كبريتيد الغاليوم الثنائي – GaS

اقرأ في هذا المقال


في الكيمياء أن مركب كبريتيد الغاليوم (II) والذي يسمى بالإنجليزية (Gallium(II) Sulfide) أو (Gallium disulfide) يعد أحد المركبات الكيميائية غير العضوية وهو يعد مصدر غاليوم متوسط ​​الذوبان في الماء والحمض من أجل الاستخدامات المتوافقة مع الكبريتات، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (GaS)، كما ويتوفر كبريتيد الغاليوم في معظم الأحجام.

كبريتيد الغاليوم الثنائي

  • إن مركب كبريتيد الغاليوم الثنائي يتكون من عنصر الغاليوم وعنصر الكبريت، ويتضمن الشكل الطبيعي لمركب كبريتيد الغاليوم الثنائي كما هو مصنوع من العناصر على بنية طبقة سداسية تحتوي على وحدات (+Ga24) بمسافة (Ga-Ga) تبلغ 248 بيكرو متر في الدقيقة.
  • تشبه بنية الطبقة السابقة بنية (GaTe) وبنية (GaSe) وبنية (InSe)، ولقد تم الإبلاغ عن شكل غير عادي غير مستقر بهيكل (wurtzite) مشوه يتم إنتاجه باستخدام (MOCVD)، ولقد كانت السلائف العضوية المعدنية عبارة عن ثنائي رباعي بوتيل الغاليوم ثنائي الكاربامات، على سبيل المثال (GatBu2(S2CNMe2)) وتم ترسيب هذا على (GaAs)، ويفترض أن بنية كبريتيد الغاليوم الثنائي المنتجة بهذه الطريقة هي ( Ga2+ S2).
  • إن الطبقات المفردة من كبريتيد الغاليوم عبارة عن أشباه موصلات ثنائية الأبعاد مستقرة ديناميكيًا، وكبريتيد الغاليوم (مرحلة ألفا) هو يعتبر من أشباه موصلات بفجوة نطاق غير مباشرة تبلغ ~ 2.6 فولت، ويتم تكديس الطبقات معًا عبر تفاعلات فان دير فال (van der Waals) ويمكن تقشيرها إلى طبقات رقيقة ثنائية الأبعاد، وينتمي (α-GaS) إلى المجموعة 13 أحاديات كالكوجينيد المعادن بعد الانتقال، وبلورات كبريتيد الغاليوم المنتجة في (HQ) الجرافين لها حجم جانبي نموذجي من 0.6-0.8 سم، وتكون البلورات صفراء اللون وشفافة.
  • ولقد تم وصف محاولات تحضير كبريتيد الغاليوم متعدد الكريستالات مع الحد الأدنى من محتوى الشوائب، ويتم عرض التحليلات الطيفية لهذه المادة والبلورات المفردة المحضرة منها بتقنيات مختلفة، كما ويتم إجراء قياسات الموصلية المظلمة كوظائف لدرجة حرارة تصل إلى 400 درجة مئوية على بلورات مختلفة.
  • وتظهر القياسات اختلافات في التوصيل والتي تعتمد على نقاء العينة، بالنسبة للعينات من النوع n، تنتج الزيادة في الموصلية عن انخفاض تركيز الشوائب، بينما في حالة البلورات من النوع p يكون هناك انخفاض في التوصيل، ويُقترح أن هذه التغييرات ترجع في المقام الأول إلى انخفاض محتوى الصوديوم في كبريتيد الغاليوم متعدد البلورات المستخدم كمواد أولية.

المصدر: 1. INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION.2. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author).3. ‘Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 20184. ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014.


شارك المقالة: