اقرأ في هذا المقال
الباريوم هو عنصر كيميائي يحمل الرمز “Ba” والعدد الذري 56. وهو من المعادن القلوية الترابية ويقع في المجموعة الثانية من الجدول الدوري للعناصر. اكتشف الباريوم في عام 1808 من قبل الكيميائي البريطاني همفري ديفي.
الخصائص الفيزيائية لعنصر الباريوم الكيميائي
- اللون والمظهر: الباريوم هو معدن فضي-أبيض لامع.
- الكثافة:كثافة الباريوم تبلغ حوالي 3.62 غرام/سم³.
- نقطة الانصهار والغليان:
- نقطة انصهار الباريوم هي حوالي 727 درجة مئوية.
- نقطة غليان الباريوم هي حوالي 1845 درجة مئوية.
- الصلابة: الباريوم معدن ناعم نسبيًا ويمكن قطعه بسهولة بسكين.
الخصائص الكيميائية لعنصر الباريوم الكيميائي
- التفاعل مع الهواء والماء:
- يتفاعل الباريوم بسرعة مع الهواء مكونًا طبقة من أكسيد الباريوم.
- يتفاعل أيضًا بقوة مع الماء مكونًا هيدروكسيد الباريوم وغاز الهيدروجين.
- النشاط الكيميائي: الباريوم من المعادن النشطة كيميائيًا، ويتفاعل بسرعة مع العديد من العناصر والمركبات الأخرى.
- التفاعل مع الأحماض: يتفاعل الباريوم بسهولة مع الأحماض المخففة مكونًا أملاح الباريوم وغاز الهيدروجين.
استخدامات عنصر الباريوم الكيميائي
- الصناعات البترولية: يستخدم كبريتات الباريوم (BaSO₄) في صناعة سوائل الحفر البترولية لزيادة كثافة السائل وتحسين خواصه.
- الطب: يستخدم كبريتات الباريوم كمادة تباين في التصوير بالأشعة السينية لتصوير الجهاز الهضمي.
- الألعاب النارية: تستخدم مركبات الباريوم في الألعاب النارية لإنتاج الألوان الخضراء الزاهية.
- الزجاج: يضاف الباريوم إلى بعض أنواع الزجاج لتحسين خصائصه البصرية.
المخاطر الصحية والبيئية لعنصر الباريوم الكيميائي
- التسمم: الباريوم ومركباته قابلة للذوبان تعتبر سامة عند الاستنشاق أو الابتلاع. يمكن أن تسبب التسمم وتؤثر على الجهاز الهضمي والقلب والأعصاب.
- التأثير البيئي: تراكم الباريوم في البيئة يمكن أن يكون ضارًا للحياة النباتية والحيوانية. يتطلب التعامل مع الباريوم ومركباته اتخاذ احتياطات خاصة لمنع التلوث البيئي.
الباريوم هو عنصر كيميائي مهم يمتلك مجموعة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية المميزة التي تجعل له تطبيقات متنوعة في الصناعة والطب. ورغم فوائده العديدة، يجب التعامل معه بحذر بسبب سميته وتأثيراته البيئية الضارة.
