فوسفات المغنسيوم – Mg3(PO4)2

في الكيمياء إن مركب فوسفات المغنيسيوم (Mg3(PO4)2) هو عبارة عن مركب غير عضوي، وهو عبارة عن معدن مهم موجود في العظام وفي بذور العديد من النباتات، وفي عدد من المعادن، ويؤخذ كمصدر للمغنيسيوم الغذائي التكميلي، ومن الممكن تحضير مركب فوسفات المغنيسيوم ثلاثي القاعدة بتفاعل كلوريد المغنيسيوم أو الكبريتات مع ملح الفوسفات، ويتم تحضير المحلول بسهولة عن طريق تحريك بعض الملح بالماء الخالي من ثاني أكسيد الكربون لعدة ساعات، وهناك عدة أسماء أخرى منها ثلاثي فوسفات المغنيسيوم وملح المغنيسيوم حمض الفوسفوريك

فوسفات المغنيسيوم

• في فوسفات المغنيسيوم الأكثر شيوعًا، تنجذب ثلاثة كاتيونات مغنيسيوم ثنائية التكافؤ واثنين من أنيونات الفوسفات عن طريق قوة الجذب الكهروستاتيكية، ويتم إنتاج بنية كهربية تساهمية من فوسفات المغنيسيوم، ويمكن أيضًا ربط جزيئات ماء التبلور ببلوراتها.

• هناك عدة أنواع مختلفة من فوسفات المغنيسيوم إلى جانب الشكل الأكثر شيوعًا للفوسفات ثنائي المغنيسيوم (Mg3 (PO4) 2.xH2O) توجد أنواع مختلفة من الهياكل المائية مثل فوسفات المغنيسيوم الأحادي، فوسفات المغنيسيوم، وصيغهم الكيميائية هي (Mg(H2PO4) 2.xH2O) و (MgHPO4.xH2O) على التوالي.

• يظهر رباعي هيدرات فوسفات المغنيسيوم في حالة توازن مع ثلاثي فوسفات ثنائي المغنيسيوم، ويمكن تحضير ثلاثي فوسفات ثنائي المغنيسيوم بعمل محلول مائي لأي ملح مغنيسيوم على أي قاعدة حمضية أو محلول فوسفات ثنائي الأمونيوم.

خصائص فوسفات المغنيسيوم

الخواص الكيميائية لفوسفات المغنيسيوم

• إن فوسفات المغنيسيوم عبارة عن مركب أيوني يتكون من كاتيون المغنيسيوم (+Mg2) وأنيون الفوسفات (PO43-)، وهو عبارة عن ملح ذو بنية بلورية رطبة، وكونها رطبة فإنه يوجد ماء التبلور في التركيب البلوري لفوسفات المغنيسيوم، كما وتوجد أيضًا في أشكال غير متبلورة.

• إن الصيغة الكيميائية لفوسفات المغنيسيوم هي (Mg3(PO4)2) والصيغة الكيميائية لفوسفات المغنيسيوم لها الوزن الجزيئي 262.855 جم لكل مول، ويوجد هذا الملح في الطبيعة على شكل فوسفات أحادي المغنيسيوم المائي أو فوسفات المغنيسيوم، ويظهر كمسحوق بلوري أبيض، تبلغ كثافته 2.195 جم لكل مل عند 298 كلفن.

• إن مركب فوسفات المغنيسيوم عبارة عن ملح عند معالجته بالماء يشكل حمض الفوسفوريك وهيدروكسيد المغنيسيوم، والمعادلة الكيميائية معطاة أدناه:

Mg3 (PO4) 2 + H2O → H3PO4 + Mg (OH)2

• يتفاعل فوسفات المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك في شكل حمض الفوسفوريك وكلوريد المغنيسيوم كما في المعادلة التالية:

Mg3 (PO4) 2 + HCl → MgCl2 + H3PO4

استخدامات فوسفات المغنيسيوم وأهميته

• يستخدم مركب فوسفات المغنيسيوم على شكل مصدر لكل من المغنيسيوم والفوسفور، ويتم استخدامه في الحد الأدنى من المكملات، كما ويستخدم في الوقاية من نقص فيتامين هـ، ويستخدم في الأطعمة بمستويات لا تتجاوز ممارسات التصنيع الجيدة الحالية.

• كما أنه يمكن استخدامه أيضًا في حليب الأطفال، ويستخدم كمغذٍ وعامل للتحكم في الأس الهيدروجيني ومثبت، إن فوسفات المغنيسيوم مصدر جيد لكل من المغنيسيوم والفوسفات، ويتم استخدامه في الغالب كعامل استقرار غذائي في صياغة الأطعمة المصنعة للرضع من أجل توفير العناصر الغذائية المناسبة واستخدامها كمكملات.

