عندما يتفاعل البوتاسيوم مع الماء ، يحدث تفاعل قوي وطارد للحرارة، مما يؤدي إلى تكوين هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) وإطلاق غاز الهيدروجين (H2). هذا التفاعل مشابه جدًا لتفاعلات المعادن القلوية الأخرى، مثل الصوديوم والليثيوم ، مع الماء.
تفاعل البوتاسيوم مع الماء
- البوتاسيوم معدن شديد التفاعل بسبب موقعه في مجموعة الفلزات القلوية في الجدول الدوري. نتيجة لذلك ، تفقد بسهولة إلكترونها الخارجي لتحقيق تكوين إلكترون مستقر. يحدث التفاعل التالي عند وضع قطعة من البوتاسيوم في الماء:
2K + 2H2O -> 2 KOH + H2
- يستمر التفاعل بسرعة ، مع تآكل سطح معدن البوتاسيوم بسرعة لأنه يتفاعل مع الماء. ويصاحب ذلك تحرير غاز الهيدروجين ، والذي يُلاحظ على أنه فوران أو فقاعات.
- يحدث تكوين هيدروكسيد البوتاسيوم لأن كاتيونات البوتاسيوم (K +) من المعدن تتحد مع أنيون هيدروكسيد (OH-) من الماء لإنتاج KOH. هيدروكسيد البوتاسيوم هو قاعدة قوية عالية الذوبان في الماء. مادة صلبة بيضاء عديمة الرائحة لها تطبيقات صناعية مختلفة ، بما في ذلك استخدامها في إنتاج الصابون والمنظفات والأسمدة. كما أنها تستخدم في المعامل ككاشف وفي تصنيع البطاريات وبعض الأدوية.
- يكون التفاعل بين البوتاسيوم والماء طاردًا للحرارة بدرجة عالية ، مما يعني أنه يطلق كمية كبيرة من الحرارة. ويرجع ذلك إلى الاختلاف الكبير في الطاقة بين البوتاسيوم المعدني والمركبات الأيونية المتكونة (هيدروكسيد البوتاسيوم وغاز الهيدروجين). إن إطلاق الحرارة وإنتاج غاز الهيدروجين يجعل التفاعل قويًا جدًا ويحتمل أن يكون خطيرًا إذا لم يتم التحكم فيه بشكل صحيح.
باختصار ، ينتج عن تفاعل البوتاسيوم مع الماء هيدروكسيد البوتاسيوم وغاز الهيدروجين. هذا التفاعل هو سمة من سمات الفلزات القلوية ويوضح الطبيعة شديدة التفاعل للبوتاسيوم عند تعرضه للماء.
