الألومنيوم معدن متعدد الاستخدامات معروف بكثافته المنخفضة ومقاومته للتآكل، يتفاعل مع الهالوجينات لتكوين الأملاح من خلال عملية تسمى الهالوجين. تشمل الهالوجينات عناصر مثل الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At). عندما يتفاعل الألومنيوم مع الهالوجينات، يتم نقل الإلكترونات الخارجية لذرة الألومنيوم إلى ذرات الهالوجين، مما يؤدي إلى تكوين مركبات أيونية.
خصائص التفاعل بين الألومنيوم والهالوجينات
- يكون التفاعل بين الألومنيوم والهالوجينات شديد الطرد للحرارة ، مما يعني أنه يطلق كمية كبيرة من الطاقة الحرارية. إنه أيضًا تفاعل تلقائي للغاية بسبب الاختلاف الكبير في الكهربية بين الألومنيوم والهالوجينات. تتميز الهالوجينات بقدرات كهرسلبية أعلى من الألومنيوم ، مما يعني أنها تتمتع بجاذبية أقوى للإلكترونات. هذا يسمح لهم بقبول الإلكترونات بسهولة من الألمنيوم ، وتشكيل أيونات هاليد سالبة الشحنة.
على سبيل المثال عندما يتفاعل الألومنيوم مع الكلور ، يتشكل كلوريد الألومنيوم (AlCl₃). تفقد ذرة الألمنيوم ثلاثة إلكترونات لتكوين Al- الكاتيون ، بينما تكتسب كل ذرات كلور إلكترونًا واحدًا لتكوين Cl⁻ الأنيونات. المركب الناتج كلوريد الألومنيوم ، هو مادة صلبة أيونية ذات هيكل شبكي بلوري.
- يكون التفاعل بين الألومنيوم والفلور أكثر قوة وانفجارًا بسبب التفاعل العالي للفلور. يتكون فلوريد الألومنيوم (AlF₃) في هذا التفاعل ، حيث تتبرع ذرة الألومنيوم بثلاثة إلكترونات لتكوين أيونات Al³⁺ ، بينما تكتسب كل ذرات فلور واحدة إلكترونًا واحدًا لتكوين أيونات F⁻.
هاليدات الألومنيوم
تعتبر هاليدات الألومنيوم مثل كلوريد الألومنيوم وفلوريد الألومنيوم ، مركبات مهمة في مختلف الصناعات. يجدون تطبيقات في مجالات مثل التخليق الكيميائي ، والعوامل الحفازة ، وكإضافات في إنتاج معدن الألمنيوم.
باختصار يتفاعل الألمنيوم مع الهالوجينات لتكوين الأملاح من خلال عملية تسمى الهالوجين. يتضمن هذا التفاعل نقل الإلكترونات من الألومنيوم إلى الهالوجينات، مما يؤدي إلى تكوين مركبات أيونية تعرف باسم هاليدات الألومنيوم. تعتمد تفاعلية وخصائص الأملاح الناتجة على الهالوجين المحدد المستخدم في التفاعل.
