في الكيمياء إن أيون ثنائي كرومات وفي الإنجليزية: (Dichromate)، هو عبارة عن أنيون غير عضوي ثنائي التكافؤ يتم الحصول عليه عن طريق إزالة كلا البروتونات من حمض ثنائي الكروميك، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Cr2O7−2).
ثنائي الكرومات في الكيمياء
- ثنائي كرومات هو عبارة عن أكسيد الكروم وأنيون ثنائي التكافؤ غير عضوي، وهو قاعدة مقترنة لثاني كرومات الهيدروجين، وفي العادة يكون ملح برتقالي إلى أحمر كروم يحتوي على الأنيون (Cr2O7 -2).
- ثنائي كرومات يمتلك الوزن الجزيئي التالي: 215.9880 غرام لكل، يتم استخدامه كعامل مؤكسد قوي في الكيمياء العضوية بالإضافة إلى أنه محلول قياسي أساسي في التحليل الحجمي.
- أيون الكرومات وأيونات ثنائي كرومات قابلين للتحويل في محلول مائي، وأما أكثر المركبات المعروفة شيوعًا هو ثنائي كرومات البوتاسيوم وهو مادة صلبة بلورية برتقالية تتحلل بسهولة لإعطاء كرومات البوتاسيوم وأكسيد الكروم.
- يشكل المحلول المحمض من ثنائي كرومات اللون الأزرق الداكن مع البيروكسيد بسبب تكوين (CrO(O2)2) وله الصيغة التالية: (CrO5)، كما في التفاعل التالي:
Cr2O72- + 4H2O2 + 2H + → 2CrO5 + 5H2O
- يتفاعل ثنائي كرومات مع كبريتيد الهيدروجين ويؤكسده إلى الكبريت وبالمثل فإنه يؤكسد الكبريتات إلى الكبريت، والكلوريدات إلى الكلور والنتريت إلى النترات والثيوكبريتات إلى الكبريتات والكبريت إلى الأملاح الصخرية.
Cr2O72- + 3H2S + 8H + → 2Cr3 + + 3S + 7H2O
- أما عن استخدامات ثنائي كرومات فإنه يتم استخدامه في التصوير الفوتوغرافي لتصلب فيلم الجيلاتين، وفي دباغة الكروم وفي صناعة الجلود.
- كما أنه يتم استخدام ثنائي كرومات في الصباغة، ويوفر هيدروكسيد الكروم (Cr(OH)3) كمادة معتدلة، ويستخدم في التقدير الحجمي للأملاح الحديدية واليود والكبريتات.
- يستخدم ثنائي كرومات في تحضير مركبات الكروم الأخرى مثل شب الكروم والأصفر الكروم والكروم الأحمر، ومن الأمثلة على ثاني الكرومات هو ثاني كرومات البوتاسيوم.
- وهو عبارة عن مؤكسد غير عضوي آخر يمكن دعمه على الألومينا واستخدامه لتحويل الكحول إلى مركبات الكربونيل.
