فلوريد الحديد الثنائي FeF2

اقرأ في هذا المقال


في الكيمياء إن مركب فلوريد الحديد الثنائي عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (FeF2)، له وزن جزيئي مقداره 93.84 غرام لكل مول، يتواجد على شكل مسحوق أبيض اللون، وهو غير قابل للذوبان في الماء.

 فلوريد الحديد الثنائي

  • فلوريد الحديد الثنائي عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، لديه نقطة انصهار أكبر من 1000 درجة مئوية، وله كثافة مقدارها 4.09 جم لكل سم مكعب، من الممكن أن يتم تحضير فلوريد الحديد اللامائي (II) عن طريق تمرير غاز فلوريد الهيدروجين فوق الحديد عند درجة حرارة عالية، ويتم ذلك تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:

2HF + Fe → FeF2 + H2

  • أما بالنسبة للطرق البديلة من أجل تحضير الملح اللامائي من فلوريد الحديد الثنائي فإنه يتضمن عملية اختزال فلوريد الحديد (III) بالهيدروجين أو من خلال تمرير غاز الفلور فوق كلوريد الحديد اللامائي (II) في جو بارد تبعا للتفاعلات الكيميائية التالية:

2FeF3 + H2 → 2FeF2 + 2HF

FeCl2 + F2 → FeF2 + Cl2

  • ومن الممكن تحضير رباعي هيدرات فلوريد الحديد الثنائي عن طريق إذابة معدن الحديد في حمض الهيدروفلوريك المائي، وإن فلوريد الحديد الثنائي قليل الذوبان في الماء مع بعض التحلل المائي، وغير قابل للذوبان في كلا من الكحول والأثير والبنزين، تبلغ درجة الغليان حوالي 1100 درجة مئوية وأما نقطة الانصهار فهي أقل قليلاً من درجة الحرارة هذه.
  • فلوريد الحديد الثنائي يتواجد على شكل بلورة رباعية الزوايا بيضاء تذوب في حمض الهيدروفلوريك المخفف، أما بلورات رباعي هيدرات فلوريد الحديد الثنائي تتخذ شكل سداسي، مع كثافة مقدارها 2.20 جم لكل سم مكعب، ويتحلل عند 100 درجة مئوية.
  • يستخدم فلوريد الحديد (II) في تطبيقات أبحاث البروتينات، وهو أيضًا يعتبر وسيط كيميائي، ويستخدم كمحفز في تفاعلات الفلورة العضوية، كما وأن له تطبيقات أخرى في السيراميك، وفي تحضير أملاح الفلورايد من معادن أخرى، علما أنه يتبلور فلوريد الحديد (II) في بنية الروتيل.
  • يتم اختزال فلوريد الحديد (II) إلى حديد بواسطة الهيدروجين عند درجة حرارة حمراء، ولكنه ثابت بالنسبة للهيدروجين عند درجة حرارة 400 درجة مئوية، يتفاعل بعنف عند تسخينه مع معادن مثل الصوديوم والألمنيوم لكنه لا يتعرض لتفاعل مرئي مع البروم أو اليود أو الكبريت.

المصدر: Penfold, B. R.; Taylor, M. R. (1960). "The crystal structure of a disordered form of iron(II) fluoride tetrahydrate". Acta Crystallographica. 13 (11): 953–956. doi:10.1107/S0365110X60002302Stout, J.; Stanley A. Reed (1954). "The Crystal Structure of MnF2, FeF2, CoF2, NiF2 and ZnF2". J. Am. Chem. Soc. 76 (21): 5279–5281. doi:10.1021/ja01650a005W. Kwasnik "Iron(II) Fluoride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963‘Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 2018


شارك المقالة: