في الكيمياء إن مركب أميد الصوديوم عبارة عن ملح صوديوم غير عضوي يتكون من كاتيون الصوديوم وأنيون الأزانيد، وهو مسحوق بلوري أبيض أو زيتوني أخضر يمتلك رائحة الأمونيا، له الصيغة الكيميائية التالية: (NaNH2) يتم استخدامه كقاعدة قوية في التركيب العضوي، وله دور كمحفز وكاشف نووي.
أميد الصوديوم
- أميد الصوديوم عبارة عن مادة صلبة عديمة الرائحة عديمة اللون، وهي أكثر كثافة من الماء، تمتلك نقطة انصهار 210 درجة مئوية، ونقطة غليان 400 درجة مئوية، كما وتمتلك كثافة 1.39 جم لكل سم مكعب عند درجة 25 درجة مئوية، وتحفظ في درجة حرارة أقل من 30 درجة مئوية.
- يتفاعل أميد الصوديوم بعنف مع الماء منتجا أبخرة شديدة السمية، وفي حالة نشوب حريق لا تستخدم الماء بل استخدم رماد الصودا بدلاً من ذلك، وقد يشكل أميد الصوديوم بيروكسيدات متفجرة إذا تم تسخينه أو إذا تم تخزينه لفترات طويلة عند ملامستها للهواء أو الأكسجين، وهو غير متوافق مع الماء والمحاليل المائية وثاني أكسيد الكربون.
- أميد الصوديوم مسحوق بلوري يمتلك وزن الجزيئي 39.01، وعند تسخينه إلى 500 ~ 600 فإنه يمكن أن يتحلل إلى كلا من الصوديوم والنيتروجين والهيدروجين، ويمكن أن يتفاعل بعنف مع الماء وينتج هيدروكسيد الصوديوم ويطلق الأمونيا، وهو قابل للذوبان بشكل طفيف في الأمونيا السائلة ويتفاعل ببطء مع الكحول، كما ويمتص بسرعة ثاني أكسيد الكربون والماء في الهواء.
- إن المغنيسيوم والزنك والموليبدينوم والتنغستن والكوارتز والزجاج والسيليكات والمواد السائلة الأخرى قابلة للذوبان في الحالة السائلة من أميد الصوديوم، وأميد الصوديوم قابل للاشتعال ومتفجر ومسبب للتآكل، ونظرًا لأن المجموعة الأمينية تحتوي على زوج واحد من الإلكترونات فمن السهل الجمع بين البروتونات لذلك يحدث التحلل المائي الشديد عند التقاء الماء ويكون المحلول قلويًا: NaNH2 + H2O → NaOH + NH3.
تفاعلات أميد الصوديوم واستخداماته
- إن أميد الصوديوم عبارة عن مادة صلبة أيونية بيضاء تتكون عن طريق تمرير الأمونيا الجافة على الصوديوم عند درجة حرارة 300-400 درجة مئوية، ويتفاعل المركب مع الماء ليعطي هيدروكسيد الصوديوم والأمونيا، ويتفاعل مع الكربون الأحمر الساخن لتكوين سيانيد الصوديوم ومع أكسيد النيتروجين (I) لتكوين أزيد الصوديوم.
- يذوب أميد الصوديوم في الإيثانول الساخن والأمونيا السائلة وله تهيج شديد للجلد والعينين والجهاز التنفسي، وبعد لمس الجلد فإنه يمكن أن يسبب حروق أكالة، ويمكن استخدامه في عامل التوليف العضوي وكمسرع التكثيف عامل التجفيف وكعامل إزالة الهالوجين، وكبادئ البلمرة وتصنيع الهيدرازين، سيانيد الصوديوم، أزيد.
- يتأكسد أميد الصوديوم بسهولة في الهواء ليشكل طبقة صفراء متنوعة من منتجات الأكسدة على السطح ويمكن أن يحدث الانفجار بالحرارة أو الاحتكاك، وعندما يتم تسخين أميد الصوديوم إلى 300 ~ 330 في وسط مفرغ يمكن أن يتحلل إلى نيتروجين وصوديوم وهيدروجين وأمونيا.
- عندما يتفاعل أميد الصوديوم مع أول أكسيد الكربون يمكن أن يولد سيانيد الصوديوم، ويمكن استخدام هذا التفاعل لتخليق سيانيد الصوديوم، كما يستخدم أميد الصوديوم بشكل عام لعامل تعزيز تكثيف التخليق العضوي وكعامل تجفيف وكعامل ألكلة.
- مع تفاعل الصوديوم المنصهر مع الأمونيا الغازية عند 300 ~ 400 فإنه يمكن الحصول على أميد الصوديوم صناعياً، ويتم الحصول على أميد الصوديوم عن طريق تفاعل الصوديوم والأمونيا في وجود محفز عند درجة حرارة الغرفة في المختبر.
- طريقة الإنتاج: طريقة درجات الحرارة المرتفعة: يذوب معدن الصوديوم عند 97 ~ 100 درجة مئوية، ثم يمر ببطء من خلال سائل أمونيا، عند تسخينه إلى 350 ~ 360 درجة مئوية، ويمكن أن يولد أميد الصوديوم والهيدروجين، ويتم تبريد التفاعل وتدعيم الصفيحة الأسمنتية وثم يسحق للحصول على صوديوم أميد.
↑2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2
- يتم تحضيره أيضًا عن طريق تفاعل معدن الصوديوم مع الأمونيا السائلة في وجود محفز مثل نترات الحديد (III)، ويجب تخزين المركب في حاويات محكمة الإغلاق وخالية من الهواء أو الرطوبة، يمكن استخدامه كمسرع تكثيف في التفاعلات الكيميائية العضوية، وغيرها.
- إن أميد الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري أبيض برائحة الأمونيا، وعلى شكل بلورات متعامدة، يذوب عند 210 درجة مئوية ويبدأ في التطاير عند 400 درجة مئوية، ويتحلل عند 500 درجة مئوية، ويتحلل بالماء والكحول الساخن، وفي حالة الانصهار يذوب الزنك والمغنيسيوم والمعادن الأخرى وكذلك الكوارتز والزجاج والسيليكات.
- يستخدم أميد الصوديوم على نطاق واسع في التخليق الكيميائي العضوي كقاعدة قوية في التفاعلات مثل تحضير فينيل أسيتيلين من 1،2-ثنائي بروموفينيلتان، ويستخدم أيضًا في تخليق (2،6-Diamination) من بيريدينات المستبدلة كبادئ لتفاعل شيشيبابين غير المتجانس.
