اقرأ في هذا المقال
- كلوريد القصدير الرباعي
- خصائص كلوريد القصدير الرباعي
- أهمية كلوريد القصدير الرباعي
- الخواص الكيميائية والفيزيائية لرابع كلوريد القصدير
- استخدامات كلوريد القصدير الرباعي
في الكيمياء إن مركب كلوريد القصدير الرباعي عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي وفي الإنجليزية يطلق عليه: إما (STANNIC CHLORIDE) أو (Tin tetrachloride)، وهو عبارة عن سائل دخان عديم اللون ذو رائحة نفاذة قابل للذوبان في الماء البارد ويتحلل بالماء الساخن من أجل تشكيل حمض الهيدروكلوريك مع تطور الحرارة، وهو يسبب تآكل المعادن والأنسجة.
كلوريد القصدير الرباعي
يمتلك مركب كلوريد القصدير (IV) نقطة انصهار مقدارها -33 درجة مئوية ونقطة غليان مقدارها 114 درجة مئوية، وكثافة 2.226 جم لكل مل عند درجة حرارة مقدارها 25 درجة مئوية، ويظهر كلوريد القصدير (IV) على شكل بلورات بيضاء ذات رائحة نفاذة قوية للكلور، وعند التسخين ينبعث عن تحلل هذا المركب أبخرة حادة، وفي درجة حرارة الغرفة يكون عديم اللون ويطلق أبخرة عند ملامسته للهواء مما يعطي رائحة لاذعة.
خصائص كلوريد القصدير الرباعي
- يتم تحضيره من خلال تفاعل كلوريد القصدير أو القصدير (II) مع الكلور، وغالبا ما يباع على شكل ملح مزدوج مع كلوريد الصوديوم.
- كلوريد القصدير (IV) أو ما يعرف بكلوريد الستانيك (SnCl4) هو عبارة عن حمض لويس قوي يتم استخدامه على نطاق واسع على صورة محفز في عملية التخليق العضوي، ويتفاعل مع الماء ليشكل حمض الهيدروكلوريك في أبخرة بيضاء كثيفة وهو قابل للذوبان في معظم المذيبات العضوية، ويتم تحضير مركب كلوريد القصدير (IV) عن طريق تفاعل كلوريد القصدير أو القصدير (II) مع الكلور تبعا للمعادلات الكيميائية التالية:
Sn + 2Cl2 → SnCl4
SnCl2 + Cl2 → SnCl4
أهمية كلوريد القصدير الرباعي
- تم استخدام كلوريد القصدير (IV) كسلاح كيميائي خلال الحرب العالمية الأولى، كما أنه يستخدم في صناعة الحاويات الزجاجية لصنع طلاء خارجي يقوي الزجاج، ويستخدم في التفاعلات الكيميائية مع حمض النيتريك المدخن (90٪) من أجل النترات الانتقائية للحلقات العطرية المنشطة في وجود الحلقات غير النشطة، ويتفاعل كلوريد القصدير (IV) بعنف مع الماء أو الهواء الرطب من أجل إنتاج كلوريد الهيدروجين المتآكل.
- يتفاعل مركب كلوريد القصدير (IV) مع زيت التربنتين والكحول والأمينات مما يتسبب في نشوب حريق وخطر الانفجار، كما ويهاجم العديد من المعادن وبعض أشكال البلاستيك والمطاط والطلاء، والأملاح الحمضية مثل كلوريد القصدير الرباعي قابلة للذوبان في الماء بشكل عام، تحتوي المحاليل الناتجة على تركيزات معتدلة من أيونات الهيدروجين تمتلك رقم حموضة أقل من 7.0 تتفاعل كأحماض من أجل تحييد القواعد.
- تولد هذه المعادلات حرارة ولكن أقل أو أقل بكثير مما ينتج عن تحييد الأحماض غير العضوية والأحماض المؤكسدة غير العضوية وحمض الكربوكسيل، وعادة لا تتفاعل كعوامل مؤكسدة أو عوامل مختزلة ولكن مثل هذا السلوك ليس مستحيلاً، علما أن العديد من هذه المركبات تحفز التفاعلات العضوية (بلمرة أكسيد الإيثيلين)، كما أن مزيج الكلوريد مع زيت التربنتين طارد للحرارة بشدة وقد يؤدي إلى الاشتعال، ويطور الحرارة عند ملامسته للرطوبة وهو سائل أكال.
- كلوريد القصدير (IV) عبارة عن مادة سامة قد يؤدي استنشاقها أو بلعها أو ملامستها (الجلد والعينين) بأبخرة أو غبار أو مادة إلى حدوث إصابة خطيرة أو حروق أو الوفاة، كما وينتج عن الحريق غازات مزعجة و أكالة، وقد يؤدي التفاعل مع الماء إلى توليد الكثير من الحرارة التي تزيد من تركيز الأبخرة في الهواء، كما وقد يؤدي التلامس مع مادة منصهرة إلى حروق شديدة في الجلد والعينين.
