تشير تفاعلات الهالوجين إلى التفاعلات الكيميائية التي تتضمن عناصر الهالوجين، والتي تشمل الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At). الهالوجينات شديدة التفاعل بسبب تكوينها الإلكتروني وتميل إلى المشاركة في التفاعلات الكيميائية المختلفة.
أكثر تفاعلات الهالوجين شهرة
الهالوجين
هو أحد أكثر تفاعلات الهالوجين شهرة، حيث تحل ذرة الهالوجين محل ذرة الهيدروجين في مركب عضوي. يمكن أن تحدث هذه العملية في ظل ظروف مختلفة وتؤدي إلى تكوين مركبات عضوية مهلجنة.
على سبيل المثال تستخدم المعالجة بالكلور على نطاق واسع في تصنيع الهيدروكربونات المكلورة مثل الكلوروفورم وثاني كلورو ميثان. غالبًا ما تكون تفاعلات الهالوجين طاردة للحرارة ويمكن أن تبدأ بالحرارة أو الضوء أو وجود محفز.
تفاعلات الإزاحة
يقوم الهالوجين الأكثر تفاعلًا بإزاحة الهالوجين الأقل تفاعلًا في المركب. يمكن ملاحظة ذلك عندما يتفاعل هالوجين أكثر تفاعلًا ، مثل الكلور ، مع هالوجين أقل تفاعلًا مثل البروم في محلول. ينتج عن تفاعل الإزاحة هذا تكوين مركب هالوجين أكثر تفاعلًا ويتم إزاحة الهالوجين الأقل تفاعلًا.
تفاعل الهالوجين المهم الآخر هو التفاعل بين الهالوجينات والمعادن. الهالوجينات عالية الكهرسلبية وتتقبل الإلكترونات بسهولة، مما يجعلها عوامل مؤكسدة جيدة. تتفاعل مع المعادن لتشكيل هاليدات معدنية. على سبيل المثال يتفاعل الكلور مع الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم. هذه الهاليدات المعدنية لها تطبيقات مختلفة ، مثل استخدام كلوريد الصوديوم كملح مائدة شائع.
علاوة على ذلك يمكن أن تشارك الهالوجينات في تفاعلات الأكسدة والاختزال ، حيث تعمل كعوامل مؤكسدة ومختزلة. على سبيل المثال يمكن لغاز الكلور أكسدة أيونات اليود (I-) إلى اليود (I2) بينما يتم اختزاله إلى أيونات الكلوريد (Cl-).
من المهم ملاحظة أن الهالوجينات يمكن أن تكون سامة ويجب التعامل معها بحذر. إن تفاعلها وقدرتها على تكوين مركبات بمجموعة واسعة من المواد تجعلها ذات قيمة في مختلف العمليات والتطبيقات الصناعية. يعد فهم تفاعلات الهالوجين أمرًا بالغ الأهمية لتخليق المركبات العضوية وتطوير المستحضرات الصيدلانية والعديد من العمليات الكيميائية الأخرى.
