في الكيمياء إن مركب أسيتات الكالسيوم وفي الإنجليزية: (calcium acetate) عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، وهو ملح الكالسيوم لحمض الخليك، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Ca(C2H3O2)2)، له وزن جزيئي مقداره 158.17 غرام لكل مول، الاسم القياسي هو أسيتات الكالسيوم، بينما إيثانوات الكالسيوم هو الاسم النظامي له، والاسم الأقدم هو أسيتات الجير، الشكل اللامائي استرطابي للغاية، لذلك فإن مونوهيدرات (Ca(CH3COO)2 • H2O) هو الشكل الشائع.
أسيتات الكالسيوم
- أسيتات الكالسيوم عبارة عن مركب غير عضوي، يُطلق عليه أيضًا أسيتات الجير أو إيثانوات الكالسيوم أو ثنائي أسيتات الكالسيوم، يستخدم على نطاق واسع باعتباره هيدرات في علاج فرط فوسفات الدم ويعمل كمخلب، وهو استرطابي في شكله اللامائي وأحادي الهيدرات في الشكل الشائع.
- أسيتات الكالسيوم (خلات الكالسيوم) يتكون من أربع ذرات كربون وست ذرات هيدروجين وذرة كالسيوم وأربع ذرات أكسجين، الصيغة الكيميائية أو الجزيئية له هي (C4H6CaO4)، وهو صلب بلوري عديم اللون إلى أبيض له رائحة خفيفة من حمض الأسيتيك.
- يذوب أسيتات الكالسيوم في الماء والكحول وغير قابل للذوبان في البنزين والأسيتون، في شكله اللامائي هو استرطابي بقوة وبالتالي يحدث كمونوهيدرات في شكله الشائع، يمكن الحصول على أسيتات الكالسيوم عن طريق نقع كربونات الكالسيوم أو الجير المطفأ في الخل.
- يمتلك أسيتات الكالسيوم نقطة الانصهار 160 درجة مئوية، والكثافة 1.5 جم لكل سم مكعب، ومعامل الانكسار 1.5500، الثقل النوعي 1.50، وهو مستقر، غير قابل للاشتعال، متوافق مع عناصر مؤكسدة قوية، وتنتمي أسيتات الكالسيوم إلى مجموعة أملاح الكالسيوم وتستخدم على نطاق واسع كعناصر رابطة للفوسفور في مرضى الفشل الكلوي المزمن.
أسلوب الإنتاج لأسيتات الكالسيوم
- أسيتات الكالسيوم، المعروفة أيضًا باسم أسيتات الجير أو أملاح الخل، هي ملح الكالسيوم لحمض الأسيتيك، وهو مسحوق عديم الرائحة، يتم الحصول عليه عن طريق التفاعل بين كربونات الكالسيوم وحمض الخليك، أما عن طريقة تحضير أسيتات الكالسيوم اللامائية: يضاف المسحوق المكرر من كربونات الكالسيوم إلى الماء، ويقلب في معلق ويضاف بشكل منفصل من كمية صغيرة من حمض الخليك الجليدي.
- وبعد اكتمال التفاعل فإنه تم تركيز ناتج الترشيح في حمام مائي وترسب مادة صلبة بيضاء، أسيتات الكالسيوم اللامائية من المرشح اللزج، ويتم الحصول عليها عن طريق التعادل بين حمض الكوك (حمض أسيتيك الخشب) وهيدروكسيد الكالسيوم، متبوعًا بتبخر المرشح وإعادة التبلور، ويتم الحصول عليها من خلال التفاعل بين تفاعل حمض الأسيتيك وهيدروكسيد الكالسيوم أو كربونات الكالسيوم.
- ثم قم بالتصفية والتركيز والتبريد للحصول على ثنائي الهيدرات (بلور عديم اللون)، ويتم تسخينه إلى 84 درجة مئوية في ملح مائي (بلور عديم اللون)، ويتم تسخينه إلى 100 درجة مئوية للحصول على الملح اللامائي، لذا يمكن تحضير أسيتات الكالسيوم عن طريق نقع كربونات الكالسيوم (الموجودة في قشر البيض، أو في الصخور الكربونية الشائعة مثل الحجر الجيري أو الرخام) في الخل:
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
- ونظرًا لأن كلا الكاشفين كانا متاحين قبل التاريخ، فقد كانت المادة الكيميائية يمكن ملاحظتها على شكل بلورات في ذلك الوقت.
استخدامات أسيتات الكالسيوم
- أسيتات الكالسيوم هو ملح الكالسيوم لحمض الأسيتيك الذي يعمل كعامل عزل وعامل للتحكم في العفن، وهو كاشف كيميائي شائع يستخدم في العديد من التفاعلات العضوية، وهو المكون الأساسي للخل، ويساهم في مذاقه ورائحته المتميزة، يتم استخدامه في تخليق الخلايا الشمسية الصبغية.
- تُستخدم أسيتات الكالسيوم كمادة مضافة للغذاء وكمادة أساسية لإصلاح الأصباغ في صناعة النسيج، يتم استخدامه كقلوي (قاعدة) في صناعة الصابون، ولتحسين بعض مواد التشحيم وكقالب مضاد للحفاظ على المخبوزات لمدة أطول، يستخدم عادة على شكل هيدرات لعلاج فرط فوسفات الدم (فائض الفوسفات في الدم) في مرضى الكلى.
- يستخدم أسيتات الكالسيوم في صباغة ودباغة ومعالجة الجلود، وفي مواد التشحيم ومثبتات الطعام ومثبطات التآكل ومضافات الرغوة في مضادات التجمد والمطهرات، كما ويستخدم أيضًا كعامل شد للبطاطس وامتصاص الأكسالات في مرضى التهاب الأمعاء.
- تستخدم أسيتات الكالسيوم كمادة مضافة للغذاء، وكمثبط للتآكل، وفي تصنيع مواد التشحيم، وكعامل استقرار في الراتنجات، وفي منتجات المخابز كعامل مضاد للعفن، وفي الجيلاتين كمكثف، كما ويستخدم كمحفز أسترة، وفي صناعة المنتجات الزراعية، وكعامل حشو وتثبيت.
- تستخدم أسيتات الكالسيوم كمادة حافظة في التركيبات الفموية والموضعية، وعلاجيًا تعمل أسيتات الكالسيوم بالحقن كمصدر لأيونات الكالسيوم لنقص كالسيوم الدم أو توازن الكهارل، كما ويستخدم عن طريق الفم كعامل معقد لفرط فوسفات الدم في مرضى غسيل الكلى، ويستخدم أيضًا في صناعة المواد الغذائية كعامل استقرار ومخزن وعزل.