الخواص الكيميائية والفيزيائية لرابع كلوريد القصدير
- رابع كلوريد القصدير هو سائل دخان عديم اللون ذو رائحة نفاذة قابل للذوبان في الماء البارد والكحول وثاني كبريتيد الكربون وزيت التربنتين الذي يتحلل بالماء الساخن لتكوين حمض الهيدروكلوريك مع تطور الحرارة، وهو مادة تآكل للمعادن والأنسجة، وتستخدم كطلاء موصل ومبيض للسكر وفي الأدوية والسيراميك والصابون والطباعة الزرقاء، وهو عبارة عن مسحوق أبيض إلى أصفر برائحة خافتة من حمض الهيدروكلوريك.
- رابع كلوريد القصدير يمتلك كثافة 2.234 جم لكل مل ويتجمد عند -33 درجة مئوية ويغلي عند 114.15 درجة مئوية، علما أن درجة الحرارة الحرجة تساوي 318.75 درجة مئوية والضغط الحرج يساوي 37.98 وحدة ضغط جوية، أما الحجم الحرج مقداره 351 سم مكعب لكل مول وهو قابل للذوبان في الماء البارد، يتحلل بالماء الساخن وهو قابل للذوبان في الكحول والبنزين والتولوين والكلوروفورم والأسيتون والكيروسين.
- خماسي الهيدرات من مركب رابع كلوريد القصدير عبارة عن كتل صلبة بلورية بيضاء مصفرة أو كتل صغيرة منصهرة، يمتلك رائحة خافتة من حمض الهيدروكلوريك، وله كثافة مقدارها 2.04 جم لكل سم مكعب، كما يتحلل عند درجة حرارة مقدارها 56 درجة مئوية، وهو قابل للذوبان في الماء بشكل كبير، وقابل للذوبان في الإيثانول أيضا.
استخدامات كلوريد القصدير الرباعي
- كلوريد القصدير (IV) هو مقدمة لتحضير مركبات القصدير العضوي مثل (tetralkyltin) و (dialkyldichlorotin (IV))، والتي تجد تطبيقات عديدة على صورة محفزات ومثبتات بوليمر، وكمحفز لحمض لويس يتم استعماله في تفاعلات فريدل كرافتس للألكلة، ويشارك في النترات الانتقائية للمركبات العطرية في وجود حمض النيتريك المدخن، علاوة على ذلك فإنه يتم استعماله من أجل تحضير طلاء أكسيد القصدير (IV) من خلال عملية (sol-gel).
- كلوريد القصدير (IV) هو مادة لاذعة للأقمشة المحتضرة وهو عامل استقرار للعطور في الصابون، يستخدم في ترجيح الحرير وفي طلاء السيراميك في تصنيع أوراق الطباعة الزرقاء، ومن أجل إنتاج الفوشسين، أيضا يستخدم كلوريد القصدير (IV) في تحضير العديد من مركبات القصدير العضوي، وكمحفز ومحفز ومثبت للألوان والعطور في الصابون وعامل مضاد للكهرباء الساكنة للأقمشة الاصطناعية.
- يستخدم كلوريد القصدير (IV) كعامل تجفيف في التركيبات العضوية ويستخدم أيضًا في تعليب الأواني وفي صنع طلاء السيراميك وفي صباغة الأقمشة ووزن الحرير وفي معالجة البوليمرات ومعالجة الزجاج وإنتاج الورق الحساس، علما أن الاستخدامات الرئيسية له هي كمادة خام من أجل تصنيع مركبات الصفيح الأخرى وخاصة القصدير العضوي وفي المعالجة السطحية للزجاج وغيره من المواد غير الموصلة.
- يترسب أكسيد القصدير من محاليل كلوريد القصدير على السطح مما يمنحه القوة ومقاومة الكشط والتوصيل، كما أنه يستخدم على نطاق واسع كمحفز في تفاعلات فريدل كرافت وتفاعلات الألكلة والأسترات والهالوجينات والمعالجة وتفاعلات البلمرة الأخرى، ومن الاستخدامات البسيطة هي كعامل استقرار للألوان في الصابون، ولاذعة لصباغة الحرير في صناعة المخططات وغيرها من الورق الحساس، وكعامل مضاد للكهرباء الساكنة للأقمشة الاصطناعية.
وفي الخلاصة وجد أن مركب كلوريد القصدير (IV) مركب غير عضوي يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (SnCl4)، وهو سائل دخان عديم اللون له عدد من الاستخدامات المتنوعة ومنها كمادة خام لتصنيع مركبات الصفيح الأخرى وخاصة القصدير العضوي، وفي المعالجة السطحية للزجاج وغيره من المواد غير الموصلة وغيرها الكثير.
