استخدامات فلوريد الصوديوم

اقرأ في هذا المقال


إن فلوريد الصوديوم مادة صلبة بلورية عديمة اللون أو مسحوق أبيض، أو مادة صلبة مذابة في سائل، يتكون فلوريد الصوديوم من تفاعل كربونات الصوديوم وحمض الهيدروفلوريك، وفلوريد الصوديوم قابل للذوبان في الماء، وهو غير قابل للاحتراق، كما أنه مادة أكالة الألمنيوم، يتم استخدامه كمبيد حشري، ويستخدم فلوريد الصوديوم أيضًا في فلورة إمدادات المياه، كمادة حافظة للأخشاب، وفي مركبات التنظيف وتصنيع الزجاج والعديد من الاستخدامات الأخرى، وفي هذا المقال سنذكر هذه الاستخدامات بالتفصيل.

استخدامات فلوريد الصوديوم

  • بشكل عام تستخدم أملاح الفلوريد على نطاق واسع من أجل تعزيز قوة الأسنان عن طريق تكوين الفلورواباتيت، وهو مكون طبيعي من مينا الأسنان، في الولايات المتحدة تم استخدام فلوريد الصوديوم مرة واحدة لفلورة مياه الشرب ولكن تم استبدال استخدامه بحمض سداسي فلوروسيليسيك (H2SiF6) أو ملح الصوديوم (Na2SiF6)، وغالبًا ما يحتوي معجون الأسنان على فلوريد الصوديوم لمنع التسوس.
  • إن فلوريد الصوديوم يستخدم بشكل رئيسي كصلب مرصع للشفرة الميكانيكية والمسوي لتعزيز قوة اللحام، ويتم استخدامه كمواد حافظة للأخشاب ومبيدات فطريات في صناعة التخمير ومبيدات الآفات الزراعية (يجب أن تكون ملوثة باللون الأزرق) والمواد الحافظة الطبية وصهر اللحام وعامل الفلور لمياه الشرب ويستخدم أيضًا في إنتاج غراء الفلوريد والكازين وكمادة لاصقة.
  • يستخدم فلوريد الصوديوم أيضًا في صناعات الورق والمعدن، وفي إنتاج عنصر الفلور، كما ويتم استخدامه من أجل إزالة كميات ضئيلة من مركب فلوريد الهيدروجين، بالإضافة إلى ذلك فإنه يتم استخدامه أيضًا في المينا والصناعات الدوائية، وكمطهرات وكمواد حافظة وكمبيدات حشرية، يستخدم أيضًا في المينا، حفظ الخشب، الطب، علم المعادن، تصنيع الفلورايد وما إلى ذلك.
  • يستخدم فلوريد الصوديوم لتقدير سكانديوم في التحليل الدقيق، ولتحديد الفسفور في التحليل اللوني الكهروضوئي، ويستخدم ككاشف، عوامل اخفاء وكمواد حافظة للحديد والصلب، كمكملات غذائية وفي صناعة الورق وكعامل تنقية لمياه الشرب وتستخدم في معالجة الجلود وفي صناعة الدباغة، لصهر وتكرير المعدن الخفيف وطبقة حماية من المعدن الخفيف وللتآكل اللاصق وتصنيع الفولاذ المغلي.
  • يستخدم فلوريد الصوديوم كمسرع للفوسفات في صناعة الطلاء، مما يجعل محلول الفوسفات استقرارًا، ولتنقية الفوسفات، ويحسن أداء طلاء الفوسفات، ويتم استخدامه كمبيدات الآفات الزراعية ومبيدات الفطريات في صناعة التخمير والمواد الحافظة الصيدلانية وتدفق اللحام ومضافات الزنك القلوية والورق وما إلى ذلك.
  • يحتوي فلوريد الصوديوم على خصائص مبيدة للجراثيم ولكنه شديد السمية بحيث لا يمكن استخدامه كمطهر للجروح، ولكن يستخدم في فلورة المياه العامة، ويضاف فلوريد الصوديوم (NaF)، بتركيز واحد جزء في المليون، إلى مياه الشرب البلدية من أجل المساعدة في تقليل تسوس الأسنان، ويستخدم كمضاد للتكاثر في معامل تقطير الكحول وكسم للفئران والصراصير وكمكون لمينا السيراميك والمواد المتدفقة ولنقش الزجاج.
  • كما ويستخدم فلوريد الصوديوم كمبيد حشري خاصة للصراصير والنمل وفي تركيبات مبيدات الآفات الأخرى، وفي الطلاء الكهربائي في التدفقات في تركيبات الملح المعالجة بالحرارة، وفي فلورة مياه الشرب، ولتصنيع الورق المطلي زجاج صقيع في إزالة حمض الهيدروفلويك من غازات العادم للحد من تلوث الهواء.

