الصوديوم هو عنصر كيميائي يرمز له بالرمز “Na” وهو جزء من المجموعة الأولى في الجدول الدوري، ويصنف كأحد الفلزات القلوية. يعتبر الصوديوم من العناصر الأساسية في الطبيعة، ويتميز بعدة خصائص فيزيائية تميزه عن باقي العناصر.
الخصائص الفيزيائية لعنصر الصوديوم
1. الخواص العامة
- الرمز الكيميائي: Na.
- العدد الذري: 11.
- الكتلة الذرية: 22.98976928 وحدة كتل ذرية.
- الموقع في الجدول الدوري: يقع في الدورة الثالثة والمجموعة الأولى.
2. المظهر الخارجي
الصوديوم معدن فضي اللون، وله بريق معدني لامع، ولكنه يفقد بريقه بسرعة عند تعرضه للهواء بسبب تأكسده السريع.
3. الحالة الفيزيائية
- الحالة في درجة حرارة الغرفة: صلب.
- المرونة والقابلية للسحب: الصوديوم مادة مرنة وقابلة للسحب والتشكيل، حيث يمكن تشكيله إلى صفائح رقيقة وأسلاك بسهولة.
4. الكثافة
الكثافة: تبلغ كثافة الصوديوم حوالي 0.97 جرام/سم³ عند درجة حرارة الغرفة، وهو أقل كثافة من الماء، مما يجعله يطفو على سطح الماء.
5. نقطة الانصهار والغليان
- نقطة الانصهار: ينصهر الصوديوم عند درجة حرارة حوالي 97.8 درجة مئوية.
- نقطة الغليان: يغلي الصوديوم عند درجة حرارة حوالي 883 درجة مئوية.
6. التوصيل الكهربائي والحراري
- التوصيل الكهربائي: يتمتع الصوديوم بقدرة عالية على توصيل الكهرباء، مما يجعله مادة جيدة للاستخدام في بعض التطبيقات الكهربائية.
- التوصيل الحراري: يمتاز الصوديوم بقدرته على توصيل الحرارة بشكل جيد، مما يساعد في استخدامه في تطبيقات نقل الحرارة.
7. التفاعل مع الماء
عند ملامسة الصوديوم للماء، يتفاعل بعنف مكوناً هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وغاز الهيدروجين (H₂)، وهذا التفاعل طارد للحرارة ويمكن أن يسبب اشتعال غاز الهيدروجين الناتج.
8. الخواص المغناطيسية
الصوديوم ليس مغناطيسياً بطبيعته، ولا يظهر خصائص مغناطيسية ملحوظة تحت الظروف العادية.
9. اللون والطيف
عند حرق الصوديوم في اللهب، يعطي لهباً ذا لون أصفر مميز، وهو اللون المستخدم في بعض التطبيقات مثل مصابيح بخار الصوديوم.
الصوديوم عنصر كيميائي له خصائص فيزيائية فريدة تجعله مهماً في العديد من التطبيقات الصناعية والكيميائية. من خلال فهم خصائصه الفيزيائية، يمكن تحسين استخدامه في مختلف المجالات العلمية والتكنولوجية.
