يمكن تخفيف تركيز محلول كيميائي من خلال عملية تسمى التخفيف. يتضمن التخفيف إضافة مذيب عادة الماء إلى المحلول الأصلي لتقليل تركيز المذاب.
تخفيف تركيز المحلول الكيميائي
- تتبع عملية التخفيف علاقة رياضية بسيطة تُعرف بمعادلة التخفيف: C1V1 = C2V2 ، حيث يمثل C1 و C2 التركيزات الأولية والنهائية للمحلول ، ويمثل V1 و V2 الحجمين الأولي والنهائي للحل ، على التوالي.
- لتخفيف المحلول ، يجب أولاً قياس الحجم المطلوب من المحلول الأصلي ، V1. بعد ذلك ، يتم تحديد الحجم المناسب للمذيب ، V2 ، بناءً على التركيز النهائي المطلوب ، C2. يضاف المذيب إلى المحلول الأصلي ، مما ينتج عنه حجم أكبر من المحلول المخفف.
على سبيل المثال ، لنفترض أن لديك محلولًا بتركيز مبدئي 10٪ وتريد تخفيفه إلى تركيز نهائي بنسبة 5٪. إذا كان لديك 100 مل من المحلول الأصلي (V1) ، يمكنك حساب حجم المذيب (V2) المطلوب على النحو التالي:
C1V1 = C2V2
(0.10)(100 mL) = (0.05)(V2)
V2 = (0.10)(100 mL) / (0.05)
V2 = 200 mL
لذلك ، لتخفيف 100 مل من محلول 10٪ إلى تركيز 5٪ ، يمكنك إضافة 200 مل من المذيب (عادة الماء) لتحقيق التخفيف المطلوب.
من المهم ملاحظة أنه أثناء التخفيف ، تظل الكمية الإجمالية للمذاب ثابتة. ومع ذلك ، ينخفض التركيز لأن حجم المحلول يزداد مع إضافة المزيد من المذيبات. يشيع استخدام التخفيف في التجارب العلمية والمستحضرات الصيدلانية والتطبيقات الصناعية المختلفة لتحقيق التركيز المطلوب لمحلول كيميائي.
