في الكيمياء إن هيبوكلوريت الصوديوم عبارة عن مركب غير عضوي، وهو مادة صلبة بلورية خضراء شاحبة غير مستقرة في الهواء قابلة للذوبان في الماء البارد، وتتحلل في الماء الساخن ولها رائحة حلوة، يمتلك هذا المركب الصيغة الكيميائية التالية: (NaOCl)، ويتوفر بشكل عام في واحدة من نقطتي قوة، وهو مؤكسد قوي يستخدم في حمامات السباحة، وعندما يتم تخفيفه إلى 5.25٪، يُعرف باسم مبيض الغسيل (Clorox).
هيبوكلوريت الصوديوم
- يوجد هيبوكلوريت الصوديوم كمحلول مائي ويسمى عادة التبييض، وعادةً ما يكون المبيض المنزلي عبارة عن محلول 5.25٪، ويتم بيع المُبيض الصناعي كمحلول بنسبة 12٪. عند استخدام هيبوكلوريت الصوديوم في هذا الإدخال، ويُفترض أنه المحلول المائي الذي يكون صافياً أصفر قليلاً وأكّال وله رائحة كلور مميزة.
- اكتشف كارل فيلهلم شيل (1742 – 1786) غاز الكورين في عام 1774 ميلادي وكان يُعرف في البداية باسم روح الملح الناقص، وفي عام 1787 ميلادي، وأجرى الكيميائي الفرنسي كلود لويس بيرثوليت (1749 1822) تجارب باستخدام محلول مائي لغاز الكلور كعوامل تبييض.
- كما تم استخدام البوتاس المعالج بغاز الكلور لإنتاج مساحيق التبييض، وفي عام 1820 ميلادي، استبدل أنطوان جيرماين لابارك (1777 – 1850) برماد الصودا الأرخص ثمناً (كربونات الصوديوم) للبوتاس لإنتاج ماء لابارك أو محلول لابارك والذي كان عبارة عن هيبوكلوريت الصوديوم، وتم استخدامه كمطهر ولتبييض الورق.
- يستخدم هيبوكلوريت الصوديوم كعامل تبييض لباب الورق والمنسوجات وككاشف مؤكسد وكمطهر وكمادة كيميائية وسيطة وفي الأدوية، ويستخدم بشكل أساسي في معالجة مياه الصرف الصحي ومياه الشرب، وتشمل الاستخدامات الأخرى الصرف الصحي لأحواض السباحة وتبييض عجينة الورق، وكمبيد للجراثيم ومضاد موضعي للعدوى.
- يشبه أيون الهيبوكلوريت (OCI-) غاز الكلور الرطب في تأثيره على المواد، لا تظهر الكثير من المعادن مقاومة جيدة حتى في درجات الحرارة والتركيزات المنخفضة، نظرًا لأن محاليل الهيبوكلوريت غير مستقرة عند الأس الهيدروجيني المحايد والمنخفض فإنها تحتوي عادةً على قلويات زائدة مما يؤدي إلى تعديل العدوانية إلى حد ما.
- ينفجر هيبوكلوريت الصوديوم اللامائي خماسي الهيدرات، وهو مادة صلبة بلورية خضراء شاحبة ويذوب عند 18 درجة مئوية ويتحلل بواسطة ثاني أكسيد الكربون في الهواء، وهو قابل للذوبان في الماء والمحلول المائي منه مستقر للغاية.
- يتم تسويق هيبوكلوريت الصوديوم فقط كمحلول مائي؛ لأن المادة الصلبة اللامائية غير مستقرة بدرجة عالية ويمكن أن تنفجر، كما أن خماسي الهيدرات الصلب غير مستقر في الهواء ويتحلل بالتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون من الهواء.
