اقرأ في هذا المقال
- حمض التيلوريك
- خصائص حمض التيلوريك
- تحضير حمض التيلوريك
- معلومات عامة عن حمض التيلوريك وأنواعه
- خصائص حمض التيلوريك
في الكيمياء إن حمض التيلوريك عبارة عن مركب غير عضوي، حيث إنه يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (H6TeO6)، ويتم الحصول عليه في شكل أملاحه عندما يتم دمج التيلوريوم مع نترات البوتاسيوم، بالإضافة إلى الكربونات أو عن طريق التأثير المؤكسد للكلور على التيلوريت في محلول قلوي، كما يمكن الحصول على الحمض الحر عن طريق تحلل ملح الباريوم بحمض الكبريتيك وتركيز المحلول،ى حيث يكون التيلوريوم بتنسيق ثماني السطوح، ويحتوي حمض التيلوريك على رقم تسجيل (CAS) من (7803-68-1) ويبلغ وزنه الجزيئي 229.6425 جم لكل مول، وهو بلور أبيض أحادي الميل بكثافة 3.07 جم لكل سم مكعب، ونقطة انصهاره هي 136 درجة مئوية وقابلية ذوبانه في الماء 50.1 جم لكل 100 مل.
حمض التيلوريك
حمض التيلوريك عبارة عن بلورات بيضاء ثقيلة قابلة للذوبان في الماء الساخن والقلويات، وقليلة الذوبان في الماء البارد، وهي بلورات بيضاء صلب ثنائي الشكل توجد في كل من الأشكال البلورية المكعبة وحيدة الميل، كما أنه يملك كثافة 3.07 جم لكل سم مكعب، وهو يذوب عند 136 درجة مئوية ويميل إلى البلمرة (على غرار حمض الستانيك).
كما يشكل حمض بوليميتيلوريك (H2TeO4) عند التسخين القوي، وهو قابل للذوبان في الماء حوالي 33 جم لكل 100 مل عند 30 درجة مئوية وتقل القابلية للذوبان عندما يتبلمر الجزيء ويصبح غروانيًا، وحمض ثنائي القاعدة ضعيف جدًا (pKa1 7.68 و pKa2 11.0) عند 18 درجة مئوية وقابل للذوبان في حامض النيتريك المخفف والقلويات.
خصائص حمض التيلوريك
يتشكل حمض التيلوريك عندما يتأكسد ثاني أكسيد التيلوريوم بواسطة بيروكسيد الهيدروجين في محلول كاوي (A) أحماض الكروميك، كما أنه يتبلور كمؤشورات تفقد ماءها من الماء عند 160 درجة مئوية، حيث إن تيارات الفلزات القلوية الأرضية قابلة للذوبان في الماء إلى حد ما وتلك الخاصة بالمعادن الأخرى تكون قليلة جدًا أو شبه غير قابلة للذوبان في الماء، وتوجد بعض التيلورات في شكلين: شكل عديم اللون قابل للذوبان في الماء والأحماض وشكل أصفر غير قابل للذوبان في الماء والأحماض، ويستخدم حمض التيلوريك كعامل كيميائي.
تحضير حمض التيلوريك
- من الممكن أن يتم تحضير حمض التيلوريك عن طريق اختزال تيلورات الباريوم بحمض الكبريتيك تبعا للمعادلة الكيميائية التالية: (BaTeO4 + H2SO4 + 2H2O → H6TeO6 + BaSO4) وأيضًا يمكن تحضير حمض التيلوريك عن طريق أكسدة التيلوريوم أو ثاني أكسيد التيلوريوم مع عامل مؤكسد قوي مثل بيروكسيد الهيدروجين، بيروكسيد الصوديوم، حمض الكروم أو برمنجنات البوتاسيوم في حامض النيتريك، المعادلات الجزيئية للتفاعلات الكلية موضحة كما التالي، علما أن عند درجات الحرارة الباردة عند حوالي 1 درجة مئوية يتبلور حمض التيلوريك على شكل رباعي هيدرات:
Te + 3H2O2 → H6TeO6
TeO2 + H2O2 + 2H2O → H6TeO6
Te + 2CrO3 + 3H2O → H6TeO6 + Cr2O3
- توجد أحماض التيلوريك في كل من الأشكال البلورية المكعبة وأحادية الميل، ويمكن تحضيرها بمعالجة التيلوريوم وحمض التيلوروس بمواد مؤكسدة قوية، وهي سامة عن طريق الابتلاع والطرق الوريدية، وعند تسخينها للتحلل تنبعث منها أبخرة سامة من التيلوريوم، ويتم تنقيتها من خلال بلوره مرة واحدة من حمض النيتريك ثم مرارًا وتكرارًا من الماء الساخن (0.4 مل لكل جم).
