بيكبريتيت البوتاسيوم KHSO3

في الكيمياء إن مركب بيكبريتيت البوتاسيوم وفي الإنجليزية (Potassium bisulfite) هو مركب غير عضوي، وهي عبارة عن محلول مائي عديم اللون برائحة خفيفة من ثاني أكسيد الكبريت، ويستخدم على صورة عامل اختزال ومادة حافظة كيميائية، يتكون من البوتاسيوم والهيدروجين والكبريت والأكسجين، ويمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (KHSO3).

ما لا تعرفه عن بيكبريتيت البوتاسيوم KHSO3

• إن محلول كبريتيت البوتاسيوم عبارة عن محلول مائي عديم اللون برائحة طفيفة من ثاني أكسيد الكبريت، يتم استخدامه على صورة عامل اختزال ومادة حافظة كيميائية، يمتلك هذا المركب نقطة انصهار مقدارها 214 درجة مئوية، ويتحلل عند الغليان، ويمتلك كثافة 2.32 جم لكل مل عند درجة حرارة 25 درجة مئوية، ويحفظ في درجة حرارة +5 درجة مئوية إلى +30 درجة مئوية، ويذوب في الماء (H2O) عند درجة حرارة مقدارها 20 درجة مئوية، وفي الشكل صلب يمتلك اللون الابيض وهو استرطابي حساس، وهو مستقر، وحساس للرطوبة.

• يستخدم كمادة حافظة كيماوية في الطعام، باستثناء اللحوم، وفي الكيماويات الزراعية (غير مبيدات الآفات)، وفي معينات المعالجة، يحضر من خلال حدوث تفاعل بين ثاني أكسيد الكبريت وكربونات البوتاسيوم، حيث يتم تمرير ثاني أكسيد الكبريت من خلال محلول كربونات البوتاسيوم من أجل التخلص من ثاني أكسيد الكربون، وبالتالي يتركز في المحلول ويسمح له بالتبلور.

• الخصائص الكيميائية المعروفة أيضًا باسم كبريتات البوتاسيوم الحمضية وكبريتات حمض البوتاسيوم (KHS04) أنه عبارة عن بلورات بيضاء مائلة للذوبان في الماء تذوب عند 214 درجة مئوية، يتم استخدامها في صناعة النبيذ، وفي تصنيع الأسمدة، وكمواد حافظة للمواد الغذائية.

استخدامات بيكبريتيت البوتاسيوم

• يستخدم مركب بيكبريتيت البوتاسيوم كمادة تدفق في تحليل الخامات والمركبات السيليسية، ويعمل أيضا على صورة عامل تفكك في الكيمياء التحليلية وكوسيط في عملية تحضير بيرسلفات البوتاسيوم من خلال عملية التحليل الكهربائي، كما أنها يستخدم في تصنيع الأسمدة.

• ويمكن استخدامه كمحفز من أجل تحضير بوتيل بارابين من حمض هيدروكسي بنزويك و n- كحول بوتيل، وكمحفز من أجل تخليق مشتقات 3،4-ثنائي هيدروبيريميدين -2 (1H) عبر تفاعل (Biginelli) في جلايكول الإيثيلين، وكمحفز حمضي لتخليق إيثيل ثلاثي-بيوتيل إيثر (ETBE) من الإيثانول وكحول ثلاثي البيوتيل عبر التقطير التفاعلي، وكعامل تجفيف لتخليق حمض البيروفيك من حمض الطرطريك.

معلومات عامة عن بيكبريتيت البوتاسيوم

• الوصف العام له أنه مادة صلبة بلورية عديمة اللون برائحة الكبريت، وقد يسبب المرض من الابتلاع، أما إذا تم تسخينها إلى درجات حرارة عالية فقد تبعث أبخرة سامة، أما عن التفاعلات في الهواء والماء الملح المذاب فهو قابل للذوبان في الماء وينتج عنه محلول حمضي أكّال.

• بشكل عام، فإنه تحتوي المحاليل الناتجة على تركيزات معتدلة من أيونات الهيدروجين ولها أس هيدروجيني أقل من سبعة، ويتفاعل بيكبريتيت البوتاسيوم على شكل حمض من أجل تحييد القواعد، وتعطي هذه التفاعلات حرارة، وفي الغالب فإن بيكبريتيت البوتاسيوم لا تتفاعل كعوامل مؤكسدة أو عوامل مختزلة ولكن مثل هذا السلوك ليس مستحيلاً، علما أن الكثير من هذه المركبات تعمل على تحفيز التفاعلات العضوية.

• أما عن سموم مادة بيكبريتيت البوتاسيوم ففي الحقيقة قد يؤدي استنشاق هذه المادة أو بلعها أو حتى عندما تتم ملامسة بيكبريتيت البوتاسيوم للجلد إلى حدوث إصابة خطيرة أو الوفاة، كما وقد يؤدي التلامس مع مادة بيكبريتيت البوتاسيوم المنصهرة إلى حدوث حرق مؤذية في الجلد والعينين.

• يجب أن يتم تجنب أي إمكانية لحدوث ملامسة للجلد، علما أنه قد يتأخر ظهور الآثار الجانبية، كما أنه قد ينتج عن احتراق مادة بيكبريتيت البوتاسيوم ظهور غازات مزعجة و / أو أكالة و / أو سامة، وهي غير قابلة للاحتراق، إذ أن مادة بيكبريتيت البوتاسيوم بحد ذاتها غير قابلة للاحتراق ولكنها قد تتحلل عند التسخين وتنتج أبخرة أكالة وسامة.

• إن مادة بيكبريتيت البوتاسيوم عبارة عن مادة تحدث تهيج لكلا من الجلد والعيون بالإضافة إلى الأغشية المخاطية، وهي أكالة أيضا، أما عندما يتم تسخين هذه المادة من أجل التحلل فإنه تنبعث منه أبخرة سامة مكونة من أكسيد الكبريت وثاني أكسيد الكبريت، علما أنه من الممكن أيضا أن تشكل هذه المادة مخلوط متفجر، أما عن طرق التنقية لهذه المادة، في البداية قم ببلورة 1 غرام لكل مل بين درجات حرارة مقدارها ( 0 درجة و 100 درجة)، ويتشكل أيضًا عندما يتم تبريد محلول دافئ لـ (K2SO4) في حمض الكبريتيك (H2SO4).