استخدامات وتطبيقات كبريتات الباريوم

اقرأ في هذا المقال


إن مادة كبريتات الباريوم لها العديد من التطبيقات التجارية، يتم استعمالها إما كباريت طبيعي أو كـ (BaSO4) المترسب، ولقد تم استعمال الملح المترسب مع كمية متساوية من مادة كبريتيد الزنك المترسب المشترك سابقًا على صورة صبغة طلاء واقية بيضاء مع كبريتيد الصوديوم، ويتم استعمال كبريتات الباريوم من أجل إنتاج جزيئات صبغية دقيقة ذات حجم موحد، وغيرها العديد من الاستخدمات المختلفة التي سنذكرها في هذا المقال.

استخدامات كبريتات الباريوم

  • إن مادة كبريتات الباريوم تمتلك الكثير من التطبيقات التجارية المتنوعة، إذ أنه يتم استخدام هذه المادة إما على شكل باريت طبيعي أو على شكل (BaSO4) المترسب، وقد تم استخدام الملح المترسب من كبريتات الباريوم مع كمية متساوية من مركب كبريتيد الزنك المترسب المشترك سابقًا على صورة صبغة طلاء واقية بيضاء تُعرف باسم “الليثوبون”، وبالمثل فإنه مع عملية الإندماج مع مركب كبريتيد الصوديوم فإنه يتم استخدامه لإنتاج جزيئات صبغية دقيقة ذات حجم موحد تُعرف باسم “blanc fixe”.
  • ومع ذلك فإن الباريت الطبيعي يمتلك تطبيقات تجارية أكبر من الملح المترسب، إذ أنه يتم استخدامه على شكل مادة مضافة في طين الحفر في النفط الخام، وحفر البئر من أجل تزييت وتبريد لقمة الحفر ولصق جدران حفرة الحفر لمنع التجويف، كما ويتم استخدامه كمادة حشو في دهانات السيارات والبلاستيك ومنتجات المطاط، كما أنه يستخدم كحشو في حصائر أرضيات رغوة البولي يوريثان والإطارات المطاطية ذات الجدار الجانبي الأبيض وكتدفق ومضاف للزجاج لزيادة معامل الانكسار.
  • في الواقع، كثيرا ما يتم استخدام مادة كبريتات الباريوم سريريا على صورة عامل تباين للتصوير بالأشعة السينية وإجراءات التشخيص الأخرى، حيث أنه في الغالب يتم استخدام كبريتات الباريوم في تصوير الجهاز الهضمي، كما ويتم يتم إعطاؤه عن طريق الفم كتعليق للجسيمات الدقيقة في محلول مائي، وعلى الرغم من أن الباريوم ومركباته القابلة للذوبان في الماء غالبًا ما تكون شديدة السمية فإن قابلية ذوبان كبريتات الباريوم المنخفضة للغاية تحمي المريض من امتصاص كميات ضارة من المعدن.
  • يتم أيضًا إزالة مادة كبريتات الباريوم بسهولة من الجسم وذلك على عكس المركبات السابقة التي حلت محلها، كما أن امتصاص كبريتات الباريوم للأشعة السينية أعلى أيضًا، وتستخدم مخاليط كبريتات الباريوم كصبغة بيضاء للدهانات. في الطلاء الزيتي إذ تكون كبريتات الباريوم شفافة تقريبًا وتُستخدم كحشو أو لتعديل الاتساق.
  • تبيع إحدى الشركات المصنعة الكبرى لطلاء الزيت “الأبيض الدائم” الذي يحتوي على مزيج من صبغة التيتانيوم البيضاء وكبريتات الباريوم، وكبريتات الباريوم نفسها تسمى بلانك فيكس (بالفرنسية لـ “الأبيض الدائم”).
  • ويتم تطبيقه عن طريق الطلاء بالرش على أي ركيزة تقريبًا (المعادن والبلاستيك والزجاج) من أجل استخدامه في دمج المجالات وتجويفات الليزر وعاكسات المصباح وإضاءة الشاشة الخلفية، ويتميز بانعكاس لامبرتي شبه مثالي (أي منتشر) يصل إلى ما نسبته 98٪ في النطاق الطيفي من 250 نانومتر إلى 2500 نانومتر.
  • تستخدم التطبيقات الكيميائية الأخرى لمادة كبريتات الباريوم كصبغة لورق التصوير، كما أنها تستخدم في تحضير العديد من أملاح الباريوم الأخرى، وهي متوفرة في العديد من الأشكال التجارية.
  • إن مادة كبريتات الباريوم عبارة عن مسحوق أبيض ثقيل مصنوع عن طريق معالجة أملاح الباريوم بحمض الكبريتيك، تم استخدام كبريتات الباريوم كطلاء أولي لأوراق التصوير الخام لإنتاج سطح أبيض أملس ولعمل كحاجز لمنع التفاعلات بين الورق والطلاءات اللاحقة لمستحلبات الجيلاتين أو الكولوديون.
  • كما وتمت إضافة كبريتات الباريوم أيضًا مباشرةً إلى المستحلبات من أجل إنتاج تشطيب غير لامع، يُعرف أيضًا باسم الباريت، الباريت الصناعي، الإصلاح الأبيض، الباريتا الأبيض، والثلج الجبلي.
  • إن مركب كبريتات الباريوم عبارة عن عامل استقرار مستحلب لتركيبات واقية من الشمس، خارج المستحضرات الواقية من الشمس فإنه يستخدم هذا الملح غير العضوي بشكل شائع في الصابون غير التجميلي، وتستخدم بودرة كبريتات الباريوم على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية والطلاء والبلاستيك والمطاط والزجاج والورق والأدوية والسيراميك وبطارية التخزين وغيرها من المجالات.