• وأهمية فوسفات المغنيسيوم لصحة الإنسان تكمن بأن المغنيسيوم هو عنصر غذائي مهم للجسم، وفوسفات المغنيسيوم هي مادة أساسية في تكوين العظام والعضلات، ومن المهم جدا لإرخاء العضلات، من أجل تجنب تقلصات العضلات ويجب استخدامه، كما أنه يدعم الغشاء ويحافظ على نشاط العضلات الطبيعي بما في ذلك القلب، ويساعد في التمثيل الغذائي للكربوهيدرات والبروتين والدهون، كما ويساعد في تصنيع البروتين وينظم الخلايا العصبية، والى جانب ذلك فإنه من المهم في تكوين الأسنان.

معلومات فوسفات المغنيسيوم

• من الممكن أن يتم تحضير فوسفات المغنيسيوم في المختبر عن طريق تحييد حمض الفوسفوريك ثلاثي القاعدة مع هيدروكسيد المغنيسيوم، والمعادلة الكيميائية كما التالي:

2H3PO4 + 3Mg (OH) 2 = Mg3 (PO4) 2 + 6H2O

• إن فوسفات المغنيسيوم عبارة عن مسحوق أبيض بلوري رطب بدون رائحة، يستخدم دراسات حيود الأشعة السينية للكشف عن طبيعة تكوين الرابطة الكيميائية، كما إنه ملح قابل للذوبان في الماء، والذي ينتج عند إضافة الماء هيدروكسيد المغنيسيوم وحمض الفوسفوريك وهو مجرد رد فعل عكسي لتكوينه.

Mg3 (PO4) 2 + 6H2O = 2H3PO4 + 3Mg(OH)2

الجرعة المناسبة من تناول فوسفات المغنيسيوم والآثار الجانبية

• أقل من 350 ملغ يوميًا هي الجرعة الآمنة لتناول فوسفات المغنيسيوم لدى البالغين الأصحاء وإلا فإنه سيكون من المميت تناول جرعة أعلى بكثير حيث توجد الكثير من الآثار الجانبية، حيث أنه من الممكن أن يؤدي الاستخدام المنتظم وطويل الأمد لجرعة عالية من فوسفات المغنيسيوم إلى اختلال توازن المغنيسيوم والفوسفات في الجسم.

• ونتيجة لذلك، فإنه من الممكن أن يسبب الغثيان والقيء واضطراب المعدة والصداع والإمساك والإسهال والتعب والارتباك العقلي أو مشاكل أخرى، كما ويمكن أن يخفض ضغط الدم أيضًا، وقد يكون الجزء الأكثر فتكًا من هذه الآثار الجانبية هو عدم انتظام ضربات القلب ومشاكل في التنفس والغيبوبة وفي النهاية الموت، ولذلك ،فإنه من المهم جدًا الاستمرار في استخدامه الطبي كجرعة مناسبة.

• مصادر الغذاء من المغنيسيوم والفوسفات، إن هناك العديد من مصادر الغذاء غنية جدًا بالمغنيسيوم والفوسفات، حيث أنه تعتبر الشوكولاتة الداكنة والأفوكادو والمكسرات والبقوليات والتوفو والكتان واليقطين والأسماك الدهنية مثل السلمون والماكريل والموز والسبانخ والخردل من المصادر الغنية بالمغنيسيوم، وإلى جانب ذلك فإنه تعتبر الدجاج والمأكولات البحرية مثل الحبار وسرطان البحر والسلمون وسمك السلور ومنتجات الألبان واليقطين وزيت عباد الشمس والمكسرات مصادر مهمة للفوسفور.

• هناك عدة علامات على حدوث النقص: حيث أنه يحدث نقص المغنيسيوم بسبب اتباع نظام غذائي منخفض المغنيسيوم لفترة طويلة وحدوث سوء الامتصاص وخسائر كبيرة من استخدام الأدوية التي تستنفد المغنيسيوم حيث أنه تشمل علامات النقص ما يلي: التعب وضعف الشهية بالإضافة إلى الغثيان والقيء وخدر أو وخز في الجلد وحدوث تشنجات للعضلات والنوبات، بالإضافة إلى معدل ضربات القلب غير طبيعي.

• أما بالنسبة لعلامات السمية، فإن السمية من الطعام غير شائعة لأن الكلى تزيل المغنيسيوم الزائد في البول، ومن ناحية أخرى فإنه قد يؤدي الاستخدام طويل الأمد للمكملات عالية الجرعات إلى كميات خطرة، والأشخاص المصابون بأمراض الكلى أكثر عرضة للإصابة بالتسمم لأن كليتيهم لا تعملان بشكل صحيح ولا تستطيعان تصفية المغنيسيوم الزائد، وعلامات السمية هي: الغثيان والقيء وإسهال ومزاج منخفض واكتئاب، وضعف العضلات، بالإضافة إلى ضغط دم منخفض وضربات قلب غير طبيعية ونوبة قلبية.