في الكيمياء يتفاعل كلوريد الألومنيوم مع هيدرات الكالسيوم والمغنيسيوم في رباعي هيدرو الفوران مكونًا رباعي هيدرو ألومينات (Ca(AlH4)2)، ويتفاعل مع هيدرات الفلزات القلوية في الأثير مكونًا هيدريد الألومنيوم.
ما هي تفاعلات كلوريد الألومنيوم
- كلوريد الألومنيوم اللامائي هو حمض لويس قوي، ما يعنيه هذا هو أنه قادر على تكوين مقاربات حمض لويس حتى مع القواعد الضعيفة في الطبيعة.
- من الممكن أن يشكل ثالث كلوريد الألومنيوم (AlCl3) رباعي كلورو ألومينات (AlCl4–) عند وجود أيونات الكلوريد، ويمكن أن يتفاعل كلوريد الألومنيوم مع المغنيسيوم وهيدريد الكالسيوم في رباعي هيدرو الفوران.
- ويؤدي ذلك إلى تكوين رباعي هيدريد ألومينات، أما بالنسبة لتفاعل كلوريد الألومنيوم مع الماء فإنه يعتبر كلوريد الألومنيوم مادة استرطابية، حيث يمكنه امتصاص الرطوبة من الهواء.
- عادةً، هذا المركب الكيميائي يتواجد على شكل أبخرة في الهواء تحتوي على رطوبة، ويصدر صوت هسهسة عند ملامسته للماء.
- عندما يحدث التفاعل، فإنه يتم استبدال أيونات الكلورين بجزيئات الماء وتشكيل سداسي هيدرات ([Al(H2O)6]Cl3)، تُفقد الحالة اللامائية لكلوريد الألومنيوم.
- وعندما يتم تطبيق الحرارة يتبدد حمض الهيدروكلوريك أيضًا ويكون المنتج النهائي الذي يتم الحصول عليه هو هيدروكسيد الألومنيوم.
Al(H2O)6Cl3 → Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O
- عندما تزداد درجة الحرارة إلى حوالي (400) درجة مئوية فإنه يتشكل أكسيد الألومنيوم من الهيدروكسيد، تبعًا للتفاعل الكيميائي التالي:
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
- المحاليل المائية لكلوريد الألومنيوم أيونية، ونتيجةً لذلك فهي موصلة جيدة للكهرباء، كما أنها حمضية ويمكن أن يؤدي ذلك إلى تحلل جزئي في أيون (Al +3).
- تتشابه أملاح الألومنيوم التي تحتوي على أيون (Al +3) المميه مع المحاليل المائية لكلوريد الألومنيوم، هم أيضًا يتصرفون بالمثل.
- عندما يتفاعل كلوريد الألومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم المخفف يعطي راسبًا سميكًا من هيدروكسيد الألمنيوم (Al(OH)3)، كما في التفاعل الكيميائي التالي:
AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
- يتحلل بالماء المبرد والمخفف لتشكيل هيكساهيدرات كلوريد الألومنيوم (AlCl3⋅6H2O)، يتفاعل بعنف مع الماء، ويتطور حمض الهيدروكلوريك، كما في التفاعل الكيميائي التالي:
↑AlCl3 + H2O → Al (OH) 3 + HCl
