في الكيمياء إن حمض النيتروز وفي الإنجليزية (nitrous acid)، وهو عبارة عن مركب غير عضوي وهو حمض ضعيف موجود فقط في المحلول، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (HNO2)، يتحلل حمض النيتروز إلى أكسيد النيتريك (NO) وحمض النيتريك (HNO3) ويمكن أن يشكل نترات قابلة للذوبان في الماء وإسترات مستقرة.
حمض النتروز
- يستخدم حمض النيتروز (مثل نتريت الصوديوم) كجزء من خليط وريدي مع ثيوسلفات الصوديوم لعلاج التسمم بالسيانيد، كما وإنه مدرج في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية، وهي قائمة بأهم الأدوية المطلوبة في نظام الصحة الأساسية، وهناك أيضًا بحث للتحقق من قابليته للتطبيق على علاجات النوبات القلبية وتمدد الأوعية الدموية الدماغية وارتفاع ضغط الدم الرئوي عند الرضع
- إن حمض النيتروز عبارة عن محلول مائي لثالث أكسيد النيتروجين، وهو عامل مؤكسد قوي وسريع بشكل معتدل يستخدم في (diazotization)، ويعمل الحمض على تحويل الأمينات العطرية الأولية إلى مشتقات الديازو في تصنيع أصباغ الآزو، وتفاعلات حمض النيتروز غير مستقرة، حيث يتحلل من أجل تشكيل حامض النيتريك وأكسيد النيتريك كما في المعادلة التالية:
3HNO2 → NO3¯ + H3O + + 2NO
- حمض النيتروز هو عبارة عن مصدر ضوئي رئيسي لجذر الهيدروكسيل (OH) في البيئات الملوثة، ويهيمن الهيدروكسيل على عمليات الأكسدة في الغلاف الجوي ويمكن أن تؤثر تركيزات حمض النيتروز بشدة على قدرة أكسدة الغلاف الجوي، ونظرًا لأن حمض النيتروز الضوئي يتحلل بأطوال موجية أطول من الأوزون (O3) ومصادر الهيدروكسيل (OH) الأخرى فقد يكون مهمًا بشكل خاص في الصباح، أي قبل أن تصبح مصادر الهيدروكسيل (OH) الأخرى مهمة.
- تعمل العوامل المؤكسدة القوية مثل البيرمنغنات على أكسدة حمض النيتروز بسهولة إلى حمض النيتريك، وحمض النيتروز عامل مؤكسد فعال حيث يؤكسد كبريتيد الهيدروجين إلى كبريت مكونًا إما أكسيد النيتريك أو الأمونيا وذلك اعتمادًا على حموضة المحلول:
2HNO2 + H2S → S + 2NO + 2H2O
HNO2 + 3H2S → 3S + NH3 + 2H2O
- في الوسط الحمضي يؤكسد أيون اليود إلى اليود كما في المعادلة التالية:
HNO2 + I¯ + 6H + → 3I2 + NH3 + 2H2O
- حمض النيتروز هو عبارة عن حمض ضعيف وأحادي القاعدة معروف فقط في المحلول وفي شكل أملاح النتريت، ويتحلل بسرعة إلى أكسيد النيتروجين وأكسيد النيتريك والماء عندما يكون في المحلول:
2HNO2 → NO2 + NO + H2O
- يمكن أن يتحلل أيضًا إلى حمض النيتريك وأكسيد النيتروز والماء:
4HNO2 → 2HNO3 + N2O + H2O
معلومات عامة عن حمض النيتروز
- إن حمض النيتروز عبارة عن حمض ضعيف يظهر فقط في شكل محلول أزرق فاتح، وهو مستقر فقط في المحاليل، يتم استخدامه في تكوين مركبات ديازوتيزيز عن طريق التفاعل مع الأمينات العطرية الأولية، وكمصدر أكسيد النيتريك، وحمض النيتروز ليس سلعة تجارية بسبب عدم استقراره المتأصل.
- يعمل نتريت الصوديوم كمصدر صناعي رئيسي لحمض النيتروز في التوليفات العضوية وعلى سبيل المثال في إزالة الأملاح والنترة للأمينات العطرية، وفي ظل ظروف التحميض الخاضعة للرقابة، من الممكن أن يتفاعل حمض النيتروز المتولد قبل حدوث التحلل المفرط.
- ويمكن الحصول على حمض النيتروز في محلول بإضافة حمض قوي إلى النتريت، وعلى سبيل المثال إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول نتريت الصوديوم:
H + NO2 ˉ → HNO2
- حمض النيتروز حمض ضعيف معروف فقط في المحلول وفي طور الغاز، يتم الحصول عليه عن طريق تحميض محلول من النتريت، ويتحلل بسهولة عند الاحترار أو الاهتزاز إلى أول أكسيد النيتروجين وحمض النيتريك، ويعد استخدام حمض النيتروز مهمًا جدًا في صناعة الأصباغ في تفاعل الديازو: يتم تحرير حمض النيتروز عن طريق تحميض محلول من النتريت (عادة نتريت الصوديوم) في وجود المركب المراد تحويله إلى ديازوتيز.
- عادة ما يكون حمض النيتروز والنتريت عوامل اختزال ولكن في ظروف معينة يمكن أن يتصرفوا كعوامل مؤكسدة على سبيل المثال مع ثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين، ويتم تحضيره من خلال عمل الأحماض على النتريت ويفضل استخدام توليفة تزيل الملح باعتباره راسبًا غير قابل للذوبان.
- المحاليل منه غير مستقرة وتتحلل عند التسخين لإعطاء حامض النيتريك وأكسيد النيتروجين، يمكن لحمض النيتروز أن يعمل كعامل مؤكسد (الصيغ NO) مع (I و +Fe2)، أو كعامل مختزل (أشكال NO3-) مع على سبيل المثال (+ Cu2)، هذا الأخير هو الأكثر شيوعًا ويستخدم على نطاق واسع لتحضير مركبات الديازونيوم في الكيمياء العضوية.
