كلوريد خماسي فلوريد الكبريت SClF5

اقرأ في هذا المقال


في الكيمياء إن مركب كلوريد خماسي فلوريد الكبريت عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (SClF5)، يتكون من عنصر الفلور وعنصر الكلور وعنصر الكبريت.

كلوريد خماسي فلوريد الكبريت

  • يحتوي كلوريد خماسي فلوريد الكبريت على المجموعة الوظيفية خماسي فلورو كبريتيد (–SF5)، ومثل جميع مركبات هذه الفئة فإنه يمتلك هندسة الإلكترون: ثماني السطوح، والتهجين: sp3d2، لذا فإن الهندسة الجزيئية لمركب (SF5Cl) هي ثماني السطوح وتوزيع الشحنة على الذرة المركزية يكون غير متماثل، ثنائيات الأقطاب لا “تلغي”، ولذلك فإن كلوريد خماسي فلوريد الكبريت قطبي.
  • يمتلك نقطة الانصهار مقدارها -64 درجة مئوية، ونقطة الغليان -21 درجة مئوية، يتواجد على شكل غاز عديم اللون وهو سام، يمتلك رقم تسجيل (CAS) مقداره 13780-57-9، له كتلة مولية مقدارها 162.51 غرام لكل مول.
  • في مركب كلوريد خماسي فلوريد الكبريت إن عدد أكسدة الفلور (F) هو -1، أما عدد أكسدة الكبريت (S) فهو +6، وعدد أكسدة الكلور (Cl) هو -1، وفي الجدول التالي سيتم توضيح نسب وجود العناصر في المركب:
العنصر الكيميائيرمز العنصر الكيميائي الكتلة المولية للعنصرعدد الذراتنسبة وجود العنصر في المركب
الكبريتS32.065 غرام لكل مول119.7311%
الكلورCl35.453 غرام لكل مول121.8159%
الفلورF94.992 غرام لكل مول558.453%

2SClF5 + H2 → S2F10 + 2HCl

  • إن كلوريد خماسي فلوريد الكبريت شديد التفاعل وسام، وفي المقابل فإن سادس فلوريد الكبريت (SF6) خامل وغير سام على الرغم من وجود صيغة كيميائية وثيقة الصلة، إذ أنه يبرز هذا الاختلاف قابلية ارتباط (S-Cl في SF5Cl)، وفي ظل ظروف الجذور الحرة فإنه يضيف كلوريد خماسي فلوريد الكبريت عبر الروابط المزدوجة، ويحدث التفاعل التالي مع البروبين:

CH3CH=CH2 + SF5Cl → CH3CHClCH2SF5

  • يتم تحفيز تفاعل الإضافة بواسطة ((CH3CH2) 3B) عند حوالي -30 درجة مئوية، كما ويتم استعمال بروميد خماسي فلوريد الكبريت (SF5Br) بشكل مشابه، ويعتبر كلوريد خماسي فلوريد الكبريت أيضًا مقدمة لـ (O(SF5)2) و (F2NSF5) (من رباعي فلورو هيدرازين)، ومن الممكن أن يتم تصنيع كلوريد خماسي فلوريد الكبريت بعدة طرق بدءًا من اثنين من فلوريد الكبريت المنخفض ورابع فلوريد الكبريت وثاني فلوريد وعاشر فلوريد كما في المعادلات التالية:

SF4 + Cl2 + CsF → SF5Cl + CsCl

ClF + SF4 → SF5Cl

S2F10 + Cl2 → 2 SF5Cl

المصدر: Nyman, F., Roberts, H. L., Seaton, T. "Sulfur Chloride Pentafluoride" Inorganic Syntheses, 1966,‘Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 2018 ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author).


شارك المقالة: