في الكيمياء إن مركب تيلوريد الهيدروجين عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (H2Te)، يمتلك وزن جزيئي مقداره 129.616 غرام لكل مول، يشكل غاز عديم اللون، له نقطة الانصهار -49 درجة مئوية، نقطة الغليان -2 درجة مئوية، الكثافة 2.68، قابل للذوبان في الماء، وهو محلول غير مستقر.
تيلوريد الهيدروجين
- تيلوريد الهيدروجين مركب غير عضوي يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (H2Te)، وهو أبسط هيدريد تيلوريوم، نادرًا ما يتم مواجهته بسبب ميله للتحلل إلى العناصر المكونة، ومعظم المركبات التي تحتوي على روابط (Te – H) تكون غير مستقرة فيما يتعلق بفقدان الهيدروجين (H2).
- يتشابه تيلوريد الهيدروجين (H2Te) كيميائيًا وتركيبيًا مع كبريتيد الهيدروجين (H2S)، وكلاهما من الأنواع الحمضية بزوايا ( H – H) تقترب من 90 درجة، وتميل تيلوريد معادن الأرض القلوية إلى التحلل فورًا عند التعرض للهواء، مع تحرير التيلوريوم، يتم تحضير تيلوريد الهيدروجين عن طريق تحمض أملاح (Te -2)، مثل (Al2Te3) و (Na2Te).
- تيلوريد الهيدروجين هو مركب ماص للحرارة، وغير مستقر في الهواء، ويتحلل بسرعة في الماء والتيلوريوم العنصري، تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:
2H2Te + O2 → 2H2O + 2Te
- يكاد يكون تيلوريد الهيدروجين حمضيًا مثل حمض الفوسفوريك، يتفاعل مع العديد من المعادن من أجل تشكيل التيلورايد، ومع ذلك، فإن العديد من هذه العناصر غير مستقرة بالنسبة إلى تحللها للعناصر، وهو غاز عديم اللون وسام إذا تم استنشاقه.
- كثافة تيلوريد الهيدروجين 3.310 جم لكل سم مكعب، ونقطة انصهاره -49 درجة مئوية مع نقطة غليان -2.2 درجة مئوية، ذوبانه في الماء هو 0.701 جم لكل 100 مل من الماء عند 20 درجة مئوية، ولكنه غير مستقر، وهو قابل للذوبان في كلا من الكحول والقلويات.
- تيلوريد الهيدروجين غاز عديم اللون رائحة قوية تشبه الثوم، وهو مستقر للضوء عندما يجف ولكن لا يزيل الترسبات الكيميائية الضوئية في وجود الرطوبة والغبار، يتحول إلى سائل غير مستقر عديم اللون عند -2 درجة مئوية، يتم تصنيعه من خلال عمل الحمض على تيلورايد الألومنيوم، ليس له استخدامات صناعية.
- يتم تحضير تيلوريد الهيدروجين عن طريق تفاعل تيلورايد الألومنيوم (Al2Te3) مع حمض الهيدروكلوريك:
Al2Te3 + 6HCl → 3H2Te + 2AlCl3
- من الممكن أيضًا تحضير تيلوريد الهيدروجين عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول حمض الكبريتيك بنسبة 50٪ باستخدام كاثود أتيلوريوم.
