تلعب الأحماض غير العضوية دورًا مهمًا في مختلف الإجراءات المختبرية والتطبيقات الصناعية. تُستخدم عادةً لتعديلات الأس الهيدروجيني والتفاعلات الكيميائية وككواشف في التقنيات التحليلية. تعتبر الأحماض غير العضوية مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl) وحمض الكبريتيك (H2SO4) وحمض النيتريك (HNO3) وحمض الفوسفوريك (H3PO4) مكونات أساسية للصناعة الكيميائية.
تحضير الأحماض اللاعضوية في المختبر
- من أكثر الطرق شيوعًا لتحضير الأحماض غير العضوية تفاعل أكسيد فلز أو هيدروكسيد مع حمض مناسب. على سبيل المثال ، يمكن تحضير حمض الهيدروكلوريك بمعالجة كلوريد الصوديوم (NaCl) بحمض الكبريتيك المركز (H2SO4). رد الفعل على النحو التالي:
2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4
تتضمن طريقة أخرى تفاعل كربونات معدنية أو بيكربونات مع حمض. على سبيل المثال ، يتولد غاز ثاني أكسيد الكربون عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الكالسيوم (CaCO3). معادلة هذا التفاعل هي:
CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O
عادة ما يتم تحضير حمض النيتريك بأكسدة الأمونيا في وجود محفز. عادة ما يتم استخدام عملية أوستوالد لهذا الغرض. في هذه العملية ، تتأكسد الأمونيا إلى ثاني أكسيد النيتروجين (NO2) باستخدام محفز بلاتيني ، يليه امتصاص NO2 في الماء لتكوين حمض النيتريك. يمكن تمثيل التفاعل على النحو التالي:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2NO2 + O2 → 2NO3 3NO2 + H2O → 2HNO3 + لا
يتم تحضير حامض الكبريتيك من خلال عملية التلامس، والتي تتضمن أكسدة ثاني أكسيد الكبريت (SO2) إلى ثالث أكسيد الكبريت (SO3) باستخدام محفز. ثم يتفاعل ثالث أكسيد الكبريت مع الماء لتكوين حامض الكبريتيك. يمكن تلخيص ردود الفعل على النحو التالي:
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
يمكن أيضًا الحصول على الأحماض غير العضوية من خلال طرق أخرى ، مثل تفاعل الأملاح المعدنية مع الأحماض المناسبة أو التحليل الكهربائي للمحاليل المناسبة.
بشكل عام يتضمن التحضير المختبري للأحماض غير العضوية تفاعلات كيميائية مختلفة وعمليات مصممة لكل حمض محدد. تضمن هذه الطرق إنتاج أحماض عالية الجودة تلبي المتطلبات الصارمة للتطبيقات المختبرية والصناعية.
