في الكيمياء إن مركب نترات الزنك عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Zn(NO₃)₂)، وهو عبارة عن مادة صلبة بلورية عديمة اللون، غير قابل للاحتراق ولكنه يسرع من حرق المواد القابلة للاحتراق، يستخدم مركب نترات الزنك في تركيب بوليمرات التنسيق، وفي الصباغة على شكل مادة لاذعة، كما ويستخدم كعامل مساعد في إنتاج الراتنج.
نترات الزنك
- نترات الزنك (Zn(NO3)2) عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي يحمل الاسم الكيميائي (Zinc nitrate)، ويسمى أيضًا ثنائي نترات الزنك أو السيلوكسان أو نترات الزنك سداسي هيدرات، يستخدم نترات الزنك على نطاق واسع كعامل مساعد في صناعة الأدوية والأصباغ والعديد من المواد الكيميائية الأخرى، والسيلوكسان مادة صلبة بلورية بيضاء إلى عديمة اللون وهي شديدة اللمعان.
- يوجد نترات الزنك على شكل سداسي هيدرات أي (Zn (NO3) 2 • 6H2O)، وهو قابل للذوبان في الكحول وكذلك الماء، وهو عبارة عن مركب غير قابل للاحتراق ولكن لديه القدرة على تسريع حرق المركبات الأخرى القابلة للاحتراق، إذ يتم تحرير أكاسيد النيتروجين السامة عند تسخينها، لذا إن مركب نترات الزنك عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يتواجد على صورة مادة صلبة بلورية عديمة اللون، غير قابل للاحتراق.
- ولكنه يعمل على تسريع عملية حرق المواد القابلة للاحتراق، وفي حالة حدوث حريق بكميات كبيرة أو إذا كانت المادة القابلة للاحتراق مقسمة بدقة، فقد ينتج عن ذلك انفجار، وقد يؤدي التعرض المطول لنترات الزنك للنار أو الحرارة إلى حدوث انفجار، إذ يتم إنتاج أكاسيد النيتروجين السامة في الحرائق التي تنطوي على هذه المادة،
- يتم استخدام نترات الزنك كعامل مساعد في تصنيع المواد الكيميائية الأخرى وفي الطب، ويستخدم كمادة لاذعة في الصباغة، وكمحفز راتينج وكمحفز في التصنيع الكيميائي، وكمحفز حمضي كما تخثر اللاتكس، وككاشف وسيط كمصدر للزنك في الأسمدة السائلة، كما ويستخدم نترات الزنك في تركيب بوليمرات التنسيق، ويستخدم كعامل مؤكسد قوي، وفي الأسمدة السائلة، وفي صناعة الأدوية.
- يمتلك نترات الزنك (لا مائي) وزن جزيئي مقداره 219.36 جم لكل مول، وكثافة مقدارها 2.065 جم لكل سم مكعب، أما درجة انصهار نترات الزنك 110 درجة مئوية، ودرجة غليان نترات الزنك حوالي 125 درجة مئوية، يتم إنتاجه عن طريق إذابة الزنك في حمض النيتريك، والتفاعل يعتمد على التركيز ويشكل نترات الأمونيوم، ىرد الفعل يرد أدناه:
Zn + 2 HNO3 (diluted) → Zn (NO3) 2 + H2
4Zn + 10 HNO3 (concentrated) → 4 Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3 H2O
- يخضع نترات الزنك للتحلل الحراري عند التسخين ويشكل أكسيد الزنك والأكسجين وثاني أكسيد النيتروجين، تبعا للمعادلة الكيميائية التالية:
2Zn (NO3) 2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2
- يتسبب استنشاق غبار نترات الزنك في حدوث تهيج في الحلق والأنف، ويمكن أن يؤدي ابتلاع ثنائي نترات الزنك إلى تآكل القناة الهضمية، يؤدي ملامسة الجلد إلى تهيج ويمكن أن يسبب طفح جلدي، وعند تسخين نترات الزنك، قد يطلق أكاسيد النيتروجين السامة، عندما يتلامس مع مادة قابلة للاحتراق يمكن أن يزيد من شدة الحريق.
