مركب خماسي فلوريد البروم

في الكيمياء إن مركب خماسي فلوريد البروم عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (BrF5)، وهو مركب بين الهالوجين وفلوريد من البروم، وهو عبارة عن كاشف فلورة قوي، يمتلك هذا المركب كتلة مولية مقدارها 174.9 غرام لكل مول، ونقطة الانصهار -62.5 درجة مئوية، ونقطة الغليان 40.3 درجة مئوية، كما ويمتلك كثافة 2.48 جم لكل سم مكعب، يشكل سائل أصفر شاحب عند درجات حرارة أقل من 40.3 درجة مئوية،و غاز لاذع ومسبب للتآكل عند درجات حرارة أعلى من 40.3 درجة مئوية، وهو غير قابل للذوبان في الماء.

خماسي فلوريد البروم

• إن خماسي فلوريد البروم عبارة عن مركب غير عضوي، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (BrF5)، وهو مركب بين الهالوجين وفلوريد من البروم، ويعد عبارة عن كاشف فلورة قوي، يذوب خماسي فلوريد البروم عند -61.30 درجة مئوية ويغلي عند 40.25 درجة مئوية، ويجد هذا المركب استخدامه في تحليل نظائر الأكسجين.

• خماسي فلوريد البروم سائل دخاني عديم اللون ذو رائحة نفاذة، يتم استخدامه في صنع مواد كيميائية أخرى وفي الصواريخ، وهو شديد السمية عن طريق الاستنشاق، يؤدي لتآكل المعادن والأنسجة، ويسرع من حرق المواد القابلة للاحتراق، وخماسي فلوريد البروم عبارة عن عامل مؤكسد، يتحلل طاردًا للحرارة بواسطة الماء إلى حمض الهيدروفلوريك ومواد أخرى.

• يتفاعل مركب خماسي فلوريد البروم مع هذه المواد الأخرى المحتوية على الهيدروجين (من بين أشياء أخرى) بقوة كافية تؤدي إلى إحداث حريق أو حتى حدوث انفجار، مثل تفاعله مع كلا من: حمض الأسيتيك، الأمونيا، البنزين، الإيثانول، الهيدروجين، كبريتيد الهيدروجين، بالإضافة إلى الميثان، الفلين، ورق الشحوم، الشمع.

• وقد أدت المخاليط مع الأحماض أو الهالوجينات أو الهاليدات المعدنية أو المعادن أو اللافلزات أو أكاسيد المعادن في درجات الحرارة المحيطة أو أعلى قليلاً من درجات الحرارة المحيطة إلى تفاعل عنيف (حمض النيتريك وحمض الكبريتيك والكلور واليود وكلوريد الأمونيوم ويوديد البوتاسيوم ومسحوق البورون والسيلينيوم.

• بالإضافة إلى التيلوريوم ومسحوق الألمنيوم والبزموت ومسحوق الكوبالت ومسحوق الحديد، والزرنيخ ومسحوق النيكل وثالث أكسيد الكروم والفحم والفوسفور الأحمر وثاني أكسيد الكبريت، وأكسيد المغنيسيوم)، وقد تم العثور على محاليل الأسيتونيتريل و 9٪ من خماسي فلوريد البروم تتحلل بعنف في درجات الحرارة المحيطة. تشكل مخاليط بيركلوريل بيركلورات وخماسي فلوريد البروم متفجرات حساسة للصدمات.

• إن خماسي فلوريد البروم عبارة عن مركب كيميائي قد لا يصادفه الطالب بشكل متكرر، وهو مادة كيميائية شائعة تستخدم بشكل رئيسي في دفع الصواريخ ومعالجة اليورانيوم، وهو عبارة عن سائل عديم اللون وله خصائص مثل الرائحة القوية والسمية العالية والتآكل في الطبيعة، ويتفاعل هذا السائل بشكل متفجر عندما يتلامس مع المواد العضوية.

• يتم تحضير خماسي فلوريد البروم عن طريق فلورة البروم عند 200 درجة مئوية، ويتم إجراء التفاعل في وعاء من الحديد أو النحاس، يتم تخفيف الهالوجينات في النيتروجين، وخماسي فلوريد البروم عديم اللون إلى سائل دخان أصفر شاحب، ذو رائحة نفاذة، عند درجات حرارة أعلى من نقطة الغليان، تكون هذه المادة الكيميائية غازًا عديم اللون.

• خماسي فلوريد البروم يمتلك كثافة 2.466 جم لكل مل عند 25 درجة مئوية، يغلي عند 40.8 درجة مئوية، ويتحلل فوق 460 درجة مئوية، ويتفاعل بعنف مع الماء، وبما أن خماسي فلوريد البروم (BrF5) عبارة عن مادة تآكل شديدة للجلد وتنفجر عند ملامستها للماء؛ فإنه يتم استخدامها كعامل مؤكسد في وقود الصواريخ.

• يتم استخدام مركب خماسي فلوريد البروم في التوليف وكمؤكسد في وقود الصواريخ السائل، ويوجد القليل جدًا من التطبيقات التجارية لهذا المركب. يستخدم أحيانًا كعامل مؤكسد، أما من ناحية التهجين فإن هناك عدة نقاط مهمة يجب تذكرها: في خماسي فلوريد البروم (BrF5)، يشارك مدارات (4s و 3 4p و 2 4d) في التهجين، ويشكل البروم الذرة المركزية 5 روابط سيجما مع ذرات الفلور، ولقد تم العثور على أزواج وحيدة في أحد المدارات الهجينة.

• يتفاعل خماسي فلوريد البروم بشكل متفجر مع الماء عن طريق التفاعل الكيميائي التالي:

BrF5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HF

تحضير خماسي فلوريد البروم

• كانت هذه هي المرة الأولى التي تم إعدادها في عام 1930 ميلادي من أجل تحضير خماسي فلوريد البروم، يمكن تحضيره عن طريق عدم تناسب (BrF):

3BrF → BrF3 + Br2

• ومن الممكن أن يتم تحضير كميات أكبر من خماسي فلوريد البروم من خلال التفاعل مع درجة حرارة تزيد عن 150 درجة مئوية وفائض من الفلور:

Br2 + 5 F2 → 2 BrF5

• أما لتحضير كميات أصغر فإنه يمكن استخدام التفاعل التالي:

KBr + 3 F2 → KF + BrF5