في الكيمياء إن مركب أكسيد الروبيديوم عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Rb2O)، ويعتبر أكسيد الروبيديوم شديد التفاعل تجاه الماء، وبالتالي لا يُتوقع حدوثه بشكل طبيعي، وغالبًا ما يتم حساب محتوى الروبيديوم في المعادن وتقديره من حيث (Rb2O)، في الواقع، يوجد الروبيديوم عادة كمكون (في الواقع، شوائب) في السيليكات أو ألومينوسيليكات، والمصدر الرئيسي للروبيديوم هو ((KLi2Al(Al ،Si)3O10 (F ،OH)2) حيث يستبدل (Rb) أحيانًا (K).
أكسيد الروبيديوم
- أكسيد الروبيديوم عبارة عن مركب غير عضوي وهو مادة صلبة صفراء اللون، يمتلك نقطة انصهار مقدارها 400 درجة مئوية، وكثافة 3.72 جم لكل سم مكعب، له شكل مكعب الكريستال الأصفر والبني، الأنواع ذات الصلة (Na2O و K2O و Cs2O) عديمة اللون وأصفر شاحب وبرتقالي على التوالي، مثل معظم أكاسيد الفلزات القلوية الأخرى، يتبنى أكسيد الروبيديوم الهيكل المضاد للفلوريت (Cs2O)، بشكل فريد للأكسيد، يتبنى الهيكل المضاد لـ (CdCl2).
- أكسيد الروبيديوم، ذو لون أصفر يمتلك قابلية ذوبان كبيرة، تواجد كمية صغيرة فقط من أكسيد الروبيديوم يؤدي إلى تشكيل أكسيد الروبيديوم الفائق، عند تعرضه للهواء، يتأكسد الروبيديوم بسرعة ويفقد بريقه المعدني وينتج سلسلة من منتجات الأكسدة الملونة، يتم إنتاج أكاسيد منخفضة من الروبيديوم، مثل البرونز (Rb60) والأحمر البني (rb902) منتج الأكسدة النهائي للروبيديوم هو أساسًا عبارة عن مركب بيروكسيد الروبيديوم.
- مثل أكاسيد الفلزات القلوية الأخرى فإنه يعتبر أكسيد الروبيديوم (Rb2O) قاعدة قوية، وهكذا فإنه يتفاعل مع الماء طاردًا للحرارة من أجل تكوين مركب هيدروكسيد الروبيديوم، وذلك تبعا للمعادلة الكيميائية التالية:
Rb2O + H2O → 2 RbOH
- لذلك فإن ردة فعل أكسيد الروبيديوم تجاه الماء يعتبر استرطابيا، عند التسخين يتفاعل أكسيد الروبيديوم مع الهيدروجين إلى هيدروكسيد الروبيديوم وهيدريد الروبيديوم تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:
Rb2O + H2 → RbOH + RbH
- للاستخدام المختبري، يتم استخدام هيدروكسيد الروبيديوم (RbOH) عادةً بدلاً من الأكسيد، حيث يعتبر الهيدروكسيد أكثر فائدة وأقل تفاعلًا مع رطوبة الغلاف الجوي وأقل تكلفة من الأكسيد، بالنسبة لمعظم أكاسيد الفلزات القلوية، أفضل تخليق لـ (Rb2O) لا يستلزم أكسدة المعدن ولكن تقليل النترات اللامائية:
10Rb + 2 RbNO3 → 6 Rb2O + N2
- بالنسبة لهيدروكسيدات الفلزات القلوية، لا يمكن تجفيف هيدروكسيد الروبيديوم إلى أكسيد، بدلاً من ذلك فإنه يمكن اختزال الهيدروكسيد إلى أكسيد باستخدام معدن الروبيديوم تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:
2Rb + 2 RbOH → 2 Rb2O + H2
- يتفاعل الروبيديوم المعدني مع الأكسجين (O2)، كما يتضح من ميله للتلطيخ السريع في الهواء، تكون عملية التلوين ملونة نسبيًا حيث تتم عبر (Rb6O) بلون برونزي و (Rb9O2) بلون نحاسي، تشتمل الأكاسيد الفرعية للروبيديوم التي تميزت بعلم البلورات بالأشعة السينية على (Rb9O2 و Rb6O)، بالإضافة إلى الأكاسيد الفرعية المختلطة Cs-Rb Cs11O3Rbn) (n = 1، 2، 3)).
- المنتج النهائي لـ (Rb) هو أساسًا (RbO2)، أي فوق أكسيد الروبيديوم، ويمكن بعد ذلك اختزال هذا الفائق إلى (Rb2O) باستخدام معدن الروبيديوم الزائد وذلك تبعا للمهعادلات الكيميائية التالية، على التوالي:
Rb + O2 → RbO2
3Rb + RbO2 → 2 Rb2O
