الألومنيوم وهو معدن شديد التفاعل، يمكن أن يخضع لتفاعل كيميائي مع غاز الكلور لتكوين كلوريد الألومنيوم. يصنف هذا التفاعل على أنه تفاعل تخليقي، حيث تتحد مادتان أو أكثر لتشكيل مركب جديد. يكون التفاعل بين الألومنيوم والكلور طاردًا للحرارة، مما يعني أنه يطلق طاقة على شكل حرارة.
كيف يتفاعل الألومنيوم مع الكلور
عندما يتلامس الألمنيوم والكلور تتفكك جزيئات الكلور (Cl₂) ، مكونة ذرات الكلور (Cl). ثم تصطدم ذرات الكلور عالية التفاعل هذه بسطح معدن الألمنيوم. تفقد ذرات الألومنيوم (Al) ثلاثة إلكترونات لتحقيق تكوين إلكترون مستقر لأقرب غاز نبيل لها ، وهو النيون. تحول هذه العملية ذرات الألومنيوم إلى أيونات موجبة الشحنة بتكلفة +3 (Al³⁺).
في نفس الوقت تكتسب ذرات الكلور إلكترونًا واحدًا من ذرات الألومنيوم ، مما ينتج عنه أيونات كلوريد سالبة الشحنة (Cl⁻). تنجذب أيونات الألومنيوم وأيونات الكلوريد لبعضها البعض بقوة بسبب الشحنات المعاكسة لها ، وتتحد بسرعة لتكوين كلوريد الألومنيوم الصلب (AlCl).
يمكن تمثيل التفاعل بالمعادلة الكيميائية المتوازنة التالية:
2 آل + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃
كلوريد الألومنيوم مادة صلبة بلورية بيضاء لها درجة انصهار وغليان عالية. إنه قابل للذوبان في الماء ويشكل محلول إلكتروليت قوي، مما يعني أنه يتفكك إلى أيونات في الماء ويوصل الكهرباء.
لكلوريد الألومنيوم تطبيقات مختلفة في الصناعات والمختبرات. يشيع استخدامه كعامل مساعد في تفاعلات التخليق العضوي ، لا سيما في إنتاج البلاستيك والأصباغ. كما أنه يستخدم في تصنيع معدن الألمنيوم وكمكون في مضادات التعرق.
باختصار ينتج عن التفاعل بين الألومنيوم والكلور تكوين كلوريد الألومنيوم من خلال نقل الإلكترونات. يعتبر هذا التفاعل عملية أساسية في كل من الأوساط الصناعية والعلمية، حيث يساهم في إنتاج مواد ومركبات مفيدة.
