الأملاح غير العضوية عبارة عن مركبات تتكون من أيونات، تتكون عادةً من مزيج من الكاتيون المعدني والأنيون غير المعدني. تلعب هذه الأملاح دورًا مهمًا في التفاعلات الكيميائية المختلفة وتستخدم على نطاق واسع في التجارب المعملية والعمليات الصناعية. يمكن تحضير الأملاح غير العضوية في المختبر من خلال عدة طرق، بما في ذلك الترسيب والمعادلة والتفاعل بين الأحماض والقواعد.
تحضير الأملاح اللاعضوية في المختبر
الترسيب
طريقة شائعة لتحضير الأملاح غير العضوية. يتضمن التفاعل بين مركبين قابلين للذوبان، مما يؤدي إلى تكوين ملح غير قابل للذوبان يترسب خارج المحلول. على سبيل المثال لتحضير كلوريد الفضة (AgCl) ، يتم خلط محاليل نترات الفضة (AgNO3) وكلوريد الصوديوم (NaCl). يتكون ملح كلوريد الفضة غير القابل للذوبان على شكل ترسبات بيضاء ، والتي يمكن جمعها من خلال الترشيح.
التحييد
هو طريقة أخرى تستخدم لتحضير الأملاح غير العضوية. يتضمن التفاعل بين حمض وقاعدة لتكوين ملح وماء. على سبيل المثال ، يمكن معادلة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، وهو قاعدة ، باستخدام حمض الهيدروكلوريك (HCl) لإنتاج كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء. يمكن الحصول على الملح الناتج عن طريق تبخير الماء من المحلول.
التفاعل بين الحمض والمعدن
تتضمن هذه الطريقة إذابة المعدن في حمض لتكوين ملح وغاز الهيدروجين. على سبيل المثال يتفاعل الزنك (Zn) مع حمض الكبريتيك (H2SO4) لإنتاج كبريتات الزنك (ZnSO4) وغاز الهيدروجين. يمكن الحصول على الملح عن طريق تبخير المحلول وتجميع المخلفات الصلبة.
في بعض الحالات ، يمكن أيضًا الحصول على الأملاح غير العضوية من مصادر طبيعية ، مثل التعدين أو الاستخراج من المعادن. غالبًا ما يتم تنقية هذه الأملاح ومعالجتها في المختبر للحصول على الشكل المطلوب.
بشكل عام ، يتضمن تحضير الأملاح غير العضوية في المختبر طرقًا مختلفة بما في ذلك الترسيب والمعادلة والتفاعلات بين الأحماض والقواعد أو المعادن. تسمح هذه الأساليب للعلماء والباحثين بتجميع والحصول على مجموعة واسعة من الأملاح غير العضوية لمزيد من الدراسة والتطبيقات الصناعية والتجارب العلمية المختلفة.
