في الكيمياء إن مركب رابع كلوريد اليورانيوم وفي الإنجليزية: (Uranium tetrachloride)، عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يتكون من أربع ذرات من الكلور مع ذرة واحدة من اليورانيوم، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (UCl4).
رابع كلوريد اليورانيوم
- رابع كلوريد اليورانيوم مركب غير عضوي، له الصيغة الكيميائية التالية: (UCl4)، مع وزن جزيئي مقداره 379.8 غرام لكل مول، يتواجد على شكل بلورات خضراء داكنة ملح أخضر.
- يمتلك رابع كلوريد اليورانيوم نقطة انصهار مقدارها 590 درجة مئوية، ونقطة الغليان تتراوح بين 760-791 درجة مئوية، والكثافة 4.725 غرام لكل سم مكعب، تشكل بلورات ثماني السطوح الخضراء.
- إن رابع كلوريد اليورانيوم شديد الذوبان في الماء، مع التحلل، وهو من المركبات المشعة، ورباعي كلوريد اليورانيوم هو كلوريد اليورانيوم ويستخدم كغذاء في عملية فصل النظائر الكهرومغناطيسية (EMIS) لتخصيب اليورانيوم.
- واليورانيوم عبارة عن عنصر كيميائي له الرمز (U) وهو جزء طبيعي من الصخور والتربة والهواء والماء، ويوجد في الطبيعة على شكل معادن.
- وبالنسبة لطريقة تحضير رابع كلوريد اليورانيوم، فإنه يوصف أنه يتم بناءً على تفاعل ثاني أكسيد اليورانيوم (UO2) مع رابع كلوريد الكربون (CCl4)، وهو يعتبر أمر جيد ومناسب لتحضيرات مقياس المختبر.
- لقد تم فحص أكسدة رابع كلوريد اليورانيوم بواسطة كلا من طرق التحليل الحراري وطرق حيود الأشعة السينية، يستمر في وجود الأكسجين عند الضغط الجوي عبر كلوريد اليورانيل (UO2Cl2) كمنتج وسيط، تبعا للتفاعلات التالية:
UCl4 + O2 → UO2(2Cl2) + Cl2
3UO2(2Cl2)+ O2 → U3O8 + 3Cl2
- يضبط التحويل عند سطح البلورة المعدل مبدئيًا، ولقد تم حساب طاقة التنشيط وعامل التردد الحر لتفاعل السطح، بعد أن نمت طبقة من نواتج التفاعل، فإن انتشار الأكسجين من خلال الواجهة يتحكم في عملية الأكسدة المستمرة.
- يصبح التحلل الحراري لليورانيل ملحوظًا بدءًا من 400 درجة مئوية، مما يسرع التفاعل عند الضغط المنخفض ويسبب تغيرًا في الخواص الحركية.
