في الكيمياء يعد مركب نترات البريليوم مصدر للبريليوم ذو الشكل البلوري، وهو مركب قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية من أجل الاستعمالات المتناسبة مع النترات ودرجة الحموضة الأقل، علما بأن جميع النترات المعدنية عبارة عن أملاح غير عضوية.
مركب نترات البيريليوم
إن أيون النترات ذو الشحنة السالبة هو عبارة عن أيون متعدد الذرات أحادي التكافؤ يمتلك شحنة مقدارها -1، كما أنه يتكون من ذرة نيتروجين واحدة مرتبطة أيونيًا بثلاث ذرات من الأكسجين (الصيغة الكيميائية له هي: NO3) بوزن إجمالي للصيغة مقداره 62.05، كما وأن مركبات النترات قابلة للذوبان في الماء بشكل عام.
مواد النترات هي أيضا عبارة عن أحد العوامل المؤكسدة إما عندما يتم مزجها بالهيدروكربونات، فإنه من الممكن أن تقوم بتشكيل مركبات النترات خليطًا قابل للاشتعال، والنترات هي عبارة عن سلائف ممتازة من أجل إنتاج مركبات عالية النقاء للغاية وبعض المواد المحفزة والمواد النانوية، علما أنه تتوفر مادة نترات البريليوم بشكل عام على الفور في معظم الأحجام.
نترات البيريليوم
- نترات البريليوم عبارة عن مسحوق عديم الرائحة أبيض إلى أصفر قليلاً، يتم استخدامه ككاشف كيميائي ومقوي عباءة الغاز، وفي تكرير خامات البريليوم، إن نترات البريليوم هي أيضا مادة صلبة بلورية بيضاء إلى صفراء شاحبة، وهي قابلة للذوبان في الماء.
- مادة نترات البيريليوم عبارة عن مادة غير قابلة للاحتراق، ولكنه سيسرع من حرق المواد القابلة للاحتراق، وإذا تم تضمين كميات كبيرة من المادة أو تم تقسيم المادة بدقة فقد ينتج عن ذلك انفجار، كما وقد يؤدي التعرض المطول للنار أو الحرارة إلى حدوث انفجار، ويتم إنتاج أكاسيد النيتروجين السامة في الحرائق التي تنطوي على هذه المادة، يتم استخدامه في التحليل الكيميائي.
- إن مركب نترات البريليوم عبارة عن مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية المثالية (Be (NO3)2) حيث تشير الصيغة إلى وجود ملح، ولكن كما هو الحال بالنسبة للعديد من مركبات البريليوم يكون المركب شديد التساهمية، علما أن القليل من كيميائيته معروفة جيدا، وعندما تتم إضافتها إلى الماء تتطور أبخرة بنية وعندما تتحلل في محلول هيدروكسيد الصوديوم يتم إنتاج أيونات النترات والنتريت.
معلومات عامة عن نترات البريليوم
- يتكون هذا المركب Be (NO3) 2 (N2O4) عندما تتم معالجة كلوريد البريليوم مع رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين كما في المعادلة التالية:
BeCl2 + 3 N2O4 → Be (NO3) 2 (N2O4) + 2 NOCl
- عند التفاعل إن ما يحدث يفقد التفاعل مركب (N2O4) وينتج (Be (NO3)2) عديم اللون، كما ويؤدي التسخين الإضافي لمركب (Be (NO3)2) إلى التحول إلى نترات البريليوم الأساسية والتي تتبنى بنية مشابهة لتلك الموجودة في أسيتات البريليوم الأساسية.
- على عكس الأسيتات الأساسية مع مجموعات الميثيل الست المحبة للدهون، فإن النترات الأساسية غير قابلة للذوبان في معظم المذيبات.
- يُقترح طريقة تحضير مركب نيتريد البريليوم عن طريق تفاعل البريليوم المعدني مع كاشف يحتوي على النيتروجين عن طريق عملية التسخين، والسمة الرئيسية لهذه الطريقة هي أنه من أجل تقليل درجة الحرارة وتسريع العملية، فإنه يتم استخدام كلوريد الأمونيوم ككاشف يحتوي على النيتروجين، كما ويتم تنفيذ العملية لمدة 60-70 دقيقة عند 450-550 درجة مئوية لزيادة نقاء المنتج حيث يتم تسخين مركب نيتريد البريليوم المحضر حتى 650-750 درجة مئوية خلال 20-40 دقيقة.
- بالنسبة لتفاعلات هذا المركب في الهواء والماء، فإنه يذوب في الماء، وهناك خطر الحريق أما بالنسبة للأخطار الخاصة لمنتجات الاحتراق فإنه قد يتكون مركب أكسيد البريليوم ومركب أكاسيد النيتروجين السامة والمزعجة في النار.
- بالنسبة للسلوك هذا في النار فإنه قد يزيد من شدة الحريق عند ملامسته لمواد قابلة للاحتراق، أما بالنسبة للمخاطر الصحية، فإنه يجب أن يتم اعتبار أي خسارة كبيرة في الوزن غير مبررة بمثابة إشارة أولى محتملة لمرض البريليوم.
- إن استنشاق هذا المركب يسبب حدوث التهاب رئوي، كما أنه يسبب التهاب البلعوم الأنفي بالإضافة إلى التهاب القصبات الهوائية، وضيق في التنفس كما أنه قد يسبب أيضا السعال المزمن، كما أنه قد يسبب الابتلاع فقدان الشهية والتعب والضعف والشعور بالضيق، كما أنه يسبب ملامسة العين التهاب الملتحمة، ويسبب ملامسة الجلد التهاب الجلد وتقرحات غير قابلة للشفاء.
