العلومالكيمياءالكيمياء التحليلية

الخواص الحمضية والقاعدية لمحاليل الأملاح

تمت تحريره بواسطة: - اخر تحديث : ١٠:٥٦:٣١ ، ٠٧ أبريل ٢٠٢٢ - مشاهدات : 0

اقرأ في هذا المقال

الملح هو عبارة عن مركب أيوني ينتج من تفاعل الحمض مع القاعدة، بحيث يمكن معرفة هل الملح حمضي أو قاعدي أو متعادل وذلك حسب طبيعة الحمض أو القاعدة المشتق منها الملح.

المقارنة بين تميه الأملاح والذوبان

التمية هو عبارة عن تفاعل أيونات الملح القوية مع الماء لإنتاج H_{3}O^{+} أو OH^{-} أو كلاهما، بينما الذوبان هو تفكك الملح إلى أيونات موجبة وسالبة ليس لها القدرة على التفاعل مع الماء وبذلك لايتغير تركيز H_{3}O^{+} أو OH^{-} في المحلول.

أساسيات الأملاح في الوسط الحمضي والقاعدي

1- الأملاح المتعادلة لا تتميه.

2- معادلة التأين تختلف عن معادلة التمية.

3- المعادلة التي تفسر سلوك الملح (حمضي أو قاعدي) هي معادلة التمية.

4- الأيون الذي يتميه هو الذي مصدره حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة.

الخواص الحمضية والقاعدية للأملاح

عند إضافة أي ملح حمضي إلى محلول حمضي تقل قيمة الرقم الهيدروجيني PH تقل، وعند إضافة أي ملح حمضي إلى محلول قاعدي تقل قيمة  PH، بينما عند إضافة أي ملح قاعدي إلى محلول حمضي تزداد قيمة الرقم الهيدروجيني  PH، وأيضا عند إضافة أي ملح قاعدي إلى محلول قاعدي تزداد قيمة PH.

وتتمثل الخواص الأملاح في الوسط الحمضي والقاعدي كالتالي:

1- تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية يعطي ملح متعادل PH=(7).

2- تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة يعطي ملح حمضي PH<(7).

3- تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية يعطي ملح قاعدي PH>(7).

مسائل حسابية للأملاح

مثال(1): فسّر بالمعادلات السلوك الحمضي للملح N_{2}H_{5}Br ؟

الحل: أولاً نكتب معادلة التأين (الذوبان، التفكك) وهي

N_{2}H_{5}Brightarrow N_{2}H_{5}^{+} +Br^{-}.

الذي يتميه هو الأيون N_{2}H_{5}^{+} لأنه مشتق من القاعدة الضعيفة N_{2}H_{4}.

معادلة التميه: N_{2}H_{5}^{+} +H_{2}O \leftrightarrow N_{2}H_{4} +H_{3}O^{+}.

مع ملاحظة إنه عند تميه N_{2}H_{5}^{+} القوي زاد تركيز H_{3}O^{+}، وبالتالي تقل قيمة PHالرقم الهيدروجيني لذلك الملح حمضي PH <(7).

مثال(2): فسّر بالمعادلات السلوك القاعدي للملح KF؟

الحل: معادلة الذوبان : KF +H_{2}O ightarrow K^{+} +F^{-}.

معادلة التميه: F^{-} +H_{2}O \leftrightarrow HF +OH^{-}.

ملاحظة أنه عندما تميه الأيون القوي F^{-} في الماء زاد من تركيزه OH^{-} وبالتالي تزداد قيمة PH الرقم الهيدروجيني إذن الملح سلوكه قاعدي.

مثال(3): فسّر بالمعادلات السلوك المتعادل للملح NaNO_{3} ؟

الحل: أولاً نكتب معادلة التأين (التفكك) وهي:

NaNO_{3} +H_{2}O ightarrow Na^{+} + NO_{3}^{-}.

من خلال معادلة التفكك نلاحظ أن كلا الأيونين ضعيف وبالتالي لا يتميه أي منهما، وبالتالي يبقى تركيز أيون الهيدرونيوم مساوي لتركيز أيون الهيدروكسيد، ويمكن التعبير عنه رياضياًً [ H_{3}O^{+}]=[OH^{-}]=1*10^{-7} مول /لتر، إذن سلوك الملح متعادل ليس حمضي ولا قاعدي أي أن الرقم الهيدروجيني  PH=7 للملح.

مثال(4): لدينا الملح LiCN أجب عن البنود التالية:

1- أكتب معادلة تأين (الذوبان، التفكك) الملح في الماء؟

الحل: LiCN +H_{2}O ightarrow Li^{+} +CN^{-}.

2- أكتب معادلة التميه للملح؟

الحل: معادلة التمية: CN^{-} + H_{2}O \leftrightarrow HCN +OH ^{-}.

3- ما صيغة الأيون الذي يتميه في الماء؟

الحل: CN^{-}.

4- ما هي طبيعة الملح (حمضي، قاعدي، متعادل)؟

الحل: قاعدي.

أمثلة على الأملاح

الملح هو عبارة عن مركب أيوني ينتج من تفاعل الحمض مع القاعدة وهذه أمثلة على بعض الأملاح:

1-  HCN +KOH ightarrow KCN.

2- HOCL +NaOH ightarrow NaOCL.

3- HNO_{3}+NH_{3} ightarrow NH_{4}NO_{3}.

شارك المقالة:

وسوم: أساسيات الأملاح في الوسط الحمضي والقاعديالخواص الحمضية والقاعدية للأملاحالمقارنة بين التمية والذوبانمسائل حسابية للأملاح

مقالات مختارة

هل تعلم

أكثر المقالات مشاهدةً