اقرأ في هذا المقال
في الكيمياء إن مركب نترات الصوديوم عبارة عن بلورات ثلاثية عديمة اللون أو بلورات ماسية أو بلورات بيضاء صغيرة أو مسحوق، وهو عديم الرائحة ذو طعم مالح ومر قليلا، قابل للذوبان في الماء والأمونيا السائلة وقابل للذوبان في الإيثانول والميثانول كما أنه قليل الذوبان في الجلسرين والأسيتون، وهو عبارة عن مركب غير عضوي يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (NaNO3).
معلومات عامة عن سمية نترات الصوديوم
- إن الرضع الذين تقل أعمارهم عن ستة أشهر حساسون بشكل خاص للنترات، ولا يتم استخدامهم في أغذية الأطفال، علما أن (HACSG) وهي مجموعة حماية الطفل في المفوضية الأوروبية، تقترح قيودًا على أغذية الرضع وصغار الأطفال.
- يمكن للغبار الناتج عن نترات الصوديوم أن يهيج الرئتين والجلد، ويتميز نترات الصوديوم بخاصية الاختزال إلى نتريت الصوديوم في الجسم، مما يؤدي غالبًا إلى تكوين تمسخ للهيموجلوبين، ومياه الشرب التي تحتوي على 50 ~ 100 RNG / L نترات الصوديوم، وتمسخ الهيموجلوبين في الدم يرتفع بشكل ملحوظ.
- يجب على العمال الذين يقومون بتشغيل الإنتاج ارتداء ملابس العمل والأقنعة الواقية وقفازات اللاتكس وغيرها من لوازم تأمين العمل، وفي حالة شفط الغبار وحماية الجهاز التنفسي والجلد، فإنه يجب إغلاق معدات الإنتاج وأن تكون تهوية الورشة جيدة، ويجب أخذ حماما بعد العمل.
نترات الصوديوم واستخداماته
- نترات الصوديوم هي واحدة من أقدم الأسمدة النيتروجينية، حيث يمكن استخدامها للتربة الحمضية ومناسبة بشكل خاص للمحاصيل الجذرية مثل بنجر السكر والفجل، وفي نهاية القرن التاسع عشر إلى أوائل القرن العشرين استغلت تشيلي تعدين نترات الصوديوم على نطاق واسع كسماد نيتروجين للعالم، حفر المزارعون في منطقة شينجيانغ الويغورية ذاتية الحكم في الصين تربة سطحية صحراوية تحتوي على (NaNO3) لزراعة ثمار العنب وكان تأثير الأسمدة ملحوظًا.
- يمكن استخدام نترات الصوديوم في صناعة النترات وحمض البيكريك والمتفجرات والمواد الخام المعدنية والأصباغ ومنظم الضغط الأسموزي في الطب ومركبات النيتروجين الأخرى، كما ويمكن استخدامه في الزجاج والمعادن والصناعات الخفيفة والقطاعات الصناعية الأخرى، وفي صناعة الزجاج ولإنتاج أنواع مختلفة من الزجاج ومنتجاته من عامل إزالة الرغوة وعامل إزالة اللون.
- يمكن استخدام نترات الصوديوم وكعامل التصفية ومذيب الأكسدة، كما وتستخدمه صناعة المينا كمؤكسد ومذيب ولصنع مسحوق المينا، ويدخل في صناعة الآلات كمنظف للمعادن والاستغناء عن عامل أزرق معدني أسود، ويستخدم في الصناعة المعدنية للمعالجة الحرارية للصلب وسبائك الألومنيوم، كما وتستعمله الصناعة الخفيفة على صورة محسِّن لاحتراق السجائر، وتستعمله صناعة الأدوية كوسيط للبنسلين.
- إضافة إلى ذلك فإنه يمكن اختزال نترات الصوديوم بواسطة البكتيريا إلى نتريت الصوديوم في اللحوم، مما يؤدي إلى حماية اللون وتأثير الجراثيم ويمكن استعماله على شكل مثبت للون الطعام، كما ويمكن أن يتم استعماله كعامل إزالة اللون من الصودا الكاوية المنصهرة والكاشف التحليلي.
أسلوب إنتاج نترات الصوديوم
- طريقة الاستخراج المباشر: حيث أنه يتم تكسير خام نترات الصوديوم إلى حجم معين ومن ثم استخدام المياه العذبة أو المحلول الملحي لرش الكومة ثم يتم الحصول على تركيز معين من محلول نترات الصوديوم والتبريد لفصل ميرابيليت، إلى جانب ذلك فقد يتم إرسال المحلول الملحي إلى أحواض التبخر تان حتى تكون شب نترات الصوديوم (Na2SO4)، وظهرت بلورات (NaNO3 · H2O).
- بعد عملية الترشيح فإنه يستمر الإنتاج الثانوي لمحلول ملحي من كلوريد الصوديوم في تبخر التشبع للحصول على المنتجات شبه النهائية المحتوية على شب نترات الصوديوم، ثم يتم إذابة المنتج شبه النهائي بكمية معينة من المحلول الملحي (أو السائل الأم المتبلور) بعد ترشيحه؛ وذلك من أجل عملية إزالة الشوائب، كما يتم ترشيح وبلورة وتبريد وفصل بالطرد المركزي وتجفيف وبالتالي الحصول على نترات الصوديوم.
- طريقة التحويل: حيث أنه يتم إرسال تركيز نتريت الصوديوم والسوائل الأم المخففة لحمض النيتريك إلى البرج من خلال عملية تسخين البخار والتهوية بخلط الهواء المضغوط، ومن ثم تحويلها إلى محلول نترات الصوديوم وإضافة محلول الصودا حتى محلول قلوي قليلاً ثم من خلال التنقية والترشيح وإزالة الزرنيخ المعادن الثقيلة والتبخر والتركيز والبلورة والتبريد والفصل بالطرد المركزي ثم التجفيف فإنه يتم الحصول على نترات الصوديوم الغذائية.
↑3NaNO2 + 2HNO3 → 3NaNO3 + H2O + 2NO
- طريقة الامتصاص:
↑Na2CO3 + NO + NO2 → 2NaNO2 + CO2
↑Na2CO3 + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + CO2
↑3NaNO2 + 2HNO3 → 3NaNO3 + H2O + 2NO
- طريقة التحلل المزدوج:
↓Ca (NO3) 2 + Na2SO4 → 2NaNO3 + CaSO4
