إن كلوريد الأمونيوم عبارة عن بلورات مكعبة عديمة اللون أو مسحوق حبيبي أبيض، ذات طعم مالح عديم الرائحة، استرطابي، لا يذوب ولكنه يتسامى عند التسخين عند 340 درجة مئوية.
خصائص كلوريد الأمونيوم
- كلوريد الأمونيوم (ويسمى أيضًا sal ammoniac) عبارة عن مسحوق بلوري عديم اللون أو مسحوق حبيبي أبيض يذوب بسهولة في الماء، وهو عديم الرائحة وله طعم مالح ومر.
- كلوريد الأمونيوم يتسامي عند التسخين من أجل تكوين الأمونيا وكلوريد الهيدروجين (غاز)، وهو قابل للذوبان في الماء، وفي المحاليل المائية للأمونيا، وقابل للذوبان بشكل طفيف في كحول الميثيل.
- تم العثور على كلوريد الأمونيوم في الطبيعة كمنتج تسامي للنشاط البركاني، أو يتم إنتاجه، الملح منه يتحلل عند 350 درجة مئوية ويتسامي تحت ظروف خاضعة للرقابة عند 520 درجة مئوية.
- يمتلك كلوريد الأمونيوم ضغط بخار مقداره 48.75 تور عند 250 درجة مئوية و 251.2 تور عند 300 درجة مئوية، الكثافة 1.53 جم لكل سم مكعب عند 25 درجة مئوية، معامل الانكسار 1.642.
- يذوب كلوريد الأمونيوم بسهولة في الماء، وقابلية الذوبان: 271 جم لكل لتر محلول عند 20 درجة مئوية، تنخفض قابلية الذوبان بواسطة كلوريدات الفلزات القلوية وحمض الهيدروكلوريك.
- يخفض الذوبان من درجة حرارة المحلول، وكلوريد الأمونيوم قليل الذوبان في الكحول (6 جم لكل لتر عند 19 درجة مئوية) وهو قابل للذوبان في الأمونيا السائلة، وغير قابل للذوبان في الأسيتون والأثير.
- عند تحلل كلوريد الأمونيوم ينتج غاز الأمونيا وكلوريد الهيدروجين، تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:
NH4Cl → NH3 + HCl
- يتفاعل كلوريد الأمونيوم أيضًا مع هيدروكسيد الصوديوم من أجل إنتاج غاز الأمونيا، تبعا للتفاعل التالي:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
- يتفاعل كلوريد الأمونيوم مع كربونات الصوديوم من أجل إنتاج كلوريد الصوديوم وغاز الأمونيا، وذلك تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:
2NH4Cl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3
