فصل الملح عن السكر باستخدام التحليل الكهربائي ليس طريقة قابلة للتطبيق بسبب خصائصها الكيميائية ومبادئ التحليل الكهربائي. التحليل الكهربائي هو عملية تتضمن تحلل المركب باستخدام تيار كهربائي. في حين أنه شائع الاستخدام لفصل العناصر أو المركبات ، إلا أنه لا ينطبق على فصل الملح والسكر.
فصل الملح عن السكر باستخدام التحليل الكهربائي
- الملح ، المعروف أيضًا باسم كلوريد الصوديوم (NaCl) ، هو مركب أيوني يتكون من أيونات الصوديوم موجبة الشحنة (Na +) وأيونات الكلوريد سالبة الشحنة (Cl-). في المقابل ، السكر ، مثل السكروز (C12H22O11) ، هو مركب تساهمي يتكون من ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين المرتبطة ببعضها البعض.
- يحدث التحليل الكهربائي عندما يمر تيار كهربائي عبر إلكتروليت ، وهي مادة توصل الكهرباء عند إذابتها في الماء أو ذوبانها. أثناء التحليل الكهربائي ، تهاجر الأيونات نحو القطب المشحون بشكل معاكس ، حيث تخضع لتفاعلات الاختزال أو الأكسدة.
- في حالة الملح والسكر ، لا تنفصل كلتا المادتين إلى أيونات في الماء بالقدر المطلوب لإجراء التحليل الكهربائي. يذوب الملح بسهولة في الماء مكونًا أيونات الصوديوم (Na +) وأيونات الكلوريد (Cl-)، وهي حرة الحركة وتوصيل الكهرباء. ومع ذلك ، لا يتفكك السكر إلى أيونات في الماء ، مما يجعله غير إلكتروليت. بدون وجود الأيونات ، لن يكون هناك انتقال للجسيمات المشحونة أثناء التحليل الكهربائي.
لذلك لا يمكن استخدام التحليل الكهربائي لفصل الملح عن السكر لأن السكر لا يوصل الكهرباء بالطريقة نفسها التي يعمل بها الملح. قد تكون الطرق البديلة مثل إذابة الخليط في الماء واستخدام تقنيات مثل الترشيح أو التبخر ، أكثر ملاءمة لفصل الملح والسكر. تستفيد هذه العمليات من الاختلافات في الذوبان والخصائص الفيزيائية للملح والسكر لتحقيق الفصل.
