فلوريد النيكل الثنائي – NiF2

في الكيمياء إن مركب فلوريد النيكل الثنائي (Nickel(II) fluoride)، عبارة عن مركب غير عضوي، ويمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (NiF2)، يستخدم في كاثودات البطارية، كما وتستخدم في تعليم تركيبات الحبر للمصابيح الفلورية، وكعامل مساعد في إعادة الهالوجين للفلور أوليفينات وأيضا في تصنيع المتغيرات وعلى صورة محفز للفلورة المائية وفي عملية تخليق سداسي فلوريد الزينون وفي تحضير الفلور الأولي عالي النقاء للبحث والمواد الكيميائية الليزر.

فلوريد النيكل الثنائي

• يتضمن مركب فلوريد النيكل على سطح التخميل الذي يتكون على سبائك النيكل، ومثال على ذلك مونيل، وهذا هو السبب في أن هذه المواد جيدة من أجل تخزين أو نقل فلوريد الهيدروجين أو عنصر الفلور، ولقد تم إعداده عن طريق تفاعل الفلور على مسحوق النيكل المقسم أخيرًا، وعن طريق تفاعل كلوريد النيكل اللامائي مع الفلور أو فلوريد الهيدروجين أو عن طريق اندماج كلوريد النيكل مع فلوريد الأمونيوم.

• يتفاعل مركب فلوريد النيكل مع الهيدرازين اللامائي الذي ينتج (Ni(N2H4) 2.6F2) مع الهيدرازين ثنائي السنتنت الجسور، وعند تسخين المركب يتم استعادة فلوريد النيكل، ولا يؤثر وجود (N2H6F2) في الهيدرازين اللامائي على مسار التفاعل، وعلى الجانب الآخر فإنه لا تسمح المحاليل المائية لكلا من (NiF2 و N2H6F2) بأي تفاعلات مع الهيدرازين؛ وذلك بسبب انخفاض قابلية الذوبان لكلا الفلوريدات، وباستخدام هيدرات الهيدرازين فإنه يتم الحصول على (Ni(N2H4)3(H2O)2F2 مع NiF2 الصلب)، بينما يمكن عزل (N2H5)3Ni(N2H4)2(OH)5) بمحلول فلوريد النيكل المشبع.

• يتم تحضير مركب فلوريد النيكل من خلال عمل فلوريد الهيدروجين اللامائي على كلوريد النيكل اللامائي أو رباعي الهيدرات بدقيق النيكل عند درجة حرارة مقدارها 300 درجة مئوية، كما ويتم تحضيرها من خلال عملية تسخين خليط من بيفلوريد الأمونيوم والنيكل رباعي الهيدرات، ويتكون فلوريد النيكل من السطح الخامل الذي يتكون على سبائك النيكل على سبيل المثال مونيل، وهذا هو السبب في أن هذه المواد جيدة لتخزين أو نقل فلوريد الهيدروجين أو عنصر الفلور.

• إن مركب فلوريد النيكل عبارة عن مسحوق بلوري أخضر، ويحتوي فلوريد النيكل (II) على هيكل روتيل رباعي الزوايا مع ضغط رباعي الزوايا قليلًا فقط (NiF6) ثماني السطوح، ومسافات (Ni-F) هي 2.01 و 1.98، وفوق نقطة الانصهار يتسامى كجزيء غازي خطي، والفلوريد اللامائي غير متفاعل تجاه الأحماض المركزة، كما وإنه قابل للذوبان بشكل طفيف في فلوريد الهيدروجين اللامائي ولا يتعرض للهجوم بواسطة العناصر الكهربية مثل الكلور والكبريت والفوسفور، ورباعي الهيدرات الأخضر الباهت قابل للذوبان في الماء بشكل طفيف، أما عند التسخين فإنه تتشكل عدة هيدرات وسيطة قبل (N1F2).

• في الجدول التالي سيذكر نسب وجود عناصر النيكل والفلور في مركب فلوريد النيكل الثنائي، والكتلة المولية لمركب (NiF2) مقدارها  96.6902064 غرام لكل مول.

تحضير مركب فلوريد النيكل

• إن النيكل فلوريد رباعي الهيدرات (NiF2.4H2O) ونظيره اللامائي، ومركب فلوريد النيكل (NiF2)، هي المركبات الثنائية الثابتة الوحيدة المعروفة للنيكل والفلور، حيث أن الأول عبارة عن بلورة أو مسحوق أصفر مخضر فاتح محضر بإضافة كربونات النيكل إلى محلول (HF) مائي بنسبة 30-50٪.

• وينتقل فلوريد النيكل المتكون أولاً إلى المحلول ثم يترسب مع زيادة الهيدرات مع زيادة تركيز فلوريد النيكل وتناقص تركيز فلوريد الهيدروجين، وعند اكتمال إضافة النيكل فإنه يجفف المحلول والرواسب عند 75-100 درجة مئوية حتى يتم طرد كل الماء.

• إن مركب رباعي الهيدرات له قابلية ذوبان عالية في (HF) مائي وعلى سبيل المثال فإن نسبة 13.3٪ بالوزن في 30٪ (HF) قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء وغير قابل للذوبان في الكحول والأثير، ويتم تحضير مركب فلوريد النيكل اللامائي وهو مسحوق أصفر فاتح اللون عن طريق عمل (HF) اللامائي على كلوريد النيكل الثنائي اللامائي أو رباعي هيدرات فلوريد النيكل عند 300 درجة مئوية.

• كما ويتم تحضيره أيضًا عن طريق تسخين خليط من (NH4HF2 و NiF2.4H2O)، وتشمل الطرق الأخرى فلورة الأملاح المعدنية باستخدام فائض (SF4) أو استخدام (ClF3) في درجات حرارة مرتفعة أو تفاعل (NiCO3 و HF) اللامائي عند 250 درجة مئوية.

• تقرير (NTP) العاشر عن المواد المسرطنة، ويذكر إن فلوريد النيكل يتفاعل بعنف مع البوتاسيوم، والتعرض المزمن قد يسبب تبقع الأسنان وتغيرات في العظام، وعند تسخينه للتحلل تنبعث منها أبخرة سامة من الفلور.