إن مركب هيدروكسيد المغنيسيوم عبارة عن أحد المركبات الكيميائية غير العضوية، يمتلك عددا مختلف من الاستخدامات، كما ويمتلك عدة من التطبيقات الصيدلانية، وهناك عدد من الطرق المختلفة من أجل إنتاج هيدروكسيد المغنيسيوم، وفيما يلي سنذكر هذه الطرق ومنها بعض الطرق التجارية: طريقة محلول ملحي وجير وطريقة المياه المالحة الأمونيا.
تحضير هيدروكسيد المغنيسيوم
- عندما يتم دمج محلول أملاح المغنيسيوم مع الماء القلوي فإنه يحرض على ترسيب هيدروكسيد المغنيسيوم الصلب، أي من الممكن أن يتم تحضير مركب هيدروكسيد المغنيسيوم عن طريق تفاعل التبادل الكيميائي بين أي أملاح مغنيسيوم قابلة للذوبان وهيدروكسيد قلوي مثل الصوديوم أو حتى الأمونيوم، ويحدث التفاعل الكيميائي على النحو التالي:
Mg2+ (aq) ＋ 2OH- (aq) → Mg (OH)2 (s)
- يتم إنتاج مركب هيدروكسيد المغنيسيوم تجاريًا من خلال عملية معالجة الجير ومياه البحر، إذ أنه يتم الحصول على ما يقرب من طن واحد من هيدروكسيد المغنيسيوم من 600 متر مكعب من مياه البحر، علما أن هيدروكسيد الكالسيوم أكثر قابلية للذوبان في هيدروكسيد المغنيسيوم وبالتالي فإن (Mg(OH)2) يترسب كمادة صلبة.
- إذ إن هيدروكسيد المغنيسيوم مكون شائع لمضادات الحموضة والملينات، يتداخل مع امتصاص حمض الفوليك والحديد، إن قابليته للذوبان المنخفضة تجعله قاعدة ضعيفة، كما أن هناك طريقة أخرى للتصنيع التجاري لهيدروكسيد المغنيسيوم تتضمن الكلوريد الذي يتم الحصول عليه من مياه البحر، بعد إعادة بلورة الكلوريد عدة مرات للحصول على مستوى من النقاء فإنه يتم تحميصه عند حوالي 1000 درجة مئوية:
MgCl2·6H2O → MgCl2＋6H2O
← Mg(OH)-xCl2-x＋xHCl
← MgO＋(2－x)HCl
أسلوب الإنتاج لهيدروكسيد المغنيسيوم
- طريقة محلول ملحي وجير: إذ أنه يتم إرسال المحلول الملحي المنقى والمكرر مبدئيًا وحليب الجير المهضوم للترسيب في خزان الترسيب، ثم يتم إضافة المادة الندفية إلى الملاط الذي تم الحصول عليه، وبعد ذلك يتم خلطه بشكل جيد، ثم يدخل إلى خزان الترسيب للفصل والترشيح والغسيل والتجفيف والسحق، وكل ذلك من أجل أن يتم الحصول على المنتج النهائي من هيدروكسيد المغنيسيوم، ويكون التفاعل الكيميائي الحاصل كالتالي:
MgCl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Mg(OH)2
- طريقة المياه المالحة الأمونيا: يتم تطبيق عملية التنقية من أجل إزالة كلا من مادة الكبريتات وثاني أكسيد الكربون والبورون بالإضافة إلى الشوائب الأخرى من المحلول الملحي وذلك لاستخدامه كمحلول ملحي للمواد الخام، إذ أنه يتم أخذ مادة الأمونيا على شكل مادة مُرَسِّبة في المفاعل لتفاعل الترسيب، ثم بعد ذلك يتم إضافة كمية معينة من بذور الكريستال قبل حدوث التفاعل ويتم تحريكها بشكل جيد.
- حيث أنه تكون نسبة المحلول الملحي إلى الأمونيا هي بمقدار (1: (0.9 ~ 0.93))، علما أنه يتم التحكم في درجة الحرارة عند درجة حرارة مقدارها 40 درجة مئوية، ثم بعد ذلك يتم إضافة المادة الندفية بعد نهاية التفاعل، وبعدها يتم استخدم كلا من عملية الترشيح وعملية الغسيل وعمليتا التجفيف والسحق إلى المادة المترسبة.
- وكل ذلك من أجل الحصول على المنتج النهائي من هيدروكسيد المغنيسيوم، علما أنه تكون معادلة التفاعل الكيميائي كالتالي:
MgC12 + 2NH3 • H2O → Mg (OH)2 + 2NH4Cl
- والآن نحن نحتاج طريقة الاختبار إلى تحسين المحصول وتقصير دورة الغسيل وبالتالي تحسين عملية الإنتاج، ومن أجل ذلك هناك طريقة ماء المغنسيت وحمض الهيدروكلوريك والأمونيا: حيث أن المغنسيت والأنثراسايت أو فحم الكوك يخضعان للتكلس في الفرن الرأسي من أجل توليد أكسيد المغنيسيوم وثاني أكسيد الكربون.
- إذ أنه يتم تحضير مسحوق المغنسيت في محلول كلوريد المغنيسيوم وذلك بالتفاعل مع تركيز محدد من حمض الهيدروكلوريك، يتفاعل محلول كلوريد المغنيسيوم مع تركيز معين من الأمونيا في المفاعل، ويخضع المنتج الناتج على التوالي للعمليات التالية المختلفة من عملية الغسيل والترسيب والفصل والترشيح والتجفيف والطحن، وكل ذلك من أجل الحصول على منتجات هيدروكسيد المغنيسيوم.
- علما أنه إذا لزم الأمر فإنه من الممكن أن يتم إضافة عامل معالجة السطح من أجل المعالجة السطحية.
وفي النهاية نستنتج أنه من الممكن أن يتم إنتاج مركب هيدروكسيد المغنيسيوم باستخدام عدد مختلف من الطرق منها عملية معالجة الجير ومياه البحر وطريقة المياه المالحة الأمونيا، ومن الممكن أن يتم تحضير مركب هيدروكسيد المغنيسيوم عن طريق تفاعل التبادل الكيميائي بين أي أملاح مغنيسيوم قابلة للذوبان وهيدروكسيد قلوي مثل الصوديوم أو حتى الأمونيوم.
