مركب سيانيد الأمونيوم في الكيمياء

في الكيمياء إن مركب سيانيد الأمونيوم وفي الإنجليزية: (Ammonium cyanide) عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، حيث يتكون من عنصر النيتروجين وعنصر الكربون وعنصر الهيدروجين، وهو يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (NH4CN)، ويشيع استخدام سيانيد الأمونيوم في التخليق العضوي، كونه متقلب فإنه لا يتم شحنه أو بيعه تجاريًا، ويمتلك الكتلة المولية 44.0559 جم لكل مول، له مظهر صلب بلوري عديم اللون وكثافة 1.02 جم لكل سم مكعب، أما نقطة الغليان 36 درجة مئوية، وهو شديد الذوبان في الماء وشديد الذوبان في الكحول.

سيانيد الأمونيوم

سيانيد الأمونيوم المركب غير العضوي (NH4CN) هو عبارة عن مادة كيميائية غير عضوية غير مستقرة، يستخدم في عملية التخليق العضوي، ويتم استخدام سيانيد الأمونيوم بشكل شائع، لا يمكن تصديره أو بيعه تجاريًا؛ وذلك بسبب عدم استقراره، والسيانيد مركب كيميائي يحتوي اسمه على مجموعة (CN)، وذرة الكربون مرتبطة ثلاثيًا بذرة نيتروجين لتشكيل مجموعة (cyano).

خصائص سيانيد الأمونيوم

• يمكن أن يتم تحليل سيانيد الأمونيوم عن طريق تسخين الملح وحبس المنتجات المذابة: سيانيد الهيدروجين والأمونيا في الماء عند درجات حرارة منخفضة، ويتم تحليل المحاليل المائية لأيونات السيانيد بطريقة معايرة نترات الفضة أو طريقة القطب الكهربي الانتقائي للأيونات، وتقاس الأمونيا بالمعايرة أو بتقنيات القطب الكهربي.

• إن مركب سيانيد الأمونيوم سام، حيث أن المادة الصلبة منه أو محلولها شديد السمية، ومن الممكن أن يؤدي استهلاكها إلى الموت، كما ويمكن أن يكون التعرض للمادة الصلبة ضارًا، حيث يتحلل إلى سيانيد الهيدروجين والأمونيا عالي السمية، يمتلك سيانيد الأمونيوم نقطة انصهار مقدارها 36 درجة مئوية ونقطة الغليان: 31.7 درجة مئوية (تقدير)، أما الكثافة: 1.02 جم لكل سم مكعب.

• إن سيانيد الأمونيوم يكون على صورة كريستال رباعي الزوايا عديم اللون، يكون على شكل بلورة عديمة اللون صلبة، ويتحلل بسهولة، ويمكن تشكيله عن طريق خلط محلول كبريتات الأمونيوم مع محلول سيانيد الباريوم، ويشيع استخدام سيانيد الأمونيوم في التخليق العضوي، وكونه متقلب فإنه لا يتم شحنه أو بيعه تجاريًا.

استخدامات سيانيد الأمونيوم

• يستخدم السيانيد في الغالب في عملية تعدين الذهب والفضة وذلك لأنه يساعد في إذابة هذه المعادن وخاماتها، حيث أنه يتم دمج الخام المطحون ناعماً عالي الجودة مع السيانيد في عملية السيانيد، وتُكدس الخامات منخفضة الدرجة في أكوام وتُرش بمحلول السيانيد في عملية السيانيد، والمادة الصلبةمنه  أو محلولها شديد السمية.

• حيث أنه يمكن أن يسبب ابتلاع سيانيد الأمونيوم الموت، ويمكن أن يكون التعرض للمادة الصلبة ضارًا حيث يتحلل إلى سيانيد الهيدروجين والأمونيا عالي السمية، وسيانيد الأمونيوم عبارة عن مادة صلبة بلورية عديمة اللون، وهي بلور مكعب غير مستقر يتحلل عند 36 درجة مئوية، ويتسامى عند 40 درجة مئوية وهو قابل للذوبان بشكل كبير في الماء البارد والكحول، ويتحلل في الماء الساخن.

• ويستخدم سيانيد الأمونيوم بشكل عام في التخليق العضوي، ومحاليل هذا المركب قلوية؛ وذلك لأن (-CN) أقوى (كقاعدة مترافقة) من أيون الأمونيوم (+NH4) (وهو حمض مترافق).

تحضير سيانيد الأمونيوم

• يتم تحضير مركب سيانيد الأمونيوم في محلول عن طريق فقاعات سيانيد الهيدروجين في أمونيا مائية عند درجة حرارة منخفضة، وذلك تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:

HCN + NH₃ (aq) → NH₄CN (aq)

• كما ويمكن تحضير سيانيد الأمونيوم عن طريق تفاعل سيانيد الكالسيوم وكربونات الأمونيوم، كما في المعادلة الكيميائية التالية:

Ca(CN)2 + (NH4)2CO3 → 2 NH4CN + CaCO3

• أما في الحالة الجافة، يتم تصنيع سيانيد الأمونيوم عن طريق تسخين خليط من سيانيد البوتاسيوم أو فيروسيانيد البوتاسيوم مع كلوريد الأمونيوم وتكثيف الأبخرة في بلورات سيانيد الأمونيوم، كما في المعادلة الكيميائية التالية:

KCN + NH₄Cl → NH₄CN + KCl

تفاعلات سيانيد الأمونيوم

• يتحلل مركب سيانيد الأمونيوم إلى أمونيا وسيانيد الهيدروجين، ويشكل غالبًا بوليمر أسود من سيانيد الهيدروجين، كما في المعادلة الكيميائية التالية:

NH4CN → NH3 + HCN

• يخضع سيانيد الأمونيوم للتفاعل الكيميائي مزدوج التبادل للملح في محلول مع عدد من الأملاح المعدنية لتكوين معقدات فلز- السيانيد، ينتج عن التفاعل مع الكيتونات والألدهيدات (aminonitriles) كما في الخطوة الأولى من تخليق (Strecker amino acid)، كما في المعادلة الكيميائية التالية:

NH4CN + CH3COCH3 → (CH3)2C(NH2)CN + H2O

• يخضع سيانيد الأمونيوم لتفاعل تحلل مزدوج في محلول مع العديد من الأملاح المعدنية، يتفاعل مع الجليوكسال، وينتج الجلايسين (حمض أمينو أسيتيك) كما في المعادلة الكيميائية التالية:

NH 4 CN + (CHO)2 → NH 2 CH 2 COOH + HCN