أكسيد الجرمانيوم الثنائي – GeO

في الكيمياء إن مركب أكسيد الجرمانيوم الثاني والذي يعرف باسم أول أكسيد الجرمانيوم وفي الإنجليزية (Germanium monoxide) أو (oxogermanium)، هو عبارة عن أحد المركبات الكيميائية غير العضوية ويمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (GeO)، كما ويمتلك كتلة مولية مقدارها 88.59 غرام لكل مول تقريبا.

أكسيد الجرمانيوم الثنائي

• إن مادة أول أكاسيد الجرمانيوم ذو الصيغة التالية (GeO)، هي عبارة عن أحد مركبات أكاسيد الجرمانيوم، إذ تتكون هذه المادة من ذرة واحدة من الجرمانيوم وذرة واحدة من الأكسجين، كما أنه من الممكن أن تتم عملية تحضير هذه المادة ويكون الناتج على صورة تسامي أصفر اللون عند درجة حرارة تساوي ألف درجة مئوية.

• حيث أنه تتم عملية التحضير من خلال حدوث تفاعل بين مركب أكسيد الجرمانيوم الرباعي ذو الصيغة الكيميائية التالية (GeO2) مع معدن الجرمانيوم (Ge)، ثم يتحول التسامي الأصفر اللون إلى اللون البني عندما تتم عملية التسخين عند 650 درجة مئوية.

• أما من ناحية وصف التركيب الكيميائي لمركب أول أكاسيد الجرمانيوم، فإنه يتضمن التركيب الكيميائي للجزيء ترتيب الذرات والروابط الكيميائية التي تربط الذرات معًا، ويحتوي جزيء أوكسوجرمانيوم (أول أكاسيد الجرمانيوم ) على ما مجموعه 1 رابطة (أو روابط) هناك 1 رابطة (أو روابط) غير الهيدروجين (H) و 1 رابطة (أو روابط) متعددة و 1 رابطة (أو روابط) مزدوجة (ثنائية).

• كما وتسمى صورة التركيب الكيميائي ثنائية الأبعاد لمركب أكسوجرمانيوم أيضًا باسم الصيغة الهيكلية، وهي عبارة عن الترميز القياسي للجزيئات العضوية، كما ويُفترض أن تكون ذرات الكربون في التركيب الكيميائي لأكسوجرمانيوم موجودة في الزاوية (الأركان) ولم تتم الإشارة إلى ذرات الهيدروجين المرتبطة بذرات الكربون – تعتبر كل ذرة كربون مرتبطة بما يكفي من ذرات الهيدروجين لتزويد ذرة الكربون بأربع ذرات سندات.

• كما وتعتمد صورة التركيب الكيميائي ثلاثي الأبعاد لمركب أكسوجيرمانيوم (أول أكاسيد الجرمانيوم) على نموذج الكرة والعصا الذي يعرض كلا من الموضع ثلاثي الأبعاد للذرات والروابط بينها، وبالتالي فإنه يكون نصف قطر الكرات أصغر من أطوال القضبان؛ وذلك من أجل توفير رؤية أوضح للذرات والروابط في جميع أنحاء نموذج التركيب الكيميائي لمركب الأكسوجرمانيوم.

التفاعلات التي يشارك فيها أول أكسيد الجرمانيوم

1. Ge + GeO₂ → 2GeO، عند درجة حرارة مقدارها 850 درجة مئوية.
2. GeH₂Cl₂ + H₂O → GeO + 2HCl + H₂
3. GeNH + H₂O → GeO + NH₃
4. GeHCl₃ + H₂O ⇌ GeO + 3HCl
5. Ge(OH)₂ → GeO + H₂O، عند درجة حرارة مقدارها 850 درجة مئوية.

النسبة المئوية للعناصر في المركب