الكالسيوم هو معدن أرضي قلوي تفاعلي يتفاعل بسهولة مع الأكسجين لتكوين أكسيد الكالسيوم. هذا التفاعل هو مثال كلاسيكي على تفاعل الأكسدة والاختزال، حيث تنتقل الإلكترونات من عنصر إلى آخر. عندما يتعرض الكالسيوم للأكسجين ، تتفاعل الإلكترونات الخارجية في ذرات الكالسيوم مع ذرات الأكسجين لتكوين روابط أيونية.
كيفية تكوين أكسيد الكالسيوم
يمكن تمثيل التفاعل بين الكالسيوم والأكسجين بالمعادلة الكيميائية التالية:
2Ca + O2 → 2CaO
في هذه المعادلة ، تتفاعل ذرتان من الكالسيوم مع جزيء واحد من غاز الأكسجين لإنتاج جزيئين من أكسيد الكالسيوم. تكوين إلكترون التكافؤ للكالسيوم هو 2،8،8،2 ، والأكسجين هو 2،6. يفقد الكالسيوم بسهولة إلكترونين التكافؤ لتحقيق تكوين إلكترون مستقر يبلغ 2،8،8 ، بينما يكتسب الأكسجين بسهولة إلكترونين لتحقيق تكوين إلكترون مستقر يبلغ 2،8.
التفاعل بين الكالسيوم والأكسجين طارد للحرارة بدرجة عالية ، مما يعني أنه يطلق كمية كبيرة من الحرارة. تجعل الفعالية العالية للكالسيوم من الضروري إجراء هذا التفاعل في ظل ظروف خاضعة للرقابة لمنع الحوادث وضمان السلامة.
أكسيد الكالسيوم المعروف أيضًا باسم الجير أو الجير الحي ، هو مادة صلبة بلورية بيضاء تستخدم في تطبيقات مختلفة. لها مجموعة واسعة من الاستخدامات ، بما في ذلك كعنصر من مكونات الأسمنت ، في إنتاج الصلب ، كمجفف ، وفي تصنيع الزجاج. يتفاعل أكسيد الكالسيوم بقوة مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم ، وهي عملية تُعرف باسم التقليب.
بشكل عام التفاعل بين الكالسيوم والأكسجين لتكوين أكسيد الكالسيوم هو تفاعل كيميائي أساسي يُظهر تفاعل المعادن وتكوين المركبات الأيونية. هذا التفاعل له تطبيقات عملية في مختلف الصناعات وهو عملية مهمة في فهم سلوك العناصر والمركبات في التفاعلات الكيميائية.