ويستخدم كبريتات الباريوم ومخاليطها كصبغة بيضاء للدهانات، ويسمى مزيج كبريتات الباريوم وكبريتيد الزنك (ZnS) الليثوبون، تسمى كبريتات الباريوم نفسها بلانك فيكس، حل محل الرصاص الأبيض بسبب سمية الأخير.

  • هناك دور لكبريتات الباريوم في الألعاب النارية، إذ أنه تستخدم كبريتات الباريوم أيضًا كمؤكسد بدرجة حرارة عالية في بعض صيغ الألعاب النارية، حيث تصدر مركبات الباريوم ضوءًا أخضر اللون عند حرقها، إن نترات الباريوم أكثر شيوعًا في تركيبات الألعاب النارية الخضراء، حيث تحتوي على مادة مؤكسدة مع استمرار إنتاج الضوء الأخضر الملون، كما وتستخدم مادة كبريتات الباريوم على صورة مادة حشو في البلاستيك وكمكون لسائل حفر آبار النفط لزيادة الكثافة.
  • ويتم استخدام مادة كبريتات الباريوم في بطانات الفرامل والرغاوي الصوتية وفي مسحوق الطلاء، وتستخدم كبريتات الباريوم أيضًا أثناء إجراء اختبار درجة الحموضة في التربة، حيث أنه في هذا الاختبار يتم استخدامه بحيث يترسب أي جسيمات (عادة جزيئات الطين) والتي من شأنها أن تمنع المحلول “السحابي” من رؤية لون مؤشر الأس الهيدروجيني، أي نتيجة الاختبار، كما ويتم استخدامه في حشو قناة الجذر، وتستخدم كبريتات الباريوم في قياس الألوان كناشر شبه مثالي عند قياس مصادر الضوء.

التطبيقات الصيدلانية لكبريتات الباريوم

  • من الممكن أن تكون أملاح الباريوم شديدة السمية حتى لو كانت بتركيزات منخفضة، وكربونات الباريوم شديدة السمية ويمكن استخدامها كسم للفئران لأنها تذوب بسهولة في حمض المعدة، أما عن كبريتات الباريوم فهي تعد أقل مركبات الباريوم سمية وذلك بسبب عدم قابليتها للذوبان، لذا فإنه يتم استخدام مادة كبريتات الباريوم في مجموعة متنوعة من التطبيقات التي تتراوح من الطلاء الأبيض إلى عامل تباين الأشعة السينية.
  • إن الاستخدام السريري لتعليق كبريتات الباريوم معروف جيدًا تحت مصطلح وجبة الباريوم، حيث يتم إعطاء المرضى معلقًا من مادة كبريتات الباريوم من أجل ابتلاعها، وبعدها فإنه من خلال استخدام التصوير بالأشعة السينية فإنه من الممكن أن يتم تصوير كلا من المريء والمعدة والأمعاء بالكامل، إذ أنه تبطن مادة كبريتات الباريوم الأنسجة أثناء عملية السفر عبر الجهاز الهضمي.
  • تمتص أيونات الباريوم الثقيلة الأشعة السينية بسهولة وبالتالي تصبح هذه الهياكل مرئية خلال عملية فحص الأشعة السينية، كما وأن مادة كبريتات الباريوم عبارة عن عامل تباين إشعاعي فموي جيد الاستخدام، ومن الممكن أن يتم تحمله، كما أنه يتم استخدام كبريتات الباريوم كعامل تباين راديو في الحقن الشرجية.

المصدر: INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author).‘Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 2018 ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014.


شارك المقالة: