الجدول الدوري هو ترتيب للعناصر الكيميائية حسب عدد ذراتها وخواصها الكيميائية المشتركة. وضع أول جدول دوري للعناصر كان عام 1869 على يد ديمتري مندلييف، الذي نظم العناصر حسب الوزن الذري وتكرر الخواص الكيميائية.
العناصر الكيميائية الأساسية
الجدول الدوري يحتوي على 118 عنصراً كيميائياً، منها 94 عنصراً طبيعياً والبقية هي عناصر اصطناعية تم إنتاجها في المختبرات، حيث ترتب العناصر في الجدول الدوري بحسب عدد البروتونات في النواة (عدد ذري)، حيث يزداد عدد البروتونات بشكل تصاعدي من اليسار إلى اليمين ومن الأعلى إلى الأسفل في الجدول.
- توزيع العناصر: العناصر في الجدول الدوري تنقسم إلى أربع مجموعات رئيسية تُعرف بالفترات، حيث تتشابه خواص العناصر داخل كل فترة نظراً لتكرار ترتيب الإلكترونات.
- تصنيف العناصر: تصنف العناصر في الجدول الدوري إلى عدة مجموعات رئيسية تشمل الفلزات، الشبه فلزات، واللافلزات، حسب خصائصها الفيزيائية والكيميائية.
- الدورة الأكثر شيوعا: الدورة السابعة في الجدول الدوري تُعتبر الأكثر ندرة في الطبيعة، حيث تتضمن عناصراً نادرة جداً مثل الفرانسيوم والأستاتين.
- العناصر النبيلة: تُعرف العناصر النبيلة بأنها تعتبر غير قابلة للتفاعل الكيميائي بشكل عام، مثل الهيليوم والنيون.
- العناصر الانتقالية: العناصر الانتقالية هي تلك التي توجد في الفترات من 4 إلى 7 في الجدول الدوري، وتمتلك خصائص كيميائية مميزة مثل القدرة على تشكيل عدة أكسيدات وتفاعلات متنوعة.
- العناصر الأكثر استخداماً: الحديد هو أكثر العناصر استخداماً على مستوى العالم بسبب خواصه الميكانيكية القوية وتوفره الواسع.
- الاكتشافات الحديثة: العلماء لا يزالون يكتشفون عناصر جديدة، مثل الفرنسيوم واللورنسيوم، التي تم اكتشافها في القرن العشرين والقرن الواحد والعشرين.
