كلوريد المنغنيز الثنائي – MnCl2

اقرأ في هذا المقال


في الكيمياء إن مركب كلوريد المنغنيز الثنائي هو عبارة عن مركب غير عضوي وهو عبارة عن ملح يتكون م عنصر المنغنيز وعنصر الكلور يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (MnCl2)، علما أنه توجد هذه المادة الكيميائية غير العضوية في شكل لا مائي، بالإضافة إلى شكل ثنائي هيدرات ذو الصيغة الكيميائية التالية: (MnCl2 · 2H2O) وشكل رباعي هيدرات ذو الصيغة الكيميائية التالية: (MnCl2 · 4H2O)، مع الأخذ بعين الاعتبار أن شكل رباعي الهيدرات هو الشكل الأكثر شيوعًا، ومثل العديد من أنواع (Mn (II))، فإن هذه الأملاح ذات لون وردي مع شحوب اللون الذي يميز المجمعات المعدنية الانتقالية ذات التكوينات عالية الدوران (d5)، علما أنه ملح شبه مغناطيسي.

كلوريد المنغنيز الثنائي

  • إن مركب كلوريد المنغنيز (II) هو عبارة عن كلوريد غير عضوي، حيث يتم تنسيق المنغنيز (II) مع أيوني كلوريد، وكلوريد المنغنيز (II) في حالته اللامائية عبارة عن مادة صلبة بوليمرية، والتي تتبنى هيكلًا شبيهًا بكلوريد الكادميوم، علما أنه يمتلك دور كغذاء، علما أنه عند التعرض لأبخرة أو غبار المنغنيز لفترة طويلة، فإنه يسبب تسمم المنغنيز أو اتزان المغنيسيوم.
  • يتم تصنيع مركب كلوريد المنغنيز الثنائي عن طريق معالجة أكسيد المنغنيز (IV) بحامض الهيدروكلوريك المركز ذو الصيغة الكيميائية التالية: (HCl)، علما أنه يستخدم على نطاق واسع في عمليات تصنيع بطاريات الخلايا الجافة، كما أنه يعمل بمثابة مقدمة لمركب مضاد للقرص (MMT) (ميثيل سيكلوبنتاديينيل المنغنيز تريكاربونيل)، كما أنه يبدو كمادة صلبة وردية اللون في شكله رباعي الهيدرات، وهو قابل للذوبان في الماء، كما أنه قابل للذوبان بشكل طفيف في الإيثانول ولكنه غير قابل للذوبان في الأثير.
  • يعتمد الشكل اللامائي من (MnCl2) على بنية تشبه كلوريد الكادميوم ذي الطبقات، ويتكون رباعي هيدرات من جزيئات (4Cl2 cis-Mn (H2O)) ثماني السطوح، وثنائي هيدرات (MnCl2 (H2O)2) عبارة عن بوليمر تنسيق، وفي الجدول التالي سنذكر بعض خصائص هذا المركب:
الصيغة الكيميائيةMnCl2
الكتلة المولية (الوزن الجزيئي)125.844 غرام لكل مول (لا مائي)

161.874 غرام لكل مول (ثنائي هيدرات)

197.91 غرام لكل مول (رباعي الهيدرات)

الكثافة2.977 غرام لكل سم مكعب (لا مائي)

2.27 غرام لكل سم مكعب (ثنائي هيدرات)

2.01 غرام لكل سم مكعب (رباعي الهيدرات)

درجة الانصهار654 درجة مئوية (لا مائي)

135 درجة مئوية (ثنائي هيدرات)

58 درجة مئوية (رباعي الهيدرات)

درجة الغليان1,225 درجة مئوية (لا مائي)

المصدر: 1. INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION.2. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author).3. ‘Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 20184. ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014.


شارك المقالة: