عندما يتفاعل معدن مع الكلور، فإنه يشكل كلوريدات معدنية من خلال عملية تعرف باسم الكلورة المعدنية. يحدث هذا التفاعل بسبب التفاعل العالي لكل من المعادن والكلور ، حيث أنهم يسعون جاهدين لتحقيق تكوين إلكتروني أكثر استقرارًا.
كيف يتفاعل الفلز مع الكلور
- تميل المعادن الموجودة عادةً على الجانب الأيسر من الجدول الدوري، إلى فقد الإلكترونات وتكوين أيونات موجبة ، تُعرف باسم الكاتيونات. من ناحية أخرى، يعتبر الكلور عنصرًا كهربيًا للغاية يقبل الإلكترونات بسهولة لتكوين أيونات سالبة الشحنة، تُعرف باسم الأنيونات.
- أثناء التفاعل بين المعدن والكلور، تفقد ذرات المعدن الإلكترونات التي تنتقل إلى ذرات الكلور. تؤدي عملية نقل الإلكترون هذه إلى تكوين الكاتيونات المعدنية وأنيونات الكلوريد. تنجذب الكاتيونات المعدنية وأنيونات الكلوريد إلى بعضها البعض بسبب الشحنات المعاكسة، مما يؤدي إلى تكوين مركب أيوني، كلوريد المعدن.
- يكون التفاعل بين المعدن والكلور شديد الطرد للحرارة ، ويطلق كمية كبيرة من الطاقة. وذلك لأن تكوين كلوريدات المعادن ينطوي على تكسير وتشكيل الروابط الكيميائية. عادة ما تكون الطاقة المنبعثة في شكل حرارة وضوء.
- يختلف تفاعل المعادن مع الكلور حسب موقعها في سلسلة التفاعل. المعادن عالية التفاعل ، مثل الفلزات القلوية (مثل الصوديوم والبوتاسيوم) والمعادن الأرضية القلوية (مثل الكالسيوم والمغنيسيوم) ، تتفاعل بسهولة مع الكلور في درجة حرارة الغرفة. تتمتع هذه المعادن بطاقة تأين منخفضة ، مما يسهل عليها فقدان الإلكترونات وتكوين الكاتيونات المعدنية.
- تتفاعل المعادن الانتقالية ، الموجودة في منتصف الجدول الدوري ، أيضًا مع الكلور ، ولكن عادةً في درجات حرارة أعلى أو في وجود محفز. تتمتع هذه المعادن بطاقات تأين أعلى مقارنة بالمعادن الأرضية القلوية والقلوية ، مما يجعل التفاعل أقل تلقائية.
باختصار يتضمن التفاعل بين المعدن والكلور نقل الإلكترونات ، مما يؤدي إلى تكوين الكاتيونات المعدنية وأنيونات الكلوريد. يؤدي التجاذب بين هذه الأيونات المشحونة إلى تكوين كلوريدات المعادن. التفاعل طارد للحرارة ويعتمد بشكل كبير على تفاعل المعدن المعني.
