في المختبر يتم تحضير مركب كلوريد السيريوم (III) عن طريق تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع ملح السيريوم، مثل هيدروكسيد السيريوم أو الكربونات، متبوعًا بعملية التبلور.
كيفية تحضير كلوريد السيريوم
- يتم تحضير كلوريد السيريوم (III) عن طريق تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع ملح السيريوم، مثل هيدروكسيد السيريوم أو الكربونات، متبوعًا بعملية التبلور، كما في التفاعل الكيميائي التالي (على التوالي):
Ce(OH)3 + 3HCl → CeCl3 + 3H2O
Ce2(CO3)3 + 6HCl → 2CeCl3 + 3CO2 + 3H2O
- قد يؤدي التسخين السريع البسيط للهيدرات وحده إلى كميات صغيرة من التحلل المائي، ومن الممكن تحضير شكل مفيد من كلوريد السيريوم (III) اللامائي.
- إذا تم الحرص على تسخين سباعي هيدرات كلوريد السيريوم (III) (heptahydrate) تدريجيًا إلى 140 درجة مئوية على مدى ساعات عديدة في ظل فراغ.
- قد يحتوي هذا أو لا يحتوي على القليل من (CeOCl) من التحلل المائي، ويمكن صنع كلوريد السيريوم (III) اللامائي النقي عن طريق تجفيف الهيدرات.
- وذلك إما عن طريق التسخين البطيء إلى 400 درجة مئوية باستخدام 4-6 مكافئات من كلوريد الأمونيوم في ظل فراغ عالٍ، أو عن طريق التسخين مع زيادة من الثيونيل كلوريد لمدة ثلاث ساعات.
- من الممكن بشكل بديل أن يتم تحضير هاليد اللامائي من فلز السيريوم وكلوريد الهيدروجين، حيث أنه في العادة ما يتم تنقيته عن طريق التسامي بدرجة حرارة عالية تحت فراغ عالي.
- ومن الأمثلة لتفاعلات كلوريد السيريوم (III) أنه سيخضع كلوريد السيريوم في الطور المائي لتفاعلات تحلل مزدوجة مع العديد من الأملاح القابلة للذوبان من معادن أخرى، على سبيل المثال:
2CeCl3 + 3Na2CO3 → Ce2(CO3)3 + 6NaCl
2CeCl3 + 3K2C2O4 → Ce2(C2O4)3 + 6KCl
- والتفاعلات مع القلويات الكاوية تنتج هيدروكسيد كريه:
2CeCl3 + 3 NaOH → Ce(OH)3 + 3NaCl
- عندما يتم تمرير كبريتيد الهيدروجين (H2S) في المحلول يتم ترسيب كبريتيد السيريوم:
2CeCl3 + 3H2S → Ce2S3 + 6HCl
