اقرأ في هذا المقال
- الخصائص الفيزيائية لعنصر الباريوم
- الخصائص الكيميائية لعنصر الباريوم
- الاستخدامات الشائعة لعنصر الباريوم
عنصر الباريوم هو عنصر كيميائي ينتمي إلى المجموعة الثانية في الجدول الدوري، ويمثله الرمز Ba وله العدد الذري 56. يشتق اسمه من اليونانية القديمة “barys”، والتي تعني “ثقيل”، وذلك بسبب كثافته العالية.
الخصائص الفيزيائية لعنصر الباريوم
- الحالة الفيزيائية: عنصر الباريوم عادةً يكون في شكل صلب عند درجة حرارة الغرفة.
- الكثافة: يعتبر الباريوم من العناصر ذات الكثافة العالية، حيث تبلغ كثافته حوالي 3.62 جم/سم³.
- نقطة الانصهار: نقطة انصهار الباريوم تقع حوالي 727 درجة مئوية (1341 درجة فهرنهايت).
الخصائص الكيميائية لعنصر الباريوم
- تفاعلية مع الماء: عندما يتفاعل الباريوم مع الماء، فإنه يطلق الهيدروجين.
- تفاعل مع الأكسجين: يتفاعل الباريوم بسهولة مع الأكسجين في الهواء ليشكل أكسيد الباريوم (BaO).
- التفاعل مع الأحماض: يتفاعل الباريوم بقوة مع الأحماض لينتج أملاح الباريوم، مثل كلوريد الباريوم (BaCl₂) وكبريتات الباريوم (BaSO₄).
الاستخدامات الشائعة لعنصر الباريوم
- يستخدم أكسيد الباريوم في صناعة الزجاج والخزف لتعزيز مقاومتهما للحرارة.
- تستخدم أملاح الباريوم، مثل كبريتات الباريوم، في صناعة الألوان والأصباغ.
- يُستخدم كلوريد الباريوم في التصوير الطبي لإظهار هياكل الجسم بوضوح عالٍ في الأشعة السينية.
السلامة في التعامل مع الباريوم
يجب التعامل بحذر مع المواد التي تحتوي على باريوم، خاصة أملاحه، لأنها يمكن أن تكون سامة عند ابتلاعها أو استنشاقها بكميات كبيرة.
باختصار، عنصر الباريوم هو عنصر كيميائي مهم يتميز بكثافته العالية وخصائصه التفاعلية مع المواد الأخرى، مما يجعله ذا أهمية في عدة تطبيقات صناعية وطبية.
