اقرأ في هذا المقال
في الكيمياء إن مركب بيركبريتات الصوديوم (بيرسلفات الصوديوم) هو عبارة عن مسحوق بلوري أبيض عديم الرائحة لا طعم له، وهو مركب غير عضوي يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Na2S2O8)، ويمتلك كتلة جزيئية نسبية مقدارها 238.13 غرام لكل مول، كما تحدث له عملية التحلل التدريجي في درجة حرارة الغرفة، التسخين أو التحلل السريع في الإيثانول والتحلل لإطلاق الأكسجين، علما أن الرطوبة والبلاتينيوم الأسود والفضي والرصاص والحديد والنحاس والمغنيسيوم والنيكل والمنغنيز وأيونات المعادن الأخرى أو سبائكها يمكن أن تعزز التحلل وتتحلل بسرعة وتنبعث منها بيروكسيد الهيدروجين عند درجة حرارة عالية (حوالي 200 درجة مئوية)، وهو قابل للذوبان في الماء.
مركب بيركبريتات الصوديوم
- مركب بيركبريتات الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري أبيض، يذوب في الماء، كما أنه يتحلل بالكحول ويتحلل في الهواء الرطب، وهو عبارة عن مؤكسد قوي، يحدث تهيج شديد للجلد والتلامس المطول مع الجلد يمكن أن يسبب الحساسية، يستخدم كعامل تبييض وأكسدة، وكمحفز لتفاعلات بلمرة المستحلب، ومسرع وبادئ للبطارية وبلمرة المستحلب.
- مع الأكسدة القوية فإنه يمكن استخدام بيركبريتات الصوديوم كعامل (g)، والذي يمكن أن يؤكسد أيون المنغنيز (+Mn2) وأيون الكروم (+Cr3 ) وما إلى ذلك إلى المركب المقابل لحالة الأكسدة العالية، عندما يكون هناك أيون الفضة (+Ag)، والذي يمكن أن يعزز تفاعل الأكسدة، نظرًا لخصائصه المؤكسدة فإنه يمكن استخدامه كعامل تبييض، وعامل معالجة سطح معدني، وكواشف كيميائية، ومواد خام صيدلانية.
- إن بيركبريتات الصوديوم عبارة عن مؤكسد قوي ومهيج شديد للجلد والعينين والجهاز التنفسي، ويكاد يكون غير مسترطب ولديه قدرة جيدة بشكل خاص على التخزين لفترة طويلة، لذا فإنه من السهل والآمن التعامل معه، وهو غير قابل للاحتراق، ولكنه يطلق الأكسجين بسهولة ويساعد على احتراق المواد الأخرى، أما المواد التي يجب تجنب خلطه معها هي: الرطوبة والحرارة واللهب ومصادر الاشتعال والصدمات والاحتكاك وعوامل الاختزال والمواد العضوية وبيروكسيد الصوديوم والألمنيوم ومسحوق المعادن.
- إن بيركبريتات الصوديوم عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء، وهي مزعجة جدا للجلد والعينين، وقد تكون سامة عن طريق امتصاص الجلد، يستخدم كعامل تبيض، وهو قابل للذوبان في الماء كما ويتحلل ببطء في الهواء الرطب، وهو عبارة عن عامل مؤكسد قوي يتفاعل مع العديد من المواد القابلة للاحتراق وعوامل الاختزال بقوة كافية في كثير من الأحيان لبدء الحرائق أو التسبب في الانفجارات، ويتحلل تدريجيًا في ظل الظروف العادية يتم تعزيز التحلل بواسطة الرطوبة والحرارة، ويتحلل بفعل الكحول وأيونات الفضة.
طريقة تحضير بيركبريتات الصوديوم
- تتمثل عملية الأكسدة الإلكتروليتية للمحلول المائي لمركب كبريتات الأمونيوم في الحصول على مركب بيركبريتات الأمونيوم، ثم يحدث التفاعل الكيميائي مزدوج التبادل مع مركب هيدروكسيد الصوديوم وبعد أن يتم طرد منتج الأمونيا الثانوي ثم التركيز تحت ضغط منخفض، ويلي ذلك عدة من العمليات المختلفة مثل: التبلور والتجفيف للحصول على كبريتات الصوديوم.
2S2O8(NH4) + 2NaOH → Na2S2O8 + 2NH3 + 2H2O.
- من الممكن أيضا البدء بتحضير حمض الديثيونيك من خلال عملية التحليل الكهربائي لحمض الكبريتيك البارد والذي بدوره يتفاعل مع القلويات، ومن ثم بعد ذلك يتم الحصول على بيركبريتات الصوديوم.
2HSO4–2e → H2S2O8
H2S2O8 + 2NaOH → Na2S2O8 + 2H2O
استخدامات بيركبريتات الصوديوم
- يستخدم بيركبريتات الصوديوم كمبيض مستقل (لا سيما في مستحضرات التجميل للشعر) وكمكون منظف، وهو بديل لبيرسلفات الأمونيوم في مخاليط النقش للزنك ولوحات الدوائر المطبوعة، ويستخدم في تخليل النحاس وبعض المعادن الأخرى.
- بيركبريتات الصوديوم مصدر للجذور الحرة، مما يجعلها مفيدة كبادئ على سبيل المثال، وفي تفاعلات بلمرة المستحلب وللتعجيل المتسارع للمواد اللاصقة منخفضة الفورمالديهايد، ويستخدم أيضًا كمكيف للتربة وفي صناعة الأصباغ وتعديل النشا ومنشط التبييض وعامل إزالة الأكسدة.
- يستخدم بيركبريتات الصوديوم لمعالجة النفايات في صناعة التصوير الفوتوغرافي، ويستخدم كعامل تآكل سطح معدني ناعم للوحة الدوائر المطبوعة وعوامل إزالة النسيج وصبغات الكبريت اللونية، وكبادئ جذري لتفاعلات بلمرة المستحلب مثل الأكريلونيتريل بوتادين ستيرين.
- يستخدم بيركبريتات الصوديوم كمكون منظف ولمعالجة التربة، كما أنه يستخدم في معالجة المواد اللاصقة الفورمالديهايد، ويعمل كعامل تبييض وفي إنتاج الأصباغ، ويجد تطبيقًا في الزنك ويعتبر بديلاً عن بيرسلفات الأمونيوم في مخاليط النقش.
- علاوة على ذلك فإنه يتم استخدامه في تحضير ديابوسينين من أبوسينين، ويلعب دورًا في تحويل الفينولات إلى شبه ديفينول في محلول قلوي ومن أريلامين إلى أمينوفينول، ويشارك بنشاط في أكسدة بيرسلفات (Elbs) وتفاعلات أكسدة (Boyland-Sims) كعامل مؤكسد.
