إن تحضير مركبات الباريوم الكيميائية يشمل عدة طرق مختلفة تعتمد على الغرض من الاستخدام والمركب النهائي المطلوب. الباريوم هو عنصر كيميائي من المجموعة الثانية في الجدول الدوري، وله عدة تطبيقات في الصناعة والبحوث الكيميائية.
طرق تحضير مركبات الباريوم الكيميائية
- تحضير أكسيد الباريوم (BaO):
- يتم تحضير أكسيد الباريوم عادةً عن طريق تسخين كربونات الباريوم (BaCO3) بدرجات حرارة عالية.
- BaCO3 + حرارة → BaO + CO2
- تحضير كلوريد الباريوم (BaCl2):
- يمكن الحصول على كلوريد الباريوم من تفاعل كلوريد الهيدروجين مع باريوم معدني أو كلوريد الباريوم مائي مع حمض الهيدروكلوريك.
- Ba + 2 HCl → BaCl2 + H2
- تحضير كبريتات الباريوم (BaSO4):
- يمكن تحضير كبريتات الباريوم عن طريق تفاعل كبريتات الصوديوم مع كلوريد الباريوم.
- BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaCl
- تحضير نترات الباريوم (Ba(NO3)2):
- يمكن تحضير نترات الباريوم من تفاعل باريوم مع حمض النيتريك.
- Ba + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + H2
- تحضير هيدروكسيد الباريوم (Ba(OH)2):
- يمكن تحضير هيدروكسيد الباريوم عن طريق تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع كلوريد الباريوم.
- BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2
- تحضير الكبريتيدات (مثل BaS):
- يمكن تحضير كبريتيدات الباريوم من تفاعل باريوم مع الكبريت.
- Ba + S → BaS
تختلف شروط التفاعل والطرق المستخدمة باختلاف الغرض من المركب الباريومي المراد تحضيره والتطبيق المرتبط به. يجب اتباع إجراءات السلامة الكيميائية المناسبة أثناء تحضير و manuse الباريوم ومركباته، لأن بعضها يمكن أن يكون ساما أو خطيرا في الاستخدام غير الصحيح.
