الصوديوم معدن قلوي شديد التفاعل، يتفاعل بسهولة مع الأكسجين لتكوين أكسيد الصوديوم. هذا التفاعل هو مثال على اتحاد فلز مع مادة غير فلزية لإنتاج مركب أكسيد. يكون التفاعل بين الصوديوم والأكسجين شديد الطرد للحرارة ، مما يؤدي إلى إطلاق كمية كبيرة من الحرارة والضوء.
كيف يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين
عندما يتعرض الصوديوم للأكسجين في الهواء أو في بيئة خاضعة للرقابة مثل المختبر يخضع المعدن لأكسدة سريعة. تفقد ذرات الصوديوم إلكترونًا لكل منها لتكوين أيونات الصوديوم (Na +) ، بينما تكتسب جزيئات الأكسجين (O2) إلكترونين لكل منهما لتكوين أيونات الأكسيد (O2-). يحدث نقل الإلكترون بسبب الاختلاف الكبير في الكهربية بين الصوديوم والأكسجين.
المعادلة الكيميائية المتوازنة للتفاعل هي:
4Na + O2 → 2Na2O
في هذه المعادلة تتفاعل أربع ذرات صوديوم مع جزيء أكسجين واحد لإنتاج وحدتين معادلة من أكسيد الصوديوم. يتكون المركب الناتج ، أكسيد الصوديوم (Na2O) ، من أيونات الصوديوم (Na +) وأيونات الأكسيد (O2-) معًا بواسطة روابط أيونية.
التفاعل بين الصوديوم والأكسجين طارد للحرارة بدرجة عالية لأن تكوين الروابط الأيونية يطلق الطاقة. يتم إطلاق هذه الطاقة في شكل حرارة وضوء ، مما يؤدي غالبًا إلى تفاعل قوي. من المعروف أن الصوديوم يشتعل تلقائيًا في الهواء بسبب تقاربه الشديد مع الأكسجين.
أكسيد الصوديوم
(Na2O) هو مادة صلبة بلورية بيضاء ذات نقطة انصهار عالية. وهو عبارة عن أكسيد قاعدي يذوب في الماء بسهولة ، وينتج هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، وهو مادة قلوية قوية. يستخدم أكسيد الصوديوم أيضًا في العديد من التطبيقات الصناعية ، مثل تصنيع الزجاج ، كعامل تدفق ، وفي إنتاج هيدروكسيد الصوديوم ومركبات الصوديوم الأخرى.
باختصار ينتج عن التفاعل بين الصوديوم والأكسجين تكوين أكسيد الصوديوم (Na2O). هذا التفاعل شديد الحرارة ويحدث بسبب انتقال الإلكترونات من الصوديوم إلى الأكسجين. أكسيد الصوديوم مركب أساسي ويجد استخدامات مختلفة في العمليات الصناعية.
