدث التحلل السريع والمتفجر في الفراغ فوق 10 درجات مئوية، نتائج التحلل المتفجر (α-Mn2O3)، ولكن عندما يكون التفكك بطيئًا فإنه يتم تشكيل (γ-MnO2)، وأكسيد المنغنيز السابع مادة استرطابية.
- وفي الهواء الرطب يتحلل أكسيد المنغنيز السابع إلى ثاني أكسيد المنغنيز (MnO2) ومزيج من الأوزون والأكسجين، المركب مستقر تحت -10 درجة مئوية في ظروف اللامائية، يتفاعل بشكل متفجر مع معظم المركبات العضوية ويهاجم رابع كلوريد الكربون حتى تحت درجة حرارة الغرفة.
- ينشأ أكسيد المنغنيز السابع كزيت أحمر داكن بإضافة (H2SO4) إلى (KMnO4)، ينتج التفاعل حمض برمنجانيك (HMnO4)، ويفقد هذا الحمض الماء تلقائيًا ليشكل أنهيدريده (Mn2O7):
2KMnO4 + 2 H2SO4 → Mn2O7 + H2O + 2 KHSO4
- يمكن أن يتفاعل أكسيد المنغنيز السابع بشكل أكبر مع حمض الكبريتيك من أجل إعطاء الكاتيون (+MnO3)، وهو متساوي إلكترونيًا مع (CrO3)، ويتحلل أكسيد المنغنيز السابع بالقرب من درجة حرارة الغرفة، بشكل متفجر عند درجة حرارة> 55 درجة مئوية.