معلومات عامة عن حمض التيلوريك وأنواعه
- يتم الحصول على حمض التيلوريك (H6TeO6) في شكل أملاحه عندما يتم دمج التيلوريوم مع نترات البوتاسيوم، بالإضافة إلى الكربونات أو عن طريق التأثير المؤكسد للكلور على التيلوريت في محلول قلوي، كما أنه من الممكن الحصول على الحمض الحر عن طريق تحلل ملح الباريوم بحمض الكبريتيك وتركيز المحلول.
- وفي الأصل كان يُعتقد أن هذه الكتلة البلورية تحتوي على تركيبة (H2TeO4 2H2O) ولكن سرعان ما تم تحديدها حيث يكون التيلوريوم بتنسيق ثماني السطوح، ويحتوي حمض التيلوريك على رقم تسجيل (CAS) كالتالي: 7803-68-1 ويبلغ وزنه الجزيئي 229.6425 جم لكل مول، وهو عبارة عن بلور أبيض أحادي الميل بكثافة 3.07 جم لكل سم مكعب، ويمتلك نقطة انصهار مقدارها 136 درجة مئوية، كما وأن قابلية ذوبانه في الماء تساوي 50.1 جم لكل 100 مل.
خصائص حمض التيلوريك
- حمض التيلوريك نفسه عبارة عن مادة صلبة بيضاء تتكون من جزيئات من (Te (OH)6) ثماني السطوح، ويستمر هذا الهيكل في محلول مائي مثل (Te (OH)4O −2) علما أن هناك شكلان بلوريان من حمض التيلوريك وهما: معيني السطوح وأحادي الميل، حيث أن كلاهما يتضمن ثماني السطوح (Te (OH) 6) جزيئات، وحمض التيلوريك هو عبارة عن حمض ضعيف وهو ثنائي القاعدة ويعمل على تشكيل أملاح تيلوريات ذات قواعد قوية مثل الفلزات القلوية، ومن الممكن أيضًا أن يتم تكوين حمض التيلوريك عن طريق أكسدة (Te) أو (TeO2) بعامل مؤكسد قوي مثل بيروكسيد الهيدروجين أو ثالث أكسيد الكروم أو بيروكسيد الصوديوم:
- ينتج عن تبلور محاليل حمض التيلوريك تحت 10 درجة مئوية مركب مائي (Te(OH)6 · 4H2O) ويكون الحمض اللامائي مستقرًا في الهواء عند درجة حرارة 100 درجة مئوية ولكن أعلى من درجة الحرارة هذه، فإنه يجف ويعمل على تشكيل حمض متعدد الميتاتيلوريك، بالإضافة إلى مسحوق استرطابي أبيض (تركيبة تقريبية (H2TeO4) 10) وحمض الأوتيلوريك وهو عبارة عن شراب حمضي غير معروف التركيب (تكوين تقريبي) (H2TeO4)3(H2O) 4)، وينتج عن التسخين القوي فوق 300 درجة مئوية تعديل ألفا بلوري لثلاثي أكسيد التيلوريوم (α-TeO3) ويؤدي التفاعل مع الديازوميثان إلى إعطاء مركب إستر هيكساميثيل (Te (OMe)6).
- في العادة يحتوي حمض التيلوريك وأملاحه على تناسق سداسي، وهذا صحيح حتى بالنسبة للأملاح مثل تيلورات المغنيسيوم ذات الصيغة الكيميائية التالية: (MgTeO4)، وهو مركب متساوي البنية مع موليبدات المغنيسيوم ويحتوي على مركب (TeO6) ثماني الأوجه، وهو عامل مؤكسد، كما يتضح من جهد القطب للتفاعل أدناه على الرغم من أنه يعد بطيء حركيًا في الأكسدة:
- إن حمض ميتاتيلوريك ذو الصيغة الكيميائية التالية: (H2TeO4) نظير التيلوريوم لحمض الكبريتيك (H2SO4)، غير معروف، وحمض (Allotelluric) ذو التركيبة التقريبية (H2TeO4)3(H2O)4 غير مميز بشكل جيد، وقد يكون خليطًا من حمض التيلوريك (Te (OH)6) وحمض ميتاتيلوريك (H2TeO4)n، وتستند فوق التيلورات على هذا الحمض على الرغم من أنه لا يمكن عزله.
- يوجد أيضًا حمض مرتبط به، وهو حمض (Teflic) مع الصيغة الكيميائية التالية: (HOTeF5) ويرتبط هذا الحمض القوي بحمض أورثوتيلوريك (Te (OH)6)، ويحتوي حمض التيفليك على هندسة ثماني السطوح وبتجاهل رابطة (Te O H) المنحنية فإن له تناظر مجموعة نقطية (C4v)، علما أنه لا يحتوي على رقم تسجيل (CAS)، ولكن وزنه الجزيئي هو 239.6512 جم لكل مول، وحمض التيفليك عبارة عن مادة صلبة عديمة اللون تذوب عند درجة حرارة 39.1 درجة مئوية وتبلغ درجة غليانها 59.7 درجة مئوية.
