الأملاح هي مركبات تتشكل عندما تتحد الأيونات الموجبة لمادة ما مع الأيونات السالبة لمادة أخرى من خلال رابطة أيونية. في الكيمياء غير العضوية، تتشكل الأملاح بشكل أساسي من خلال أنواع مختلفة من التفاعلات الكيميائية، بما في ذلك التفاعلات الحمضية القاعدية وتفاعلات الترسيب وتفاعلات الأكسدة والاختزال.
الطرق الشائعة لتكوين الملح
- التفاعلات الحمضية القاعدية: في هذا النوع من التفاعل يتبرع الحمض بالبروتون (H +) إلى القاعدة ، مما يؤدي إلى تكوين ملح وماء. على سبيل المثال عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، يتحد أيون الهيدروجين من الحمض مع أيون الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين الماء (H2O) ، ويتحد أيون الصوديوم (Na +) من القاعدة مع أيون الكلوريد (Cl-) من الحمض لتكوين كلوريد الصوديوم (NaCl) ، وهو ملح شائع.
- تلعب تفاعلات الهطول: أيضًا دورًا مهمًا في تكوين الأملاح. تحدث هذه التفاعلات عند خلط محلولين مائيين يحتويان على أيونات ، مما يؤدي إلى تكوين ملح غير قابل للذوبان يترسب خارج المحلول. على سبيل المثال عندما تتفاعل نترات الفضة (AgNO3) مع كلوريد الصوديوم (NaCl) في محلول مائي ، يتشكل كلوريد الفضة (AgCl) على شكل راسب صلب.
- يمكن أن تؤدي تفاعلات الأكسدة والاختزال ، التي تنطوي على نقل الإلكترونات بين الأنواع إلى تكوين الملح. على سبيل المثال عندما يتفاعل المغنيسيوم (Mg) مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، يتشكل كلوريد المغنيسيوم (MgCl2) من خلال تفاعل الأكسدة والاختزال. تفقد ذرات المغنيسيوم إلكترونين لتكوين أيونات Mg2 +، بينما تكتسب أيونات الهيدروجين من الحمض إلكترونات لتكوين غاز H2 ، وتتحد أيونات الكلوريد من الحمض مع أيونات المغنيسيوم لتكوين كلوريد المغنيسيوم.
باختصار تتشكل الأملاح في الكيمياء غير العضوية من خلال تفاعلات كيميائية مختلفة ، بما في ذلك التفاعلات الحمضية القاعدية ، تفاعلات الترسيب تفاعلات الأكسدة والاختزال. تتضمن هذه التفاعلات مزيجًا من الأيونات الموجبة والسالبة لتكوين مركب أيوني مستقر. يعد فهم تكوين الأملاح أمرًا بالغ الأهمية في دراسة الكيمياء غير العضوية، حيث أن للأملاح تطبيقات عديدة في مختلف المجالات ، بما في ذلك الطب والصناعة والزراعة.
