يوديد الليثيوم – LiI

في الكيمياء إن مركب يوديد الليثيوم وفي الإنجليزية (lithium iodide)، هو عبارة عن مركب غير عضوي يترابط فيه عنصري الليثيوم واليود مع بعضهما البعض من أجل تكوين هذا المركب، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (LiI)، وعلاوة على ذلك فإنه يمكننا التعرف عليه بسهولة، إذ أنه عندما يتعرض يوديد الليثيوم للهواء يتغير لونه من اللون الأبيض إلى اللون الأصفر يؤدي إلى تكوين اليود عن طريق أكسدة اليوديد، كما أنه من الممكن أن يتواجد في أشكال هيدرات مختلفة مثل أحادي الهيدرات وثلاثي هيدرات وغيره، وبالإضافة إلى ذلك فإن يوديد الليثيوم يتبلور في شكل كلوريد الصوديوم.

يوديد الليثيوم

• إن مركب يوديد الليثيوم والذي يتم تمثيله بالصيغة الكيميائية (LiI)، هو عبارة عن مركب غير عضوي يحتوي على عناصر مكونة من الليثيوم واليود، وكتلته المولية أو وزنه الجزيئي مقداره 133.85 جم لكل مول، ومن الممكن أن يتم  التعرف عليه بسهولة؛ وذلك لأن التعرض للهواء يغير لونه من الأبيض إلى الأصفر بسبب تكوين اليود بأكسدة اليوديد، ومن أجل تحضير يوديد الليثيوم فإنه يحدث تفاعل بين أيون الليثيوم الموجب مع أيون اليود السالب.

• بشكل عام فإنه يتوفر مركب يوديد الليثيوم بكميات كبيرة ونقاء عالي ويتوفر على شكل مسحوق نانوي، وأشكال دون ميكرون، كما وأنه شديد التفاعل ولهذا السبب لا يحدث في الطبيعة بحرية، ويمكن تصنيع يوديد الليثيوم عن طريق الجمع بين كبريتيد الليثيوم ويوديد السترونتيوم، والذي يمكن تمثيله بتفاعل التحلل المزدوج الموضح أدناه:

Li2S + SrI2 → SrS + 2LiI

• وهناك طريقة أخرى لتحضير يوديد الليثيوم اللامائي تتضمن التفاعل التالي لهيدريد ألومنيوم الليثيوم مع اليود في وسط ثنائي إيثيل إيثر:

LiAlH4 + 2I2 → 2H2 + AlI3 + LiI

• عندما يتم إذابة يوديد الليثيوم في الماء، كما ويتم تثبيت الأيونات بواسطة جزيئات الماء، مما يعطي طاقة أكبر من الطاقة الشبكية لـ (LiI)، وبالتالي فإن انحلال يوديد الليثيوم يكون طاردًا للحرارة، وفي المختبرات يمكن تصنيعه عن طريق الجمع بين كبريتيد الليثيوم ويوديد السترونتيوم.

خصائص يوديد الليثيوم

استخدامات يوديد الليثيوم

• يستخدم يوديد الليثيوم كمحلول إلكتروليت لبطاريات درجات الحرارة العالية، وأيضًا نستخدمها للبطاريات طويلة العمر كما هو مطلوب وعلى سبيل المثال بواسطة أجهزة تنظيم ضربات القلب الاصطناعية، وبالإضافة إلى ذلك فإننا نستخدمه صلبًا كفسفور للكشف عن النيوترونات، وعلاوة على ذلك فإننا نستخدمه في مركب مع اليوديد في المنحل بالكهرباء للخلايا الشمسية الصبغية.

• أيضًا في عمليات التخليق العضوي فإنه يعتبر يوديد الليثيوم مفيدًا لتقطيع روابط (C-O) ومثلا فإنه يمكننا استعماله من أجل عملية تحويل استرات الميثيل إلى أحماض كربوكسيلية.

RCO2CH3+LiI→RCO2Li+CH3I

• إلى جانب ذلك تتعلق التفاعلات المماثلة بالإيبوكسيدات والأزيريدين، وبالإضافة إلى ذلك نستخدم يوديد الليثيوم كعامل تباين إشعاعي لأشعة التصوير المقطعي المحوسب لكنهم أوقفوه بسبب التسمم الكلوي، وعلاوة على ذلك، تعاني محاليل اليوديد غير العضوية من اللزوجة العالية وفرط الأسمولية، ومع ذلك فإن عوامل التباين المعالجة باليود هي مركبات اليود العضوية.

السلامة والمخاطر الصحية ليوديد الليثيوم

• من الممكن أن يؤدي استنشاقه وملامسته للجلد وابتلاعه إلى إصابة خطيرة أو الوفاة، ويمكن أن ينتج عن حرق هيدروكسيد الليثيوم أبخرة سامة يمكن أن تسبب تهيجًا أو تآكلًا، وعلاوة على ذلك فهو غير قابل للاحتراق ولكنه يمكن أن يتحلل عند التسخين لإنتاج غازات أكالة، كما أنه شديد التفاعل ويمكن أن تنفجر حاويته إذا تم تسخينه.

• إذا استنشقها شخص ما فقم بنقله إلى الهواء الطلق، أيضًا إذا كان الشخص يواجه صعوبة في التنفس فامنحه تنفسًا صناعيًا، وعلاوة على ذلك لا تستخدم طريقة الفم بدلاً من ذلك استخدم وسيلة مساعدة على التنفس مثل قناع الجيب المثبت بصمام أحادي الاتجاه أو أي جهاز طبي تنفسي مناسب، وإذا كان الشخص لا يزال يواجه صعوبة في التنفس، فقم بإعطاء الأكسجين.