تطبيق فلوريد الصوديوم في معجون الأسنان

  • لقد تمت إضافة مركب فلوريد الصوديوم إلى معجون الأسنان الذي يمكن أن يلعب ضد تسوس الأسنان، حيث يتفاعل المينا مع الفلورايد لتكوين الفلوراباتيت على سطح المينا، مما يحسن صلابة المينا ومقاومته الحمضية ويقلل من تكوين البلاك ويقلل من حدوث تسوس الأسنان ومعجون الأسنان بالفلورايد له بعض التأثيرات المضادة للتسوس.
  • في وقت مبكر من منتصف القرن التاسع عشر، تناولت النساء الحوامل فلوريد الكالسيوم عن طريق الفم لمضادات التسوس في أوروبا، في القرن العشرين، تم التعرف على الفلورايد في جميع أنحاء العالم كعامل فعال مضاد للتسوس، عادة في معجون الأسنان بالفلورايد، محتوى فلوريد الصوديوم هو 0.22-0.33٪، محتوى أحادي فلوريد الصوديوم 0.76٪.
  • على الرغم من صغر حجمه، إلا أن له تأثير وقائي جيد على أسنان الناس، ويمكن أن تقلل من معدل انتشار تسوس الأسنان بنسبة 28٪، ووفقًا لمحتوى الفلورايد المختلف في معجون الأسنان، ينقسم معجون الأسنان بالفلورايد إلى الفئات التالية: معجون أسنان فلوريد الصوديوم، معجون أسنان أحادي الفوسفات، معجون أسنان يحتوي على الفلورايد، معجون أسنان يحتوي على فلوريد الأمين وما إلى ذلك.
  • حاليًا أكثر معجون أسنان يحتوي على الفلورايد شيوعًا في السوق هو معجون أسنان فلوريد الصوديوم ومعجون أسنان أحادي الفلور أو معجون أسنان مزدوج الفلور يحتوي على كل من فلوريد الصوديوم وأحادي فلوريد الصوديوم، أنواع مختلفة من معاجين الأسنان التي تحتوي على الفلورايد، وسواء كانت معاجين الأسنان تحتوي على فلور واحد أو فلوريد مزدوج، فإن تأثيرها لمضادات التسوس يكون هو نفسه.

الاستخدامات الصناعية لفلوريد الصوديوم

  • إن فلوريد الصوديوم مسحوق أبيض مائل للصفرة، قليل الذوبان في الماء، تجاريًا يتم الحصول على فلوريد الصوديوم من خلال تفاعل حمض الهيدروفلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم، هذا التفاعل هو منتج ثانوي أثناء إنتاج الفوسفات الفوسفات من الفلورو الأباتيت، ويعتبر فلوريد الصوديوم مثبطًا مهمًا يتم استخدامه حصريًا أثناء إثراء المعادن غير الكبريتيدية، بالإضافة إلى المعادن الأرضية النادرة كمثبطات بمفردها أو بالاشتراك مع مثبطات أخرى.
  • يتم استخدام فلوريد الصوديوم مع النشا كمثبط مساعد للروتيل والإلمنيت أثناء فصل الزركونيوم والتيتانيوم أو أثناء التعويم العكسي للسيليكات من الروتيل والإلمنيت مع المجمعات الكاتيونية، على الرغم من أنه يعتقد أن (Na2F) هو مثبط للسليكات، فقد أظهرت الدراسات أنه لا يخفض معادن السيليكات.

إجراءات الكيمياء الحيوية والفيزيولوجيا لفلوريد الصوديوم

  • يمنع فلوريد الصوديوم (NaF) تسوس الأسنان عن طريق تحفيز انتشار الكالسيوم والفوسفات وإعادة تمعدن الآفات، يؤدي الفلوريد إلى الإجهاد التأكسدي، ومكملات الفلوريد تعزز كثافة المعادن في العظام، (18F-NaF) عبارة عن جهاز تعقب إشعاعي يستخدم في التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني (PET) لتحديد آفات تصلب الشرايين واللوحات القلبية الأخرى.

الاستخدام السريري لفلوريد الصوديوم

  • يعزز فلوريد الصوديوم (NaF) تكاثر ونشاط بانيات العظم ويصنف كعامل غير هرموني لتشكيل العظام، نظرًا لأن العلاج باستخدام فلوريد الصوديوم يحفز تكوين العظام، فمن الضروري أن يقترن هذا العلاج بمكملات الكالسيوم عن طريق الفم (1000 مجم لكل يوم)، بالإضافة إلى ذلك يُظهر فلوريد الصوديوم نشاطًا معتدلًا مضادًا للامتصاص، لأنه يثبط نشاط ترقق العظم عندما يتم امتصاصه في مصفوفة العظام.
  • في علاج هشاشة العظام، تكون النافذة العلاجية لهذا العامل ضيقة إلى حد ما: الجرعات التي تقل عن 45 ملغ لكل يوم تحت العلاج، والجرعات التي تزيد عن 75 ملغ لكل يوم تضعف تمعدن العظام، بالإضافة إلى ذلك فإن العظم الذي يتكون في وجود فلوريد الصوديوم ليس ممعدنًا جيدًا ولا قويًا مثل نسيج العظام الطبيعي.

المصدر: ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014.‘Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 2018 Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author). INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION.


شارك المقالة: